Ácidos e Bases + Experiencia

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UNIVERSIDADE TECNOLOGICA FEDERAL DO PARANA
Campus Londrina
 Licenciatura em Química
Ácidos e Bases e Escala de pH pOH
Discentes: Amalia Gelinski Gomes 
	 Kauane Nogueira
		Julia Helena Rossieri 
Disciplina/Semestre: Química Geral/ 1º Semestre
Docente: Marcia C Figueiredo
Londrina, 10 de Fevereiro de 2014.
Ácidos e Bases
O que são ácidos?
O que são bases?
Para explicar estas definições usaremos de dois métodos: O primeiro conceito foi elaborado pelo físico-químico Svante August Arrhenius (1859 – 1927) onde ele propôs que ácido seria toda substancia que produzisse os íons de hidrogênio, H+, quando dissolvida em água, e que base seria toda substancia que produzisse os íons de hidróxido, OH-, também quando dissolvido em água. O segundo conceito vem dos Químicos Johannes Nicolaus Brönsted (1879 – 1936) e Thomas Martin Lowry (1879 – 1949), no qual descreve que muitas reações químicas acontecem na ausência de água, o que impossibilita o uso da proposta de Arrhenius. Para sanar esse problema, dois químicos propuseram uma nova definição para ácidos e bases. Por isso que em 1923, independente um do outro, esses dois químicos definiram: ácido é toda espécie química capaz de doar um próton, H+, e base é toda espécie química capaz de aceitar um próton H+.
Ácidos do nosso cotidiano:
Ácido sulfúrico (H2SO4): ácido forte (altamente corrosivo) consumido em enormes quantidades na indústria petroquímica, na fabricação de papel, corantes e baterias de automóveis. 
Ácido fosfórico (H3PO4): os sais (fosfatos e superfosfatos) derivados deste ácido têm grande aplicação como fertilizantes na agricultura.
Ácido nítrico (HNO3): um dos ácidos mais fabricados e consumidos pela indústria. Utilização: fabricação de explosivos, como nitroglicerina (dinamite), trinitrotolueno (TNT), trinitrocelulose (algodão pólvora), salitre (NaNO3, KNO3) e da pólvora negra (salitre + carvão + enxofre). 
Ácido clorídrico (HCl): reagente muito usado na indústria e no laboratório. Na construção civil é usado para remover respingos de cal (após a caiação) de pisos e azulejos. Neste caso é mais conhecido como ácido muriático: agente de limpeza de alta potencialidade. HCl se faz presente em nosso próprio corpo. É encontrado no suco gástrico e tem o papel de auxiliar na digestão. 
Ácido acético (CH3COOH): ácido componente do vinagre, tempero indispensável na cozinha, usado no preparo de saladas e maioneses.
Ácido carbônico (H2CO3): as águas e refrigerantes gaseificados têm seu diferencial (mais refrescante) graças a este ácido, ele é formado na reação do gás carbônico com a água. 
Bases do nosso cotidiano:
Hidróxido de lítio (LiOH): usado por absorvedores de dióxido de carbono para a purificação de gases e ar.
Hidróxido de sódio (NaOH ): conhecida como “soda cáustica”. É fabricado e consumido em grandes quantidades em produtos para desentupir ralos, pias, limpa forno,  fabricação do sabão.
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2):  Conhecido como cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada, é utilizado na construção civil no preparo da argamassa, usada na alvenaria, e na caiação (pintura a cal).
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2): É um sólido branco muito pouco solúvel em água, quando disperso em água, origina um líquido espesso, denominado de suspensão, que contém partículas sólidas misturadas à água denominado de leite de magnésia utilizado como laxante e antiácido. 
2HCl(aq)    +    Mg(OH)2(aq) → MgCl2(aq) + 2 H2O(l)
		 ácidez estomacal   antiácido
Hidróxido de alumínio (Al(OH)3): É um sólido gelatinoso insolúvel na água, utilizado no tratamento da água. O hidróxido de alumínio formado na superfície, como um precipitado gelatinoso, arrasta as impurezas sólidas para o fundo do tanque, no processo denominado decantação;
Al2(SO4)3 + 3 Ca(HCO3)2 → 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4 + 6 CO2 
Utilizado como medicamento com ação de antiácido estomacal pois neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico. 
3HCl(aq)    +    Al(OH)3(aq) → AlCl3(aq) + 3 H2O(l)
		acidez estomacal              antiácido
Hidróxido de amônio (NH4OH): É obtido através do borbulhamento de amônia(NH3) em água, originando uma solução conhecida comercialmente como amoníaco,  utilizado em produtos de limpeza doméstica. 
O que é pH? pH ( Potencial Hidrogeniônico) consiste em um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. As substâncias (no geral), podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , no qual é determinado a concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.
Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, mas podemos medir o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores. 
Veja como classificar se uma solução é ácida ou básica:
Escala pH:
pH 0 a 7 - soluções ácidas
pH = 7 - soluções neutras
pH acima de 7 - soluções básicas ou alcalinas.
Experiencia: Indicador de pH caseiro – Repolho roxo.
Ingredientes:
- 5 folhas de repolho roxo; 
- 1 copo de água (150 mL) 
O modo de preparo lembra uma receita caseira de suco natural, mas lembre-se, a finalidade é científica! 
- Bata os ingredientes no liquidificador (por cerca de dois minutos) e coe a mistura com o auxílio de um filtro de papel. O filtrado roxo será um indicador natural de acidez. 
- Para testar se realmente o produto funciona, prepare soluções com diferentes valores de pH. 
Sugestões:
Suco de laranja; 
Leite de magnésia; 
Água oxigenada; 
Vinagre; 
Refrigerante; 
Sabão em pó (dissolvido em água). 
- Coloque estes itens separados em copos transparentes e adicione a cada um deles 5 gotas do indicador ácido-base preparado. 
- Você sabe quais itens são ácidos ou básicos? Basta observar a mudança na coloração dos mesmos, ela se justifica pela presença de acidez ou basicidade. 
- se o pH da solução for menor que 7 (ácido) irá passar da cor natural para vermelha; 
- se o pH da solução for maior que 7 (básico) ela adquire a cor azul. 
Resultados 
1. As soluções com leite de magnésia, sabão em pó e água oxigenada passam a apresentar a coloração azul após a adição do indicador. 
Conclusão: estas soluções possuem caráter básico (pH>7). 
2. As soluções que contém suco de laranja, vinagre e refrigerante passam a apresentar a coloração vermelha após a adição do indicador. 
Conclusão: estas soluções possuem caráter ácido (pH<7).