Exercícios - Equilíbrio ácido-base

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Química Analítica I – 2017.1 
Exercícios 
 
 Equilíbrio Ácido e Base 
 
1. Defina: ácidos e bases fortes e fracos e ácidos e bases monopróticos e polipróticos. 
 
2. Como seriam as equações para calcular as constantes de dissociação dos ácidos e bases 
abaixo: 
a. HCl 
b. H2SO4 
c. NaOH 
d. N2H4 (hidrazina) 
 
3. Calcule o pH das seguintes soluções: 
a. 0,100M NaOH 
b. 0,010M HCl 
Resposta: a) 13,0; b) 2,0. 
 
4. Calcule o pH da mistura de 10,0mL de HNO3 0,010M com 2,0mL de HCl 0,10M. 
Resposta: 1,6. 
 
5. Calcule o pH das seguintes soluções: 
 
a) 100,0mL de HCl 0,10M + 200,0mL de NaOH 0,050M. 
b) 100,0mL de HCl 0,10M + 50,0mL de NaOH 0,10M + 50,0mL de H2O 
c) 100,0mL de HCl 0,100M + 100,0mL de NaOH 0,40M. 
Resposta: a) 7,0; b) 1,6; c) 13,2. 
 
6. Calcule a massa de Ba(OH)2.8H2O que é necessária para preparar 500mL de solução com 
pH=13,0. MM=315,5 g/mol. 
Resposta: 7,89g. 
 
7. Calcule as concentrações de todas as espécies e o pH das seguintes soluções: 
 
a) Ácido fluorídrico (HF) 1,00x10-3M. 
b) Ácido acético (CH3COOH) 0,400 M. 
c) Ácido cianídrico (HCN) 0,100M. 
Resposta: valores de pH: a) 3,26; b) 2,58; c) 5,16. 
 
8. Calcular as concentrações de todas as espécies presentes numa solução 0,50M de ácido 
oxálico (H2C2O4). 
Resposta: [H+] = 0,14M; [H2C2O4] = 0,34M; [HC2O4
-] = 0,14M e [C2O4
2-] = 5,4x10-5M. 
 
9. Calcular as concentrações de todas as espécies presentes numa solução 0,10M de H2S. 
Resposta: [H+] = 1,1x10-4M; [H2S] = 0,99M; [HS
-] = 1,1x10-4M e [S2-] = 1,0x10-14M. 
 
10. Numa solução de HCN 0,025 mol/L, quais as concentrações de H3O
+, CN- e HCN. Ka = 
4x10-10. Resposta: [H3O
+]=[CN-]=3,2x10-6 mol/L ; [HCN]= 0,02499 mol/L 
 
Dados de suporte: 
 
Constantes de dissociação de ácidos fracos (Ka) 
Ácido Ka1 Ka2 
HF 6,75x10-4 
CH3COOH 1,75x10
-5 
HCN 4,80x10-10 
HClO 2,95x10-8 
H2C2O4 5,40x10
-2 5,40x10-5 
H2S 1,10x10
-7 1,00x10-14 
H2CO3 4,60x10
-7 4,80x10-11 
H2Asc 7,90x10
-5 1,60x10-12 
 
Constantes de dissociação de bases fracas (Kb) 
Base Kb 
NH3 1,80x10
-5 
CH3NH2 4,28x10
-4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
