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1a Questão (Ref.: 201609130550) Acerto: 1,0 / 1,0 A amostra C não constitui substância pura por não manter as temperaturas de fusão e ebulição constantes As amostras A, B e C são exemplos de substâncias puras A amostra B aquece mais rápido do que a amostra A A amostra B apresenta temperatura de ebulição de 40oC À temperatura de 100oC, a amostra A encontra-se no estado líquido 2a Questão (Ref.: 201609130544) Acerto: 1,0 / 1,0 Substância pura Mistura homogênea Mistura heterogênea Suspensão coloidal Substância simples 3a Questão (Ref.: 201609123956) Acerto: 1,0 / 1,0 São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z: I. X é isóbaro de Y e isótono de Z; II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z; III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é: 54 53 57 56 55 4a Questão (Ref.: 201609113496) Acerto: 1,0 / 1,0 A presentam brilho quando polidos; sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, no estado líquido; são bons condutores de calor e eletricidade; são resistentes maleáveis e dúcteis. Essas características são referentes a(aos): Semi- metais. Metais. Gases Nobres. Não- metais. Metaloides. 5a Questão (Ref.: 201608416173) Acerto: 1,0 / 1,0 A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100%, segundo a equação química abaixo: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) → 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s). Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza. Calcule o volume total de gases produzidos na reação. 777,30 725,0 641,20 537,60 623,50 6a Questão (Ref.: 201609127831) Acerto: 1,0 / 1,0 O conhecimento da polaridade da ligação será relevante para a compreensão de conceitos amplos para moléculas, tais como solubilidade, que afirma que semelhante dissolve semelhante; substâncias polares solubilizam apenas substâncias polares. Além disso, é com base na polaridade das ligações que será definida a geometria molecular. Qual molécula polar considerada solvente universal? Água. Metano. Propano. Formaldeído. Etanol. 7a Questão (Ref.: 201608975370) Acerto: 1,0 / 1,0 ¿Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma¿ é a definição do químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) para sua teoria de conservação da matéria. Ele descobriu que a combustão de uma matéria só acontece com o oxigênio, contrariando a teoria do alemão Stahl. O hábito de sempre pesar na balança tudo o que analisava levou Lavoisier a descobrir que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos de uma reação e, assim, a criar a Lei de Conservação das Massas. Considere a reação não balanceada a seguir: C11H22O11(s) + H2O(l) --> C6H2O(l) + CO2(g) Com base nos ensinamentos de Lavoisier, pode-se afirmar que para reagir com 25,0 g de glicose Dados: C = 12; H = 1; O = 16. são necessárias 44,0 g de CO2 são necessárias 36,7 g de H2O são necessárias 32,0 g de O2 são necessárias 26,7 g de O2 são necessárias 15,0 g de CO2 8a Questão (Ref.: 201609138517) Acerto: 1,0 / 1,0 Considere os íons: Ca2+, PO43- e OH-. A combinação desses íons pode resultar na hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes. A fórmula química pode ser representada por Cax(PO4)3OH. O valor de x nesta fórmula é: 5 2 3 4 1 9a Questão (Ref.: 201608326614) Acerto: 1,0 / 1,0 Durante um ciclo de combustão, os gases presentes nos cilindros de um motor de automóvel se expandem de 0,10 L a 2,1 L. Considerando que o virabrequim exerce uma força constante, que equivale a uma pressão de aproximadamente 10 atm, calcule a variação de energia interna desse sistema, considerando que esse processo libera 4000 J de calor. Dado: 1 L.atm = 101,3 J + 6026 J - 6026 J + 3980 J - 4020 J + 4020 J 10a Questão (Ref.: 201609130547) Acerto: 1,0 / 1,0 Sistema heterogêneo Sistema bifásico Mistura azeotrópica Mistura eutética Substância pura
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