EXPERIMENTO 7 Elementos do grupo boro.

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EXPERIMENTO N
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 7 - Elementos do grupo boro. 
 
SUMÁRIO 
1. RESUMO.....................................................................................................................2 
2. INTRODUÇÃO...........................................................................................................2 
3. DESENVOLVIMENTO TEORICO ..........................................................................2 
4. MATERIAIS E REAGENTES ...................................................................................3 
5. PROCEDIMENTOS ...................................................................................................3 
6. RESULTADOS E DISCUSSÕES ..............................................................................4 
7. CONCLUSÃO.............................................................................................................5 
8. BIBLIOGRAFIA.........................................................................................................6 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. RESUMO 
Este trabalho é um relatório da aula de laboratório da disciplina de Química Inorgânica 
Experimental I, do dia 10/04/2017, onde foram realizados seis experimentos de um total de 
nove. Onde os três últimos experimentos foram descartados. 
2. INTRODUÇÃO 
Está a pratica tem como objetivo de mostrar algumas propriedades químicas do boro. Nesta 
pratica iremos utilizar os elementos do grupo 13 ou 3A da tabela periódica, os elementos 
apresentam uma ampla variação em abundância nas rochas da crosta terrestre, nos oceanos 
e na atmosfera. Nox do Grupo 13 mais comum + 3. Há uma ampla variação nas 
propriedades químicas e físicas quando descemos nos grupos (compostos monovalentes). 
Os membros mais leves são não-metais e os mais pesados são metais. 
3. DESENVOLVIMENTO TÉORICO 
Aplicações do Boro: O ácido bórico (H3BO3) é muito fraco e antigamente era empregado 
na medicina como antisséptico e na conservação de alimentos. Essa pratica, todavia, é hoje 
proibida ou contraindicada por causa das propriedades tóxicas do ácido. É utilizado 
também na fabricação de vidros e, particularmente, nos esmaltes para cobertura de chapas 
metálicas e para obtenção de resistência ao calor 
Aplicações do hidróxido de sódio: O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como 
soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base 
química). É utilizado em reações químicas por sua alta reatividade. 
Aplicações do peróxido de hidrogênio: O peróxido de hidrogênio que, em solução aquosa, 
é conhecido comercialmente como água oxigenada. Trata-se de um líquido viscoso e 
poderoso oxidante 
 
4. MATERIAS E REAGENTES NECESSÁRIOS 
 
 Acido bórico (H3BO3) 
 Hidróxido de sódio (NaOH) 
 Peróxido de hidrogênio (H2O2) 
 Cloreto de alumino (AlCl3) 
 Água (H2O) 
 Alumínio (Al) 
 MATERIAIS 
 Tubo de ensaio 
 Cadinho 
 Fita indicadora de Ph 
 
 
5. PROCEDIMENTO 
 
 Colocar pequena quantidade de ácido bórico dentro de um cadinho e aquecer 
brandamente por alguns minutos. Aproximadamente 4 minutos. 
 Aquecer o produto obtido até o cadinho atingir ao rubro por 10 minutos. 
 Retirar o produto obtido e acrescentar com cuidado cerca de 1,0 mL de hidróxido de 
sódio concentrado, misturar bem para garantir uma reação completa. 
 Esfriar se necessário o produto obtido acima e a este colocar cerca de 4,0 mL de 
peróxido de hidrogênio. Cuidado com a adição de peróxido deve ser feito, com muito 
cuidado. 
 Em um tubo de ensaio colocar uma pequena quantidade de ácido bórico dissolver em 10 
mL de água, conferir o pH em fita indicadora. 
 Repetir o procedimento aquecendo o tubo por 10 minutos. Este aquecimento não pode 
ser feito em um único ponto do tubo o aquecimento deve ser feito bem distribuído. 
 Em um cadinho de porcelana colocar uma pequena quantidade de cloreto de alumínio e 
sobre este uma pequena quantidade de alumínio em pó. Aquecer o máximo possível. 
 Em um tubo de ensaio colocar uma pequena quantidade de alumínio em pó e a este 
colocar cerca de 4,0 mL de hidróxido de sódio concentrado. Acrescentar excesso de 
hidróxido de sódio. Esta reação é muito exotérmica deve ser feita com muito cuidado. 
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 Na reação anterior, com auxilio de uma pipeta borbulhe ar cuidadosamente para dentro 
do tubo de ensaio. 
 
