ED de isotonia

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[Farmacotécnica II] | [Camila Braga Dornelas] 
 
 
Ufal – Esenfar – Curso de Farmácia 
Farmacotécnica II 
Lista – Cálculo de isotonia 
 
Soluções isotônicas 
 
Preparações farmacêuticas aquosas destinadas à administração na corrente 
sanguínea, nos olhos ou no nariz geralmente são elaboradas para apresentar uma 
tonicidade desejável em relação aos fluidos biológicos. 
Muitas soluções destinadas a serem misturadas com os fluidos biológicos são 
desenvolvidas a fim de que apresentem a mesma pressão osmótica que estes fluidos, 
para maior conforto, eficácia e segurança. A solução que tem a mesma pressão 
osmótica que um fluido biológico em particular é dita isotônica em relação a ele. 
A pressão osmótica e, portanto, a tonicidade, é afetada pelo número de 
partículas presentes na solução. 
 
 
 
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Os cálculos necessários para preparar soluções isotônicas são feitos com os 
dados relacionados às propriedades coligativas das soluções. Semelhantemente à 
pressão osmótica, outras propriedades coligativas das soluções, como pressão de 
vapor, ebulioscopia e crioscopia, dependem do número de partículas em solução. 
Embora qualquer uma dessas propriedades possa ser usada para determinar a 
tonicidade, a comparação dos pontos de congelamento das soluções em questão é a 
mais usada. O método de equivalentes em cloreto de sódio é o mais frequentemente 
utilizado no cálculo da quantidade de cloreto de sódio necessária para preparar 
soluções isotônicas. 
Métodos de isotonização 
 
1. Método do equivalente em NaCl 
Um equivalente de cloreto de sódio é definido como a quantidade de sal que é 
osmoticamente equivalente a 1g do medicamento. 
A solução de NaCl 0,9% contém aproximadamente o mesmo número de 
partículas de soluto por unidade de volume em relação ao plasma, lágrima e muco 
nasal e é denominada isotônica, mantendo o equilíbrio celular. 
 
2. Método do abaixamento crioscópico (Δ1%) 
O cálculo é baseado nas tabelas de abaixamento crioscópico ou ponto de 
congelamento de fármacos em solução a 1% (Δ1%). Concentrações conhecidas de 
várias substâncias são dissolvidas em água e o ponto de congelamento é determinado. 
 Difusão: fluxo espontâneo de 
partículas (através de uma membrana 
permeável) de uma região onde a 
concentração de uma determinada 
partícula é maior para outra onde é 
menor. 
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Para que as soluções dos fármacos sejam isotônicas com os chamados fluidos 
corporais críticos (sangue e lágrimas), elas devem ter o mesmo ponto de 
congelamento destes fluidos, ou seja, -0,52⁰C. 
Devido ao fato de o abaixamento crioscópico ser aditivo, este dado pode ser 
usado para calcular a quantidade de soluto a adicionar à solução para fazê-la isotônica. 
 
Questões 
 
1. Em que concentração o ácido bórico é isotônico? 
(Dado: ácido bórico (1g): equivalente em NaCl = 0,50g) 
 
2. Quanto de NaCl será necessário para tornar a seguinte formulação isotônica? 
(Dado: Eq NaCl clor. emetina = 0,10g) 
 Cloridrato de emetina --------------------0,2g 
 Água destilada---------qsp--------------30mL 
 
3. Quanto de NaCl será necessário para tornar a seguinte formulação isotônica? 
(Dado: Eq NaCl sulf. efedrina = 0,23) 
 Sulfato de efedrina -------------2% 
 Água estéril ---------qsp--------30ml 
 
4. Isotonizar a seguinte preparação: 
Cloridrato de epinefrina ---------1% 
Água estéril ------qsp-------------30mL 
- Isotonizante 1 = NaCl (Dado: Eq NaCl clor. epinefrina = 0,29) 
- Isotonizante 2 = ácido bórico (Dado: Eq NaCl ác. Bórico = 0,5) 
 
5. Calcule quantos gramas de NaCl serão necessários para preparar 1500mL da 
solução isotônica seguinte: 
 Δ1%p/v 
Clor. Antazolina ---------------0,500g 0,131oC 
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Nitrato de nafazolina---------0,025g 0,155oC 
Diacetato de clorexidina -----0,010g 0,08oC 
Cloreto de sódio-------------- ? 0,58oC 
Água purificada -----qsp----- 100mL 
 
6. Isotonizar solução de morfina 2% p/v. 
 (Dado: Δ1%morfina = 0,086) 
 
7. Dada a preparação: 
Sulfato de atropina ----------2% 
Água purificada----qsp----15mL 
7a. Fazê-la isotônica com ácido bórico. 
7b. Fazê-la isotônica com NaCl. 
(Dados: Δ1% sulf. atropina = 0,07; Δ1% ác. bórico = 0,29 e Δ1% NaCl = 0,58) 
 
8. Calcule quanto, em massa, de cada componente será necessário para a 
formulação injetável que se segue: 
Penicilina G potássica------------------300.000u.i. = ? 
Citrato de sódio ------------------------- ? 
Água para injeção -------qsp----------- 5mL 
(Dados: 0,6μg penicilina G potássica = 1u.i.; Δ1% penicilina G potássica = 0,10oC; Δ1% citrato sódico = 
0,17oC) 
 
9. Calcule quanto, em massa, de cada componente será preciso para preparar 
500mL da formulação que se segue: 
Cloridrato de morfina --------------- 0,5%p/v 
Bromidrato de escopolamina ----- 0,05% p/v 
Bissulfito sódico ----------------------0,05%p/v 
Cloreto de sódio ---------------------- ? 
Água p/ injeção ------qsp------------- 500mL 
(Dados: Δ1% clor. de morfina = 0,086oC; Δ1% bromidrato de escopolamina = 0,068oC; Δ1% bissulfito de 
sódio = 0,353oC; Δ1%cloreto de sódio = 0,58oC) 
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10. Calcule quanto, em massa, de NaCl será necessário para a formulação injetável 
que se segue (250 ampolas): 
(Dados: Eq NaCl clor. procaína = 0,2; Eq NaCl bicarbonato de sódio = 0,68) 
Para 1 ampola: 
 Cloridrato de procaína -------40mg 
 Bicarbonato de sódio --------- 2mg 
 Cloreto de sódio -----------------qs 
 Água para injeção --------------2mL 
 
11. Quanto de nitrato de sódio será necessário para tornar a seguinte formulação 
de colírio isotônica? 
Solução de nitrato de prata -----------1:500p/v ---60mL 
(Dados: Eq nitrato de prata = 0,34; Eq NaCl nitrato de sódio = 0,69) 
 
12. Calcule X e Y. 
(Dados: Eq NaCl de pilocarpina = 0,23; sol isotônica ác. bórico equivale a uma sol. 0,9% NaCl) 
Nitrato de pilocarpina (0,5%) -----------Xmg 
Solução de ácido bórico------------------Ymg 
Água purificada, esterilizada ----qsp---25mL