LISTA QUIMICA ANALITICA titulação - Muitos Execícios

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Lista de exercícios 
O que se entende pelo termo “titulação” em química analítica?
O que é um”titulante”?
Descreva o que significa “curva de titulação” e “ponto de equivalência”.
Qual a diferença entre “ponto final” e “ponto de equivalência” em uma titulação? Explique como essa diferença está relacionada ao “erro de titulação”.
Explique como uma titulação serve para determinar a quantidade de ácido ou base presente em uma amostra. Apresente uma equação que mostre como a quantidade de analito e a de titulante se relacionam entre si no ponto de equivalência em uma titulação.
Se 25 mL de NaOH 0,20 mol/L são adicionados em 20 mL de H3BO3 0,25 mol/L, qual é o pH da solução resultante? 
 Calcule o pH de uma solução de NaCN 0,010 mol/L. 
 Calcule o pH de uma solução de benzoato de sódio 0,050 mol/L. 
 Calcule o pH de uma solução preparada pela adição de 12,0 mL de H2SO4 0,25 mol/L e 6,0 ml de NH3 1,0 mol/L. 
 Calcular o pH de uma solução que resulta quando 20,0 mL de ácido fórmico 0,200 mol/L são 
 Diluídos a 45,0 mL com água destilada 
 Misturados com 25,0 mL de solução de NaOH 0,160 mol/L 
 Misturados com 25,0 mL de solução de NaOH 0,200 mol/L 
O ácido acetilsalicílico (C9H8O4) é uma ácido fraco monoprótico comumente conhecido como o medicamento “aspirina”. Calcule a massa de aspirina que deve estar presente em um comprimido se um ponto final de 42,76 mL é obtido ao se utilizar NaOH 0,1354 mol/L como titulante.
O que é uma “titulação de retorno”? Como esse método é aplicado?
Bicarbonato de sódio é o nome comum de NaHCO3. Uma fração de 0,2087 g de bicarbonato de sódio comercial é tratada com 25,00 mL de HCl 0,1028 mol/L e a seguir submetida a titulação de retorno para dar um ponto final em 2,53 mL durante a adição de NaOH 0,0565 mol/L. Qual é a pureza do bicarbonato de sódio quando expressa em unidades percentuais (m/m)?
O que significa o termo “padrão primário”? cite alguns exemplos de padrões primários para titulações ácido-base.
Quais as propriedades devem estar presentes em qualquer composto a ser usado como padrão primário?
Descreva as quatro regiões gerais que estão presentes na titulação de um ácido forte com uma base forte. Descreva como o pH da amostra ou da mistura amostra/titulante pode ser estimada para cada uma das regiões.
Uma amostra aquosa de 20,00 mL, que supostamente contém 0,08000 mol/L da base forte KOH, deve ser titulada com uma solução aquosa de HCl 0,1000 mol/L.
Calcule o pH que será obtido durante essa análise em 0 e 100 por cento da titulação.
Calcule o pH em 50 por cento da titulação e após a adição de um total de 20,00 mL de titulante à amostra.
Use os resultados das partes (a) e (b) para esboçar uma curva de titulação dessa análise.
Explique como o pH da amostra ou da mistura amostra/titulante pode ser estimado para cada uma das quatro regiões gerais durante a titulação de uma ácido fraco com uma base forte monoprótica. Como esses cálculos se assemelham aos realizados para a titulação de uma ácido forte com uma base forte? Como diferem?
Uma fração de 0,3654 g de ácido fórmico puro é dissolvida em 50,00 mL de água e titulada com NaOH 0,1086 mol/L. Qual será o pH esperado durante essa análise quando a titulação tiver sido 0, 25, 50, 75, 100 e 110 por cento concluída?
Uma solução de ácido fraco monoprótico requer 37,65 mL de NaOH 0,02465 mol/L para atingir o ponto de equivalência. Durante essa titulação, um pH 5,87 é medido após a adição de 10,87 mL de titulante. Qual é a Ka do ácido nessas condições?
O que é um “ácido poliprótico” ou uma base “poliprotica”? cite um exemplo de cada um.
O que é a “solubilidade” de uma substância química?
Quais são alguns fatores gerais que podem afetar a solubilidade de uma substância química? 
Defina o termo “precipitação”. Quais são as condições gerais que podem levar à precipitação de uma substância?
Descreva como os produtos de solubilidade podem ser usados para determinar se as precipitações ocorrerão em uma determinada solução.
Qual o pH de uma solução de ácido ftálico 0,0100 mol/L?
Qual o pH de uma solução de ftaliato de potássio 0,0100 mol/L?
Qual o pH de uma solução de ftaliato ácido de potássio 0,0100 mol/L?
Uma solução de hidróxido de sódio é padronizada por titulação de 0,8592 g de padrão primário ftalato ácido de potássio, usando a fenolftaleína como indicador do ponto final, requerendo 32,67 mL. Qual a concentração em quantidade de matéria da base?
 Calcule o pH em 0; 10,0; 25,0 e 30,0 mL de titulante em uma titulação de 50,0 mL de NaOH 0,100 mol/L com HCl 0,200 mol/L.
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Bom trabalho.