Padronização de Soluções

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO TOCANTINS 
 
 
 
 
Douglas Santos 
Felipe Castanheira 
Tiago Lisboa 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 2 
Padronização de Soluções 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Palmas 
2016 
 
 
 
Douglas Santos 
Felipe Castanheira 
Tiago Lisboa 
 
 
 
 
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA 2 
Padronização de Soluções 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório apresentado ao curso de 
bacharelado em engenharia elétrica da 
Universidade Federal do Tocantins. Como 
requisito de avaliação para obtenção de 
créditos, sob orientação do Prof. Dr. Adão. 
 
 
 
 
 
 
 
Palmas 
2016 
 
 
SUMÁRIO 
1 INTRODUÇÃO........................................................................................................................03 
2 MATERIAIS E MÉTODOS........................................................................................................03 
3 RESULTADOS.........................................................................................................................04 
4 DISCUSSÃO............................................................................................................................05 
5 REDERÊNCIAS........................................................................................................................05 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 
 
1 Introdução 
 
 
A titulação é utilizada para determinar a concentração de uma solução. O processo de 
titulação utiliza uma solução de concentração desconhecida, e uma solução de concentração 
conhecida é então adicionada à solução sendo testada. A solução adicionada é o oposto da 
solução testada: Se uma é uma base, a outra será um ácido. O tipo de reação química que 
ocorre entre as duas soluções é chamada reação de neutralização. A quantidade de uma 
necessária para neutralizar exatamente a outra mostra quando as quantidades de ácido e base 
estão iguais. A concentração conhecida pode, portanto, ser utilizada para calcular a 
concentração desconhecida. As titulações ácido-base são o tipo mais comum de titulação. 
A solução da concentração desconhecida é chamada de titulado, a solução adicionada 
é chamada de titulante, em nosso experimento o titulado é o carbonato de sódio e o titulante é 
o ácido clorídrico. Um indicador de cor é adicionado ao titulado antes de iniciar para indicar 
quando o ponto de neutralização estiver próximo, em nosso experimento o indicador de cor é 
o bromofenol. 
 
 
2 Materiais e métodos 
 
 
a. Materiais 
 Erlenmmeyer 
 Pipeta volumétrica 
 Bureta 
 HCL 
 Brofemol 
 Na2CO3 (0,05 M) 
 Água destilada 
 
b. Métodos 
No erlenmmeyer adicionar 10 ml de HCL medidos com a pipeta volumétrica, uma ou 
duas gotas de 1 ou 2 gotas de azul de bromofenol e 30 mL de água destilada. Na bureta 
4 
 
adicionar solução de Na2CO3 (0,05M). Adicionar aos poucos no erlenmmeyer a solução de 
Na2CO3 (0,05M), e ao perceber a coloração azul na solução, pare de adicionar e anote o 
volume obtido. Repetir esse processo duas vezes e calcular e anotar a média dos valores 
obtidos. 
 
 
3 Resultados 
 
 
As anotações de volume de NA2CO3 (0,05M) adicionados ao erlenmmeyer com HCL 
foram: 
 
 
Volume 
1ª Experimento 10,5 mm 
2ª Experimento 9,5 mm 
3ª Experimento 9,9 mm 
Média 9,96mm 
 
Tabela 1: Anotações do volume de NA2CO3 (0,05M) necessário para reagir com o HCL 
 
O cálculo foi o seguinte: 
 
𝐻𝐶𝐿 → 10 𝑚𝑙 
𝐻2𝑂 → 30 𝑚𝑙 
 
 
𝑀 =
𝑛° 𝑚𝑜𝑙𝑠
𝑉(𝑙)
 
 
 𝑛°(𝑁𝑎2𝐶𝑂3) = 𝑀(𝑁𝑎2𝐶𝑂3) × 𝑉(𝑙) 
 𝑛°(𝑁𝑎2𝐶𝑂3) = 0,05 𝑀 (𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑜𝑏𝑡𝑖𝑑𝑜) 
 
1 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 = 2𝐻𝐶𝐿 
5 
 
 𝑌 = 2𝑌 
𝑀(𝐻𝐶𝐿) =
2𝑌
0,010
 
 
Logo: 
𝑀 = 5,02 𝑚𝑜𝑙/𝑙