Cap. 4 Exercícios

Prévia do material em texto

Exercícios Cap. 4:
1- Ordene os átomos e íons a seguir em ordem decrescente de tamanho: Mg2+, Ca2+, e Ca. 
2- Coloque os íons S2-, Cl-, K+ e Ca2+ em ordem decrescente de tamanho. 
3- Recorrendo a uma tabela periódica, ordene os seguintes átomos em ordem crescente de primeira energia de ionização: Ne, Na, P, Ar e K. 
 4- Escreva as configurações eletrônicas para a) o íon Ca2+, b) o íon Co3+ e c) o íon S2-. 
 5- Você esperaria o óxido de alumínio ser um sólido, um líquido ou um gás à temperatura ambiente?. Escreva a equação química balanceada para a reação do óxido de alumínio com ácido nítrico. 
6- Escreva as equações balanceadas para as reações de dióxido de selênio com a) água e b) hidróxido de sódio aquoso. 
7- Escreva as equações balanceadas que determinam as reações do césio metálico com: a) Cl2 (g); b) H2O (l); c) H2 (g). 
 8- Escreva a configuração eletrônica para; a) o íon de Co2+ e b) o íon de In+. Quantos elétrons desemparelhados cada um contêm? 
9- Compare os elementos sódio e magnésio com respeito às seguintes propriedades: a) configuração eletrônica; b) carga iônica mais comum; c) primeira energia de ionização; d) radio atômico. Explique as diferenças entre os dois elementos. 
9- De que modo o caráter metálico e a primeira energia de ionização estão relacionados?. 
10- Que significa o termo carga nuclear efetiva?, b) De que forma a carga nuclear efetiva sofrida pelos elétrons de valência de um átomo varia indo da esquerda para a direita em um período da tabela periódica?.
Exercícios adicionais
1- Diferentes propriedades dos elementos variam na tabela periódica. Mencione algumas delas.
2- Como muda o raio atômico ao descermos de um grupo e ao longo dos períodos da tabela periódica.
3- Porque os cátions são menores do que os átomos que lhes dão origem e porque os anions são maiores do que os átomos que lhes dão origem.
4- Como e definido o termo energia de ionização. Como varia quando descemos em um grupo e ao longo de um período na tabela periódica.
5- Como é definido o termo afinidade eletrônica.
6- Mencione algumas propriedades dos metais e como muda o caráter metálico à medida que descemos em um grupo e ao longo do período.
7- Como aumenta a reatividade dos metais alcalinos ao descermos no grupo. Entre os metais alcalinos e alcalino terrosos qual deles são mais reativos.