relatório 3

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL PRÁTICA
PROFESSORA: FERNANDA SANTOS DOS ANJOS
RELATÓRIO DE EXPERIMENTO
“IDENTIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS E REATIVIDADE DE METAIS”
Trio: Edinaízio Machado Rocha
 Fernanda Amorim Medeiros Patriota
 Michele Mota Sampaio Lopes
Turma: 1 A
Data: 26/02/2013
Juazeiro-Bahia
UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO
CURSO DE ENGENHARIA CIVIL
1. INTRODUÇÃO TEÓRICA
REATIVIDADE DE METAIS: A reatividade química dos metais é a tendência que o metal tem de ceder elétrons. Os metais mais reativos variam de acordo com a eletropositividade, têm tendência de doar elétrons facilmente e formam íons com maior facilidade. Quando metais mais reativos doam elétrons para os menos reativos ocorre uma reação espontânea, caso contrário quando um metal menos reativo cede elétrons pra os menos reativos ocorre uma reação não espontânea. Comparando vários metais, os químicos conseguiram determinar quais têm maior tendência e menor tendência de ceder elétrons. A partir disso surgiu a fila de reatividade:
	O hidrogênio não é um metal, mas aparece na lista porque quando está presente em algumas substâncias é capaz de formar o cátion hidrônio. Os metais menos reativos que o hidrogênio são chamados de metais nobres.
	IDENTIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS: A densidade, temperatura de fusão e temperatura de ebulição são propriedades físicas que caracterizam e diferenciam as substâncias. A densidade é a divisão entre a massa e o volume da substância: d = m/V , e o valor da densidade depende da temperatura. Quando um sólido é aquecido até virar líquido a temperatura chama-se ponto de fusão, se a substância não for pura ocorrerá uma variação de temperatura. Quando um líquido é aquecido até virar gás a temperatura chama-se ponto de ebulição, se a temperatura variar é sinal de que a substância é impura. A densidade e a temperatura determinam o grau de pureza de uma amostra de substância. Os materiais encontrados na natureza são mistura de substâncias, e até mesmo as substâncias consideradas puras tem uma porcentagem de impureza o que determina o grau de pureza da amostra.
2. OBJETIVOS
Determinar a densidade de amostras sólidas, comprovar a ocorrência de reações de deslocamento entre metais através da fila de reatividade química e identificar cátions metálicos através do teste da chama.
3. PARTE EXPERIMENTAL 
Na primeira etapa experimental foi pesada cuidadosamente no vidro de relógio aparas de alumínio obtendo assim sua massa, utilizou-se uma proveta de 20 ml e colocou 10 ml de água destilada e deslocou o metal para seu interior determinando o volume deslocado e com a fórmula d = m/V obteve a densidade do metal.
Esse experimento foi repetido com os metais: zinco, chumbo, cobre e ferro.
Na segunda etapa pegaram-se três tubos de ensaio e lhes adicionou uma pequena porção de zinco em pó. No primeiro tubo foi adicionado 2 ml de uma solução de sulfato de cobre, no segundo tubo foi 2 ml da solução de cloreto de sódio e no terceiro tubo 2 ml da solução de nitrato de prata. Durante o período de dez minutos os tubos de ensaio foram agitados de vez em quando e os resultados obtidos foram devidamente anotados.
Na terceira etapa da experiência foi enumerado quatro tubos de ensaio, colocado 2 ml de ácido sulfúrico 0,5 mol/L em cada tubo e adicionado a cada um separadamente um pouco de: alumínio em pó, zinco em pó, cobre em pó e magnésio em pó. Foi observado se houve reação em cada um dos tubos e o tempo que levou cada uma pra ocorrer.
Na quarta etapa foi pego dois tubos de ensaio limpos e adicionado 3 ml da solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/L. No primeiro tubo foi colocado uma pequena porção de alumínio em pó e ao segundo cobre em pó. As substâncias foram aquecidas e foi observado em qual dos dois tubos ocorreu a reação.
Na quinta e última etapa experimental a professora reuniu os alunos para realizar o teste de chama, foi enrolado um pedaço de algodão na ponta do bastão de vidro e
mergulhado no béquer contendo: potássio, lítio, cobre, bário, cálcio e sódio separadamente, em seguida cada um foi levado à chama do bico de Bunsen e observado a cor adquirida pela chama.
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO
4.1 - DETERMINAÇÃO DE DENSIDADE DE UMA AMOSTRA SÓLIDA POR LEITURA DIRETA DE VOLUME
Como mostrado na introdução, para realizar o cálculo da densidade dos metais podemos aplicar a seguinte fórmula:
 d= 
Utilizamos essa fórmula para calcular a densidade dos cinco metais utilizados no experimento, que foram: alumínio, ferro, cobre, chumbo e zinco. Ilustraremos abaixo como foi feito o cálculo da densidade para o alumínio. 
	Todos os valores da densidade expressos na tabela abaixo foram obtidos por meio desse cálculo. 
 Tabela 1: valores da massa, volume de deslocamento, densidade experimental e erros relativos adquiridos durante a pratica experimental.
	Metal
	Massa (g)
	Volume de deslocamento (mL)
	Densidade Experimental g/mL
	Erro relativo (%)
	Alumínio
	2,8221
	1,1
	2,5655
	4,9815
	Ferro
	15,6940
	2,0
	7,8470
	0,2922
	Cobre
	6,8690
	0,9
	7,6323
	14,5319
	Chumbo
	23,0648
	2,2
	10,4840
	7,2212
	Zinco
	3,9190
	0,6
	6,5317
	8,5196
Tabela 2: Densidades dos metais conforme a literatura.
	Metal
	Densidade encontrada na literatura (g/mL)
	Alumínio
	2,70
	Ferro
	7,87
	Cobre
	8,93
	Chumbo
	11,30
	Zinco
	7,14
(Disponível em: http://www.euroaktion.com.br/Tabela%20de%20Densidade%20dos%20Materiais.pdf)
	A partir dos valores da densidade encontrada na literatura, foi possível calcular os erros relativos, cujos valores se encontram na tabela 1. Exemplificaremos abaixo como o cálculo foi feito para o alumínio:
Onde o ‘valor medido’ é a densidade encontrada em laboratório e o ‘valor real’ é a densidade encontrada na literatura.
Erro relativo a densidade do alumínio: [(2,5655g/mL - 2,70g/mL / 2.10g/mL] X 100
Erro relativo = 4,9815 %
Os erros relativos referentes aos demais metais foram obtidos por meio desse mesmo método matemático.
Foi possível notar facilmente que o metal mais denso desse grupo é o chumbo e o menos denso é o alumínio. Outro ponto que também é importante salientar foi que nenhuma densidade teve compatibilidade com a da literatura, o erro relativo foi acentuado, isso pode ter ocorrido por impurezas presente nas amostras.
4.2 - REAÇÕES DE METAIS COM SAIS