Experimento III Testes identificação de alguns cátions e ânions

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
 
 
 
 
 
 
 EXPERIMENTO III: Testes identificação de alguns cátions e ânions
 
 
 
 
 Bruno Correia Gomes Mat.: 201408238811 
Gisele Araújo Rosa Mat.: 201702522342
Jaqueline Gomes de França Mat.: 201702368211
Maicon Gonzaga dos Santos Mat.: 201201153182
Rosemere Soares Mat.: 201511463929
Tais Miranda Ferreira Mat.: 201201251291
 
 
 
 
 
DISCIPLINA: Química Analítica
NOME DO PROFESSOR: Rosamaria Wu
 
 
 
São Paulo 
 
2017 
Parte I – cátions: Cu2+, Fe2+, Fe3+e Zn2+ (Pb, Mg ou Al)
INTRODUÇÃO
Muitos testes diferentes são usados para identificar os cátions presentes em um composto desconhecido. Um teste muito simples é executado a partir de uma solução pura do composto desconhecido em água. Adiciona-se solução de hidróxido de amônio, NH4OH, à solução-teste. Se um precipitado gelatinoso se formar, através de sua cor será possível identificar alguns dos cátions presentes.
Materiais e Reagentes
	Proveta 50 mL
	Solução de ferro (II)
	Béquer 50 mL
	Solução de ferro (III)
	Tubos de ensaio (4 para cada
grupo)
	Solução sulfato de zinco
	Estante para tubo de ensaio
	Solução de sulfato de cobre
	Conta gotas
	Solução de NH4OH
Reação com NH4OH: 
- Etiquetou-se 4 tubos de ensaio e inseriu-se em cada tubo a solução do cátion correspondente;
- Observou-se e anotaram-se as observações e identificou-se cada íon;
Nos 4 tubos de ensaio identificados, ao adicionar cada cátion correspondente observou- se:
- Solução de Ferro II – Apresentou cor amarela, densidade média;
- Solução de Ferro III – Apresentou cor amarela alaranjada, pouca densidade;
- Solução de sulfato de Zinco – Incolor, densidade média;
- Solução de sulfato de Cobre – Cor azulado, baixa densidade;
- Adicionou- se 4 gotas de NH4OH em cada solução identificada;
 
Observaram-se os seguintes resultados:
Nos 4 tubos de ensaio identificados, ao adicionar 4 gotas de NH4OH e observou- se os seguintes resultados: 
- Solução de Ferro II – Apresentou cor azul acinzentado escuro, manteve-se denso.
- Solução de Ferro III – Apresentou cor marrom ferrugem, notou- se maior densidade.
- Solução de sulfato de Zinco – Apresentou cor branca e maior densidade.
- Solução de sulfato de Cobre – Cor azul forte e maior densidade.
- Depois que foi adicionado o NH4OH em cada solução obteve- se as seguintes equações químicas:
- Solução de Ferro II + NH4OH –
- Solução de Ferro III + NH4OH –
-Solução de Zinco + NH4OH –
-Solução de Cobre + NH4OH – 
Parte II – ânions: I-1, Cl-1, Br-1
 INTRODUÇÃO
Dentre os vários testes para identificar os ânions em um composto desconhecido, frequentemente a adição de nitrato de prata AgNO3, aquoso à solução aquosa testada é a primeira etapa da análise. Se íons haletos estiverem presentes na solução, um precipitado colorido se formará.
Materiais e Reagentes
	Proveta 50 mL
	Solução de AgNO3
	Béquer 50 mL
	Solução de NaI
	Tubos de ensaio
	Solução de NaCl
	Estante para tubo de ensaio
	Solução de NaBr
	Conta gotas
	
Procedimento
Reação com AgNO3: 
- Etiquetou-se 3 tubos de ensaio e inseriu-se em cada tubo a solução do ânion correspondente;
 - Observou-se e anotou-se as observações, e identificou-se cada íon;
Observou- se em cada tudo de ensaio as seguintes condições: 
NaI- solução incolor 
NaCl- solução incolor 
NaBl- solução incolor
- Em seguida foi adicionado à solução de AgNO3 e observou- se as seguintes condições:
NaI- Cor verde claro (verde água)
NaCl- Cor branco leitoso
NaBl- Cor creme
Após observar essas condições, adicionou- se a solução de NH4OH nos 3 tubos de ensaios e observou- se os seguintes resultados:
NaI- Manteve-se no mesmo estado anterio;.
NaCl- Voltou- se ao estado inicial, incolor;
NaBl- houve uma alteração na coloração, a cor ficou acinzentada.
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