Prática de Química Orgânica I- extração simples e múltipa

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO VALE DO SÃO FRANCISCO- UNIVASF
CURSO DE CIÊNCIAS DA NATUREZA- CCINAT- SBF- 2015.2
FUNDAMENTOS DA QUÍMICA
ALINI DE CASTRO
ANTONIELLE PINHEIRO
GRACIELLE ROSA
JOSIENE DIAS
EXTRAÇÃO SIMPLES E MÚLTIPLA
Relatório de Aula Prática
2017
SENHOR DO BONFIM
ALINI DE CASTRO
ANTONIELLE PINHEIRO
GRACIELLE ROSA
JOSIENE DIAS
EXTRAÇÃO SIMPLES E MÚLTIPLA
Relatório de Aula Prática
 Relatório de aula prática apresentado a disciplina 
 de Química Orgânica, orientado pelo Prof.° Gustavo Frensch. 
2017
SENHOR DO BONFIM
INTRODUÇÃO
 Nesta prática utilizamos o processo de extração com solventes que é utilizado em Química Orgânica para separar e isolar determinadas substâncias encontradas em misturas complexas, como as existentes na natureza. Em sua forma mais simples, a extração se baseia no princípio da distribuição de um soluto entre dois solventes imiscíveis. Esta distribuição é expressa quantitativamente em termos de um coeficiente de partição (K). 
 Os processos realizados foram: 
- Extração Simples;
- Extração Múltipla;
- Com solvente quimicamente ativo.
OBJETIVOS
 Aprender técnicas de laboratório utilizadas na síntese e purificação de compostos orgânicos; manusear equipamentos e isolar compostos orgânicos em mistura. 
MATERIAIS
Ácido acético
Éter etílico	 
Erlenmeyers 
Funil de separação
Proveta
Evaporador Analítico
Balança Analítica 
DISCURSÃO E RESULTADOS
 Extração Simples
 Transferimos 50 ml da solução ácida CH3COOH com o auxílio da proveta para um funil de separação e adicionamos 90 ml de éter etílico C4H10O para extrair a solução. Agitamos várias vezes, abrindo e fechando a torneira do funil para minimizar a pressão (Fig.3). Deixamos descansar até percebemos que as fases tinham se separado completamente. Pesamos o erlenmeyer cujo valor está na tabela de cálculos (Fig.1), e colocamos embaixo do funil para gotejar a solução aquosa (Fig.4). Depois da completa passagem da fase, pesamos o com a solução, como mostramos na tabela (Fig.6). Feito isso, o erlenmeyer foi levado ao evaporador analítico para vaporização da solução, que apresentou o resultado mostrado na tabela de cálculos (Fig.8).
 Extração Múltipla
 Transferimos 50 ml da solução ácida CH3COOH, anteriormente preparada para um funil de separação. Para extraímos a solução utilizamos 3 porções de 30 ml de éter etílico C4H10O (totalizando 90 ml). Como na solução simples, agitamos várias vezes, abrindo e fechando a torneira do funil para minimizar a pressão (Fig.3). Quando percebemos que as fases tinham se separado completamente depois de descansar, deixamos gotejar em um erlenmeyer (previamente pesado) (Fig.2) e depois repetimos o processo por mais duas vezes. Em seguida, pesamos a solução no qual resultado se encontra na tabela (Fig.7). Feito isso, o erlenmeyer com a solução foi levado ao evaporador, que apresentou os resultados contidos na tabela.
Tabela de Cálculos 
	Massa (g) 
	Extração Simples
	Extração Múltipla
	Erlenmeyer vazio 
	120,2g
	111,2g
	Erlenmeyer com ácido acético 
	233,2g
	222,2g
	Ácido acético orgânico 
	113,1g
	111g
	Erlenmeyer vazio 
	120,2g
	111,2g
	Erlenmeyer com ácido acético vaporizado 
	120,5g
	112,2g
	Ácido acético final
	0,3g
	1,2g
Cálculo em porcentagens do ácido extraído:
Usando a regra de três obtemos os seguintes resultados:
Extração simples:
113,1g 100% 113,1. x =0,3. 100	x= 0,26%
 0,3g x x= 30 
 113,1
Extração múltipla:
111g100% 111. x = 1,2 . 100 x= 1,9%
 1,2g x x = 120
 100
CONCLUSÃO
 A partir desses resultados, concluímos que a extração múltipla é mais eficiente que a simples, porque a massa de ácido extraída para a mesma quantidade de éter utilizada foi maior. Na extração simples foi extraído 0,26% de ácido, enquanto na extração múltipla foi extraído 1,9% de ácido. Portanto, comparando as duas extrações percebemos que a múltipla é mais eficiente, pois fazendo várias extrações conseguimos extrair mais soluto do que de uma vez só. Isso acontece porque o resíduo de soluto que sobrou na primeira extração se distribuiu e saiu na segunda e terceira extração que tinha o mesmo coeficiente de partição, mas, sendo extraído com quantidade a mais de soluto que é o adicional da extração anterior.
IMAGENS
 Fig.1	 	Fig. 2	
	
 Fig. 4		
	Fig.3
	
	
				
 
	
	
	
 Fig. 5
 Fig.6
 Fig.7 Fig. 8