Simulado de Físico química

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1a Questão (Ref.: 201704668661)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere as afirmações: I. Em uma transformação isobárica não varia a pressão. II. Em uma transformação isovolumétrica não varia o volume. III. Em uma transformação isométrica não varia a temperatura. Com relação às três afirmações acima, podemos dizer que:
		
	
	apenas II é verdadeira.
	 
	I e II são verdadeiras.
	
	todas são verdadeiras.
	
	apenas III é verdadeira.
	
	apenas I é verdadeira.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201704699793)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O comportamento de um gás real aproxima-se do de um gás ideal quando:
		
	 
	submetido a altas temperaturas e baixas pressões
	
	submetido a baixas temperaturas e baixas pressões
	
	submetido a baixas temperaturas
	
	submetido a baixas temperaturas e altas pressões
	
	submetido a altas temperaturas e altas pressões
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201704710652)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual o sentido do termo "equação de estado"?
		
	
	Nenhuma das anteriores
	
	São porções particulares do universo na qual desejamos focar nossa atenção.
	 
	São inter-relações entre funções de estado que podem ser expressas na forma de equação. Por exemplo: PV = nRT.
	
	Diz respeito a quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de certa quantidade de uma substância.
	
	São situações nas quais o calor não é transferido através da interface de um sistema.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201704080192)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O cozimento de alimentos em panela de pressão é mais rápido do que em panelas comuns à pressão atmosférica. Isso acontece porque:
		
	
	Independente da pressão a água irá ferver sempre a 100ºC e o cozimento é mais rápido porque o aumento da pressão irá romper as paredes celulares da matriz do alimento.
	 
	de acordo com a lei do gás ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC.
	
	de acordo com a lei ideal, com o aumento da pressão ocorre aumento da temperatura de ebulição da água e a água passa a ferver a uma temperatura maior que 100 oC.
	
	de acordo com a lei do gás ideal, o aumento da pressão ocorre devido a um decréscimo na temperatura de ebulição, com isso a água ferve mais rápido e o alimento também cozinha mais rapidamente.
	
	A lei do gás ideal não explica o fato.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201704080259)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A equação geral dos gases relaciona a pressão, volume e temperatura de acordo com a equação:
P1V1T1=P2V2T2
Essa equação pode explicar o seguinte fato:
 "Rótulos em latas de aerossol alertam para não descartá-las em incineradores de lixo, pois essas podem explodir".
Considerando que mesmo quando vazias ainda resta uma pequena quantidade de gás e que, por serem fechadas, o volume permanece constante, qual poderia ser a causa da explosão? 
		
	
	A pressão permanece constante
	 
	Altas temperaturas provocam aumento excessivo da pressão.
	
	A pressão interna ser igual à pressão atmosférica
	
	O processo ser isotérmico
	
	O número de mol variar durante o processo.
		
	 1a Questão (Ref.: 201704078664)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em relação à variação de entalpia, pode-se afirmar:
		
	
	Representa a energia interna do sistema.
	
	Representa o calor trocado a volume constante.
	
	Representa o trabalho máximo do sistema.
	 
	Representa o calor trocado a pressão constante.
	
	Representa a energia livre do sistema.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201704875925)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	
	Nenhuma alternativa está correta
	
	68 g
	
	65 g
	 
	6,8 g
	
	0,65 g
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201704078905)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	     A capacidade calorífica da água, cp,m , é de 75,29 J/mol.K. Indique a opção que mostra a variação de entalpia (H) envolvida no aquecimento de 180 gramas de água de 25 0C até 40 0C.  Dado: massa molar da água = 18 g/mol
		
	
	-11293,5 J
	
	+ 15 J
	
	+ 7529 J
	
	- 15 J
	 
	+11293,5 J
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201704078659)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A segunda lei da termodinâmica está diretamente relacionada à função termodinâmica:
		
	
	Temperatura
	
	Fugacidade
	
	Pressão
	 
	Entropia
	
	Entalpia
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201704125498)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um sistema sofre uma transformação espontânea. Pode-se afirmar, de acordo com a segunda lei da termodinâmica:
		
	 
	A entropia global aumenta
	
	O calor do sistema diminui
	
	O sistema realiza trabalho
	
	A energia interna aumenta
	
	A entropia diminui
	
	 1a Questão (Ref.: 201704969038)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Em relação à teoria cinética molecular dos gases, é CORRETO afirmar que:
		
	
	Quanto maiores as interações entre as moléculas de um gás, mais rigorosamente ele se comportará como um gás ideal.
	
