avaliando aprendizado físico química

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JESSICA REGINA TEIXEIRA
	201602377065       SÃO JOSÉ
		
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	   FÍSICO-QUÍMICA APLICADA A FARMÁCIA
	Simulado: SDE0027_SM_201602377065 V.1 
	Aluno(a): JESSICA REGINA TEIXEIRA
	Matrícula: 201602377065
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 12/10/2017 17:37:34 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201602480091)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma amostra de gás, sob determinadas condições, apresenta fator de compressibilidade igual a 1,8. Se o mesmo gás fosse considerado ideal, sua pressão seria 300 atm nessas condições. Assinale a alternativa que mostra a pressão real do gás.
		
	 
	540 atm
	
	166,67 atm
	
	298,2 atm
	
	301,8 atm
	
	300 atm
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201602480089)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual a pressão exercida por uma amostra de 1,4 g de nitrogênio gasoso (massa molar 28 g/mol) num recipiente de volume igual a 2,00 L, a uma temperatura de 300 K? Dado: Constante do gás ideal, R = 0,082 Atm.L/mol.K
		
	 
	0,615 atm
	
	22,4 atm
	
	11,2 atm
	
	6,15 atm
	
	1 atm
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201602434824)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Num recipiente com volume igual a 10 L, são misturadas 1 grama de H2(gás) e O2(gás), a uma temperatura de 25 oC e 1 atm de pressão. Sabendo-se que as massas molares de H e O são iguais a 1,0 g/mol e 16,0 g/mol, respectivamente, indique a afirmativa correta.
		
	
	Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases será reduzida à metade.
	 
	Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão exercida pelos gases irá aumentar.
	
	As quantidades de moléculas de H2(g) e O2(g) são iguais.
	
	Se o volume do recipiente fosse aumentado para 30 L, mantendo-se a temperatura constante, a pressão do sistema triplicaria.
	
	O número de mols de oxigênio é 16 mols.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201602434833)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O cozimento de alimentos em panela de pressão é mais rápido do que em panelas comuns à pressão atmosférica. Isso acontece porque:
		
	
	A lei do gás ideal não explica o fato.
	
	Independente da pressão a água irá ferver sempre a 100ºC e o cozimento é mais rápido porque o aumento da pressão irá romper as paredes celulares da matriz do alimento.
	
	de acordo com a lei do gás ideal, o aumento da pressão ocorre devido a um decréscimo na temperatura de ebulição, com isso a água ferve mais rápido e o alimento também cozinha mais rapidamente.
	
	de acordo com a lei ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC.
	 
	de acordo com a lei do gás ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602433544)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	      Uma mistura dos gases H2 e N2 se comporta de forma ideal e contém 4 gramas do primeiro gás e 112 gramas do segundo gás. Essa mistura é mantida em um recipiente de 0,25 m3 a uma temperatura de 37 0C. A pressão parcial de cada gás (H2 e N2) e a pressão total da mistura são respectivamente:
      Dados: H = 1u; N = 14u; 1m3=1000L; R = 0,082 atm.L/mol.K
		
	 
	0,20366 atm; 0,40672 atm e 0,6008 atm
	
	2,0366 atm; 4,0672 atm e 6,008 atm
	
	0,21546 atm; 0,54875 atm e 0,76421 atm
	
	0,20366 atm; 0,35480 atm e 0,55846 atm
	
	0,2536 atm; 0,35687 atm e 0,61047 atm