meu QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA simulado 2 e 3

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QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
	
	Simulado: SDE0168_SM_201201462002 V.1  
	Aluno(a): ERICA GALVAO REZENDE
	Matrícula: 201201462002 
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 08/11/2016 21:04:09 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201201596255)
	2a sem.: Erros em Análise
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considerando que a faixa de viragem de pH para o vermelho de metila é de 4,4 a 6,2 e, para o vermelho de cresol, de 1,2 a 2,8, assinale a opção que apresenta ação que gera apenas erros indeterminados de análise.
		
	
	Em uma análise volumétrica em que o vermelho de cresol seria o indicador de escolha, utiliza-se vermelho de metila.
	
	Manuseia-se uma pipeta de forma distinta durante testes em triplicata.
	
	Em uma análise gravimétrica de Fe(III), usa-se ácido clorídrico que contém impurezas de ferro.
	
	Durante um processo de síntese, pesa-se um cadinho imediatamente após este ter sido retirado de uma estufa a 150 ºC.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201201599492)
	2a sem.: Tratamento Estatístico de Dados
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A aplicação do Teste Q sobre um conjunto de resultados de medidas realizadas em um laboratório tem como finalidade:
		
	
	Estabelecer uma correlação com outra técnica analítica capaz de fazer a determinação da mesma espécie química.
	
	Avaliar a confiabilidade da técnica analítica utilizada.
	
	Calcular o desvio padrão apresentado pelo conjunto de resultados.
	
	Determinar a média aritmética do conjunto de resultados
	
	Verificar quais resultados, dentre o conjunto de resultados, devem ser desconsiderados.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201201588908)
	1a sem.: introdução a quimica quantitativa
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	São fatores que podem influenciar na solubilidade dos precipitados:
		
	
	pH
	
	temperatura
	
	tempo
	
	todas as afirmativas acima estão corretas
	
	efeito do íon comun
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201201599141)
	3a sem.: Assuntos Gerais
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.
		
	
	Curvas de titulação envolvendo ácidos fortes e ácidos fracos apresentam perfis diferentes após o ponto de equivalência.
	
	Muitos precipitados reagem com excesso de produto precipitante para formar complexos solúveis.
	
	Uma curva de titulação é representada por um gráfico expresso em função da concentração e do volume do reagente adicionado.
	
	Para titular uma base fraca deve ser utilizado um indicador com uma faixa de transição básica.
	
	O ácido sulfúrico concentrado a quente age como forte agente redutor.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201201596222)
	2a sem.: Tratamento Estatístico de Dados
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A Química Analítica é importante para a identificação de explosivos e até dos suspeitos envolvidos no seu uso. Visando identificar se um explosivo usado em um ataque terrorista continha Alumínio em sua composição (O Al é usado para manter altas pressões por maior tempo nas explosões), um perito conduziu a análise dos resíduos em três diferentes pontos no local da explosão e obteve os resultados abaixo apresentados. Baseado nestes resultados e nos conhecimentos pertinentes, julgue os itens abaixo.
		
	
	Os resultados do local 1 foram mais precisos.
	
	O desvio-padrão dos resultados das análises para o local 2 é de 0,04.
	
	O percentual em massa de Al no local 1 pode ser expresso como sendo 18,034%.
	
	Os erros instrumentais são um tipo de erro sistemático e podem ter sido os responsáveis pela variação nos valores medidos.
	 QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
	
	Simulado: SDE0168_SM_201201462002 V.1  
	Aluno(a): ERICA GALVAO REZENDE
	Matrícula: 201201462002 
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 08/11/2016 21:15:32 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201201596262)
	2a sem.: Tratamento de Dados Analíticos
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Considere que a massa de um composto químico de 0,0320 é medida com uma balança cuja incerteza é de 0,0001g (balança analítica). Com quantos algarismos significativos devemos expressar a massa deste composto?
		
	
	4 
	
	2
	
	3
	
	1
	
	5 
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201201706864)
	10a sem.: Produto de solubilidade
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A dureza da água é um problema que afeta residências e indústrias por gerar acúmulo mineral nas tubulações e dificultar a formação de espumas de sabão e detergentes. Relacione os carbonatos (observe as constantes de produto de solubilidade) com as afirmativas da coluna inferior.
1. CaCO3, Kps= 10-9        2. MgCO3, Kps = 10-5         3. FeCO3, Kps = 10-11
4. SrCO3, Kps = 10-10
(    ) É o carbonato menos solúvel dos listados
(    ) Uma solução saturada possui concentração 10-5 mol/L do cátion e 10-5 do ânion   
(    ) Se a concentração do cátion é da ordem de 4,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 2,5 x 10-7 mol/L
(     ) Se a concentração do cátion é da ordem de 3,0 x 10-3 mol/L, para ocorrer precipitação é necessário que a concentração de carbonato seja de pelo menos 3,4 x 10-3 mol/L
A alternativa que apresenta a numeração correta da coluna, de cima para baixo, é:
		
	
	2-4-1-3
	
	4-2-3-1
	
	3-4-1-2
	
	3-1-4-2
	
	3-2-1-4
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201201580184)
	8a sem.: Volumetria de Neutralização
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A titulação de ácidos e bases baseia-se nas reações:
		
	
	de oxirredução
	
	de complexação
	
	de neutralização
	
	de precipitação
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201201706889)
	4a sem.: Introdução à análise quantitativa
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	Qual a relação que deve existir entre o volume do ponto final indicado visualmente pelo indicador e o volume do ponto de equivalência teórico?
		
	
	Quanto mais distante forem os pontos, melhor -  há diminuição do erro da titulação.
	
	Quanto menor o volume do ponto final em relação ao teórico, melhor - há certeza de que houve mudança efetiva de cor do indicador.
	
	O volume do ponto final deve ser a metade do volume do ponto de equivalência.
	
	Quanto mais próximos forem os pontos, melhor - há diminuição do erro da titulação.
	
	Nenhuma das anteriores.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201201599469)
	5a sem.: Volumetria em Sistemas Aquosos
	Pontos: 0,1  / 0,1 
	A padronização de soluções de permanganato de potássio pode ser realizada a partir de uma solução de oxalato de sódio acidificada com ácido sulfúrico diluído, sob aquecimento:
2 Na+ + C2O42− + 2 H+ → H2C2O4 + 2 Na+
2 MnO4− + 5 H2C2O4 + 6 H+ → 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
 
A padronização de 1,0 L de solução contendo 0,025 mol/L em permanganato de potássio necessitará, em massa de oxalato de sódio.
 
Dado: Massa molar do oxalato de sódio Na2C2O4 = 134 g/mol
		
	
	7,2 g
	
	1,0 g
	
	8,4 g
	
	3,1 g
	
	2,5 g