6. RESULTADOS E DISCUSSOES: 
 
 No primeiro procedimento colocamos uma pequena quantidade de ácido bórico dentro 
de um cadinho, e aquecemos por aproximadamente durante 4 minutos. Notamos que 
houve mudança na sua forma, ele inicialmente estava na forma de pequenos cristais, e 
depois do aquecimento, foi para forma plástica. 
 
 
 No segundo procedimento, continuamos a aquecer o acido bórico para que ele pudesse 
se fundir. Aquecemos por aproximadamente 20 minutos, e também houve uma na sua 
forma, inicialmente estava na forma plástica e pegajosa. Depois de aquecer, ficou bem 
rígido e mudou de cor, ficou bem escuro. 
 
 
 No terceiro procedimento depois de retirar o cadinho do fogo, aguardamos esfriar. 
Adicionamos hidróxido de sódio e misturamos bem. O produto que estava bem 
endurecido, foi diluído, não houve diluição total do produto. Apresentou uma coloração 
escura, bem parecida com uma cor negra. 
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 
No quarto procedimento, esperamos o cadinho esfriar totalmente para que não houvesse 
evaporação do peróxido de hidrogênio. Depois que adicionamos o peróxido de 
hidrogênio, houve mudança na cor de negra para cinza, e um pouco de precipitado no 
fundo, transferimos o produto que estava no cadinho para um tubo de ensaio. 
 
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 No quinto experimento, usamos um tubo de ensaio nele depositamos uma pequena 
quantidade de acido bórico e dissolvemos em 10 ml de água, ele dissolveu 
completamente em água. Utilizamos a fita indicador de ph para medirmos o ph da 
solução, e o ph dessa solução ficou entre 4 e 5. 
 
 
 No sexto experimento repetimos o mesmo procedimento, e aquecemos o tubo de ensaio 
em vários locais diferentes durante 10 minutos. No inicio a solução era transparente, 
após alguns minutos aquecendo, notamos que começou a se formar precipitado com 
consistência gelatinosa. 
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7. RESPOSTA DA PERGUNTAS DA PRATICA. 
 
1) A reação para cada teste. 
PRIMEIRO EXPERIMENTO: H3BO3 + 190,5 kJ → B2O3 + 3 H2O 
SEGUNDO EXPERIMENTO: B2O3 + 6NaOH → 2 Na3BO3 + 3H2O2 
TERCEIRO EXPERIMENTO: Na3BO3 + 6 H2O2 → 2 H3BO3 + 6NaOH + 3O2 
QUARTO EXPERIMENTO: H3BO3 + H2O → H2BO3- + H3O
+
 
QUINTO EXPERIMENTO: H2BO3
-
 + H2O → HBO3 
2-
 + H3O
+
 
SEXTO EXPERIMENTO: HBO3 
2-
 + H2O → BO3 
3-
 + H3O
+
 
 
 
2) Como podemos obter o oxido de boro? 
R: Queimando o ácido bórico. A reação necessita de energia para ocorrer, pois não é 
espontânea. 
3) Como o perborato de sódio pode ser usado normalmente na indústria? 
 
R: O perborato de sódio puro (NaBO3) é um sólido branco, inodoro, em condições 
normalizadas. No entanto, uma molécula de perborato de sódio cristaliza normalmente com 
1, 2 ou 4 moléculas de água. Perborato de sódio mono-hidratado (NaBO3.H2O) e tetra-
hidrato de perborato de sódio (NaBO3.4H2O) têm aplicações comerciais, em particular, 
como detergentes e agentes de branqueamento. Ambas as formas de perborato de sódio são 
mais estáveis e mais seguros de manusear do que os compostos com aplicações 
semelhantes, tais como o percarbonato de sódio e superfosfato de sódio. 
 
 
 
8. CONCLUSÃO 
 
A partir da aula prática realizada no laboratório foi possível aprendersobre as principais 
propriedades do boro e suas reações. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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9. BIBLIOGRAFIA 
 
http://viva-read.com/article/como-a-utilizao-de-perborato-de-sdio 
Http://www.ebah.com.br/content/ABAAAffCAAH/grupo-boro 
http://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidroxido-de-sodio.htm 
https://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_b%C3%B3rico