Quimica Inorganica

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1a Questão (Ref.: 201608375976)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Ácido é uma substância capaz de receber 1 par de elétrons?. A definição acima corresponde à proposta de:
		
	
	Ostwald
	
	Arrhenius
	
	Lavoisier
	 
	Lewis
	
	Brönsted
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608200041)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O composto Fe3O4, pode ser classificado como:
		
	 
	óxido
	
	base
	
	sal
	
	sal de cozinha
	
	ácido
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608268984)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Jacques A.C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar o gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H2SO4(aq)  FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448 kg de ferro metálico, o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de:
(Dados: massas atômicas em g/mol Fe = 56; H = 1; S = 32; O = 16)
		
	
	268,8
	 
	179,2
	
	89,6
	
	89.600
	 
	179.200
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608375963)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um próton pode ser representado por:
		
	
	H0
	 
	H+
	
	e+
	
	e-
	
	H-
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608282116)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sabendo-se que a massa molecular da sacrose (C12H22O11) é 342 u, pode-se afirmar que:
		
	
	uma molécula de sacarose pesa 342 gramas;
	
	342 moléculas de sacarose pesam 6,02 x 1023 gramas;
	
	6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342 u.m.a.
	 
	6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342 gramas;
 
	
	uma molécula de sacarose pesa 342 mg;
	1a Questão (Ref.: 201608269012)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Coletou-se água no rio Tietê, na cidade de São Paulo. Para oxidar completamente toda a matéria orgânica contida em 1,00L dessa amostra, microorganismos consumiram 48,0mg de oxigênio(O2). Admitindo que a matéria orgânica possa ser representada por C6H10O5 e sabendo que sua oxidação completa produz CO2 e H2O, qual a massa da matéria orgânica por
litro da água do rio?
(Dados de massas atômicas: H = 1, C =12 e O = 16.)
		
	
	80 mg
	
	160 mg
	
	20,5 mg
	
	200 mg
	 
	40,5 mg
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201608375954)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar:
		
	 
	O hidróxido de amônio é uma base não-metálica, bastante solúvel em água.
	
	Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de ionização.
	 
	As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por sua própria natureza.
	
	Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são pouco solúveis em água.
	
	Uma base é tanto mais forte quanto maior for seu grau de ionização.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201608269006)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
MgO(s) + SO2(g) + 1/2O2(g) → MgSO4(s)
 
Dados de massas molares em g/mol:
MgO = 40 e SO2 = 64
 
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x103 toneladas de SO2?
		
	
	1,5 x 102
	
	3,0 x 102
	
	2,5 x 104
	
	1,0 x 103
	 
	6,0 x 103
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201608375953)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Arrhenius?
		
	
	HCl.
	
	H2SO4.
	
	CH3OH.
	
	CH3COOH.
	 
	KOH.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201608282116)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sabendo-se que a massa molecular da sacrose (C12H22O11) é 342 u, pode-se afirmar que:
		
	
	uma molécula de sacarose pesa 342 mg;
 
	
	uma molécula de sacarose pesa 342 gramas;
	
	342 moléculas de sacarose pesam 6,02 x 1023 gramas;
	 
	6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342 gramas;
 
	
	6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342 u.m.a.