Tempo de Efevercência - Cinética Química

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CINÉTICA QUÍMICA: O TEMPO DE EFERVESCÊNCIA DE 
COMPRIMIDOS DE “SONRISAL” E FATORES QUE 
INFLUENCIAM NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO 
 Reação química é a transformação ou mudança da composição química dos reagentes 
formando ao final um ou mais produtos. Estas mudanças de composição química ocorrem em 
velocidades distintas que dependem de fatores como temperatura, concentração, área de 
contato, dentre outros. Cinética química é a área, dentro da físico-química, que estuda a 
velocidade com que estas reações acontecem e os fatores que podem vir a modificar a rapidez 
de tais transformações. Partindo desse intuito, foi realizada uma prática para visualizar as 
interferências com que esses agentes atuam em situações comuns do nosso dia a dia. 
OBJETIVO 
Observar a interferência de fatores que alteram a velocidade da reação. 
MATERIAIS UTILIZADOS 
• 4 Comprimidos efervescentes 
• 4 Copos Transparentes 
• Água Quente 
• Água em Temperatura Ambiente 
• Cronômetros 
• 1 Machucador 
• Peróxido de Hidrogênio (H2O2) a 30 vol. 
• Detergente 
• Proveta 
• Solução de Iodeto de Potássio (KI) 
 
METODOLOGIA 
1ª PARTE EXPERIMENTAL 
1. Zerar o cronômetro e deixar 01 comprimido (inteiro) de “Sonrisal” fora da embalagem; 
2. Colocar água a temperatura ambiente até atingir 100ml; 
 
 
 
3. Colocar o comprimido no copo com a água e disparar o cronômetro simultaneamente; 
4. Parar o cronômetro quando o comprimido for totalmente consumido; 
5. Anotar os dados. 
2ª PARTE EXPERIMENTAL 
1. Repetir toda a 1ª parte experimental com o comprimido pulverizado; 
2. Anotar os dados. 
3ª PARTE EXPERIMENTAL 
1. Repetir toda a 1ª parte experimental com água quente; 
2. Anotar os dados. 
4ª PARTE EXPERIMENTAL 
1. Colocar volumes iguais de água em dois copos; 
2. Adicionar uma colher de sopa de vinagre em um dos copos; 
3. Adicionar uma colher de chá de vinagre ao outro copo; 
4. Misturar as soluções; 
5. Adicionar, ao mesmo tempo, metade de um comprimido de sonrisal aos dois copos; 
6. Observar o tempo de consumo das metades dos comprimidos nas diferentes concentrações 
de vinagre. 
5ª PARTE EXPERIMENTAL 
7. Misturar na proveta 6ml de peróxido de hidrogênio e um pouco de detergente; 
8. Agitar levemente até observar a formação de bolhas; 
9. Adicionar KI e agitar novamente. 
RESULTADOS 
 No primeiro experimento, após o comprimido de sonrisal ter entrado em contato com a 
água em temperatura ambiente, foram contatos cinquenta segundos até que o mesmo fosse 
totalmente consumido. No segundo experimento quanto a pílula pulverizada entrou em contato 
com a água em temperatura ambiente, levou cerca de quinze segundos para que o comprimido 
se dissolvesse totalmente. Na terceira parte experimental, trinta segundos após a pílula entrar 
em contato com a água quente, a mesma foi totalmente dissolvida. 
 
 
 
 Durante a quarta parte do experimento foi perceptível que o pedaço do comprimido que 
foi solto no copo que continha uma colher de sopa de vinagre se dissolveu mais rápido, 
enquanto a outra metade da pílula que foi posta no copo com uma colher de chá de vinagre 
demorou mais tempo para dissolver-se quando relacionada à anterior. No quinto e ultimo 
experimento, após misturamos 6ml de peróxido de hidrogênio com um pouco de detergente, foi 
possível observar a formação de bolhas, porém, após adicionarmos o iodeto de potássio foi 
constatado que a quantidade de bolhas aumentou consideravelmente se levado em consideração 
a quantidade formada sem o acréscimo do iodeto de potássio. 
DISCUSSÃO 
 Cinética química é o ramo da química que estuda a rapidez das reações químicas, bem 
como os fatores que a influenciam, sendo eles a concentração, que quanto mais concentrado, 
maior a velocidade da reação química; a energia de ativação, que quanto maior mais lenta será 
a reação; a temperatura, que quanto mais elevada mais rápida será a reação; a pressão que, no 
caso de reagentes gasosos, quanto maior a pressão mais rápida a reação; a superfície de contato, 
que quanto maior mais rápida será a reação; e a catálise que é uma reação onde é adicionado 
um catalisador para acelerar o processo. 
 Como exemplo de velocidade das reações, podemos citar o fato de que o tempo de 
consumo de um comprimido de “sonrisal” pulverizado ser mais rápido que o tempo de consumo 
dessa pílula inteira. Isso se deve a maior superfície de contato do comprimido pulverizado em 
relação ao inteiro, o que acelera a reação. Outro exemplo que pode ser citado é em relação a 
mastigação, quanto mais triturado o alimento, maior é sua superfície de contato e isso agiliza o 
processo de digestão. Da mesma forma, é mais fácil e rápido atear fogo em gravetos que atear 
fogo em troncos de lenha, devido a superfície de contato dos gravetos ser maior, o que torna 
mais favorável a propagação do calor. 
 Na terceira parte experimental, é perceptível o menor tempo de consumo do sonrisal 
quando a água está quente em relação a água em temperatura ambiente. Essa diminuição no 
tempo de consumo se dá como consequência da água na qual o sonrisal foi dissolvido estar em 
uma temperatura mais elevada, o que acelera a reação de consumo do comprimido. 
 No quarto experimento, a pílula de sonrisal foi consumida com maior velocidade no 
tubo que continha uma colher de sopa de vinagre. Devido à alta concentração da substância que 
 
 
 
contém nesta proveta, a velocidade de consumo foi superior à ocorrida no tubo no qual se 
encontrava somente uma colher de chá de vinagre. 
 Na quinta parte experimental, foram misturados 6ml de peróxido de hidrogênio com um 
pouco de detergente, após a mistura ser agitada surgiram algumas bolhas, porém, após 
adicionarmos o iodeto de potássio e agitarmos novamente, foi perceptível uma maior formação 
de bolhas. Isso se dá ao fato de o iodeto de potássio ter sido utilizado como catalisador nesta 
reação, acelerando a decomposição da água oxigenada e fazendo com que a mesma liberasse 
oxigênio de forma mais rápida, deste modo surgiram mais bolhas que no início do experimento 
quando o iodeto de potássio ainda não havia sido adicionado. 
 
 
REFERÊNCIAS 
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/biologia/amido.htm acessado em 27/10/19 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/cinetica-quimica-reacoes-quimicas-rapidez-e-
influencias.htm acessado em 27/10/19