QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

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QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
	Simulado: SDE0168_SM_201501104901 V.1 
	Aluno(a): ANA MICHELLINY BELEM DE LUCENA GOMES
	Matrícula: 201501104901
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 31/03/2017 15:57:36 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201501206681)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A aplicação do Teste Q sobre um conjunto de resultados de medidas realizadas em um laboratório tem como finalidade:
		
	
	Determinar a média aritmética do conjunto de resultados
	
	Avaliar a confiabilidade da técnica analítica utilizada.
	
	Calcular o desvio padrão apresentado pelo conjunto de resultados.
	
	Estabelecer uma correlação com outra técnica analítica capaz de fazer a determinação da mesma espécie química.
	 
	Verificar quais resultados, dentre o conjunto de resultados, devem ser desconsiderados.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501203444)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise.
		
	
	Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro.
	 
	Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata.
	
	Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC.
	
	Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501203451)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere que a massa de um composto químico de 0,0320 é medida com uma balança cuja incerteza é de 0,0001g (balança analítica). Com quantos algarismos significativos devemos expressar a massa deste composto?
		
	 
	4
	
	5
	
	3
	
	1
	
	2
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501219728)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma solução 0,1000 mols/L de HNO3 é:
		
	
	2,50 x 10-3 mols
	
	2,5 x 10-3 mols
	 
	2,500 x 10-3 mols
	
	0,000025 mols
	
	25 mols
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501206330)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.
		
	
	Uma curva de titulação é representada por um gráfico expresso em função da concentração e do volume do reagente adicionado.
	 
	Muitos precipitados reagem com excesso de produto precipitante para formar complexos solúveis.
	
	Para titular uma base fraca deve ser utilizado um indicador com uma faixa de transição básica.
	
	O ácido sulfúrico concentrado a quente age como forte agente redutor.
	
	Curvas de titulação envolvendo ácidos fortes e ácidos fracos apresentam perfis diferentes após o ponto de equivalência.
		
	QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
	Simulado: SDE0168_SM_201501104901 V.1 
	Aluno(a): ANA MICHELLINY BELEM DE LUCENA GOMES
	Matrícula: 201501104901
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 19/04/2017 22:42:08 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201501206658)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A padronização de soluções de permanganato de potássio pode ser realizada a partir de uma solução de oxalato de sódio acidificada com ácido sulfúrico diluído, sob aquecimento:
2 Na+ + C2O42− + 2 H+ → H2C2O4 + 2 Na+
2 MnO4− + 5 H2C2O4 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
 
A padronização de 1,0 L de solução contendo 0,025 mol/L em permanganato de potássio necessitará, em massa de oxalato de sódio.
 
Dado: Massa molar do oxalato de sódio Na2C2O4 = 134 g/mol
		
	
	1,0 g
	
	3,1 g
	
	2,5 g
	
	7,2 g
	 
	8,4 g
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501203444)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise.
		
	
	Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro.
	
	Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC.
	 
	Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata.
	
	Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501206681)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A aplicação do Teste Q sobre um conjunto de resultados de medidas realizadas em um laboratório tem como finalidade:
		
	
	Calcular o desvio padrão apresentado pelo conjunto de resultados.
	 
	Verificar quais resultados, dentre o conjunto de resultados, devem ser desconsiderados.
	
	Estabelecer uma correlação com outra técnica analítica capaz de fazer a determinação da mesma espécie química.
	
	Determinar a média aritmética do conjunto de resultados
	
	Avaliar a confiabilidade da técnica analítica utilizada.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501219728)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Levando-se em conta os algarismos significativos, o número de mols de soluto presente em 25,00 mL de uma solução 0,1000 mols/L de HNO3 é:
		
	
	2,50 x 10-3 mols
	 
	2,500 x 10-3 mols
	
	0,000025 mols
	
	25 mols
	
	2,5 x 10-3 mols
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501196097)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São fatores que podem influenciar na solubilidade dos precipitados:
		
	
	pH
	
	temperatura
	
	efeito do íon comun
	 
	todas as afirmativas acima estão corretas
	
	tempo
	 QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
	Simulado: SDE0168_SM_201501104901 V.1 
	Aluno(a): ANA MICHELLINY BELEM DE LUCENA GOMES
	Matrícula: 201501104901
	Desempenho: 0,3 de 0,5
	Data: 13/05/2017 12:15:31 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201501314077)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quais compostos abaixo são tradicionalmente analisados pela Argentometria?
		
	
	Nenhuma das anteriores
	
	prata, sódio e potássio
	
	hidróxidos de sódio, lítio e potássio
	 
	iodetos, cloretos e brometos
	
	ácidos sulfúrico, clorídrico e nítrico
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501187374)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	As reações de precipitação são de fundamental importância nas análises qualitativas, pois o precipitado pode ser separado da solução por uma simples filtração. Porém, o sucesso da filtração depende da estrutura morfológica do precipitado, como a forma e o tamanho de seus cristais, por exemplo, os cristais com formas simples, como os cúbicos e os octaédricos são facilmente lavados após a filtração e, quanto maior o tamanho do cristal mais facilmente serão filtrados. É correto afirmar que o tamanho do cristal depende de dois fatores importantes, tais como:
		
	 
	da taxa de nucleação e da taxa de crescimento do cristal.
	
	do efeito Tyndall e do movimento browniano.
	
	do efeito eletroforético e do efeito assimétrico.
	
	do valor de coagulação e do valor de floculação.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501203394)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A figura abaixo apresenta um gráfico da curva do pH durante a titulação de uma base forte, 25 mL de NaOH(aq) 0,200 mol.L-1, com um ácido forte, HCl(aq) 0,320 mol.L-1. Em razão da reação que ocorre entre o ácido e a base, analise as afirmativas e assinale as proposições corretas.
		
	 
	No ponto A do gráfico, o pH da solução vale aproximadamente 13,3.
	 
	Após a adição de 20 mL de ácido, a concentração molar de íons H3O+ deverá ser de 0,031mol.L-1.
	 
	Após a adição de 20 mL de ácido, a quantidade de íons H3O+ remanescente será de 1,4x10-3 mol.
	 
	Após a adição de 5,00 mL de titulante, a concentração molar de -OH no meio será de 0,113 mol.L-1.
	 
	O volume de HCl 0,320 mol.L-1, necessário para atingir o ponto B, será de aproximadamente 25,0 mL.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501206669)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere a curva de titulação abaixo.
Entre os indicadores que apresentam as faixas de viragem de pH indicadas abaixo, aquele que causa menor erro nessa titulação é
		
	 
	4,2 - 6,3
	
	11,1 - 12,7
	
	0,2 - 1,8
	
	9,3 -10,5
	
	8,0 - 9,6
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501204183)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Dois alunos, num laboratório, titulam amostras diferentes da mesma solução de HCl, usando uma solução de NaOH 0,2 mol/L e o indicador fenolftaleína. O primeiro aluno introduz com uma pipeta, 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 10 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Em seguida, titula até que uma coloração rosada duradoura apareça. O segundo aluno introduz com uma pipeta 10 mL da solução de HCl em um balão volumétrico, adiciona 30 mL de água destilada e algumas gotas de solução de fenolftaleína. Depois, titula até a primeira coloração rosada duradoura. Cada aluno calcula corretamente a concentração em mol/L da solução de HCl. O resultado do segundo aluno será
		
	 
	Duas vezes menor que o primeiro.
	
	Quatro vezes maior que o primeiro.
	
	Duas vezes maior que o primeiro.
	 
	Quatro vezes menor que o primeiro.
		
	 QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
	Simulado: SDE0168_SM_201501104901 V.1 
	Aluno(a): ANA MICHELLINY BELEM DE LUCENA GOMES
	Matrícula: 201501104901
	Desempenho: 0,4 de 0,5
	Data: 22/05/2017 21:05:34 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201501185439)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Na titulação de 25,01 ml de HCl foram gastos 24,98 ml de NaOH 0,0990 mol/L. Qual a concentração de HCl?
		
	 
	0,0988 mol/l
	 
	0,1001 mol/l
	
	0,0789 mol/l
	
	0,0888 mol/l
	
	0,9980mol/l
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501197959)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um aluno determinou cloreto numa amostra mas esqueceu-se de secá-la antes. Ele encontrou 20,35% de cloro na amostra, mas o valor correto era 20,38%. A percentagem de umidade na amostra é :
		
	
	0,110%
	
	0,123%
	
	0,098%
	
	0,213%
	 
	0,147%
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501199111)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Benedetti-Pichler (Mikrochemie Pregl Festschrift, 6, 1929) estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em escala microanalítica, por precipitação com 8-hidroxiquinolina, aplicando o método à determinação do elemento em amostras de alúmen puro, KAl(SO4)2.12H2O, variando de 1,7 a 6,5 mg. O teor de Al2O3 no alúmen é igual a 10,77%. Em uma série de nove determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de Al2O3. Qual a média de % de Al2O3?
		
	 
	10,79%
	
	10,01%
	
	10,69%
	
	10,23%
	
	10,81%
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501205075)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma amostra pesando 0,3344 g, contendo NaHCO3, é dissolvida em água e titulada com 38,14 mL de uma solução de HCl. Na padronização do HCl, 37,83 mL do ácido foram consumidos para titular 0,2001 g de Na2CO3até a viragem do alaranjado de metila. A percentagem de NaHCO3 na amostra será de:
		
	 
	95,6%
	
	80,16%
	
	98,23%
	
	78,23%
	
	40,23%
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501205639)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A concentração de um íon em solução afeta a tendência relativa do íon de se oxidar ou de se reduzir. O potencial do eletrodo é uma medida dessa tendência relativa, logo é função da concentração do íon em solução. A relação quantitativa entre a concentração de substâncias em solução e o potencial do eletrodo da semi-célula é dada pela equação de Nernst. Esta volumetria será de :
		
	
	volumetria de neutralização
	
	volumetria de precipitação
	
	Gravimetria
	
	Volumetria de precipitação
	 
	Volumetria de oxi-redução