	As colisões entre moléculas de um gás perfeito com as paredes do recipiente que as contém são inelásticas para qualquer tipo de gás ideal.
	 
	Quando quadruplicamos a temperatura absoluta de um conjunto de moléculas de um gás, suas moléculas terão velocidade média quadruplicada.
	 
	Numa mesma temperatura, independentemente das massas molares de cada gás, as moléculas têm energias cinéticas médias iguais.
	
	A energia cinética média de um conjunto de moléculas de um gás depende, apenas e exclusivamente, das massas das moléculas desse gás.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201704724376)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O volume de certa massa de gás será dobrado, à pressão atmosférica, se a temperatura do gás variar de 150ºC para:
		
	 
	573ºC
	
	423ºC
	
	743ºC
	
	300ºC
	
	600ºC
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201704078955)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um sistema reacional que atende à lei de Hess pode ser dividido em duas etapas. A quantidade de calor determinada para etapa global foi H = + 200 Cal. A etapa 1 da reação tem H = - 200 Cal. Qual o valor de H para a etapa 2?
		
	 
	+ 400 cal
	
	-200 cal
	
	-400 cal
	
	200 cal
	
	0 cal
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201704078658)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A primeira lei da termodinâmica também é conhecida por:
		
	
	Princípio dos estados correspondentes
	
	Princípio da entalpia
	 
	Princípio da conservação da energia
	
	Princípio da isotermicidade
	
	Princípio da destruição da energia
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201704838748)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcule a entalpia-padrão da fermentação: C6H12O6(s)   →  2C2H5OH(l)+ CO2(g) a partir das entalpias-padrão de combustão da glicose e do etanol.
 C6H12O6(s) + 6O2(g) ↔ 6 CO2(g) + 6 H2O(l)  ΔH° = -2808 kJ/mol
CH3CH2OH(l) +  O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) ΔH° = -1368 kJ/mol
 
		
	 
	-172 kJ/mol
	
	+172 kJ/mol
	
	+1440 kJ/mol
	
	-1440 kJ/mol
	
	+1368 kJ/mol
		
	1a Questão (Ref.: 201704145881)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na investigação sobre a vida em outros planetas, procura-se verificar a existência ou não de água, pois, esta é elemento essencial à vida, nos moldes até agora conhecidos. Considere a reação completa de 1,5m3 de H2(g) com O2 à temperatura de 27°C e pressão de 8,2 atm. Nestas condições, a massa de água produzida e o volume de O2 consumindo são, respectivamente:
		
	
	45,00 kg e 30,00 m3
	
	1,80 kg e 15,00 m3
	
	18,00 kg e 1,50 m3
	 
	9,00 kg e 0,75 m3
	
	4,50 kg e 3,00 m3
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201704123870)Pontos: 0,1  / 0,1
	A lei de velociadade para a reação é dada abaixo. Se duplicarmos as concentrações de NO e O2 ao mesmo tempo, quantas vezes será mais rápida a reação?
		
	
	16
	 
	8
	
	12
	
	4
	
	6
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201704818347)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em geral, reação química não ocorre toda vez que acontece uma colisão entre espécies potencialmente reativas. A reação ocorre quando as espécies reativas possuem um mínimo de energia no momento da colisão. É uma barreira que as espécies que colidem devem suplantar para produzir os produtos. Esse mínimo de energia denomina-se energia de:
		
	 
	Ativação
	
	Ionização
	
	Reação
	
	Dissociação
	
	Combustão
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201704078661)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um gás real se comporta como gás ideal na situação de:
		
	
	Temperatura baixa.
	
	Volume elevado.
	
	Pressão próxima à condensação do vapor.
	
	Volume tendendo a zero.
	 
	Pressão tendendo a zero.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201704080273)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A confecção de bolsas térmicas para uso tópico é feita, em muitos casos, a partir de reações químicas. Substâncias inicialmente colocadas em invólucros separados, ao serem misturadas, reagem liberando ou absorvendo calor. A seguir, estão representadas algumas destas reações químicas com seus respectivos H
I. CaO(s) + SiO2(s)  -->    CaSiO3(s)                       H = - 89,5 kJ/mol
II. NH4NO3(s) + H2O(l) -->   NH4+(aq) + NO3-           H = + 25,69 kJ/mol
III. CaCl2(s) + H2O(l) -->   Ca2+(aq) + 2 Cl-(aq) + 82,80 kJ/mol
Analise as reações e os valores correspondentes de H e indique a alternativa que correlaciona, adequadamente, as reações com as bolsas térmicas quentes ou frias.
		
	 
	I. quente; II. fria; III. fria
	
	I. quente; II. quente; III. Quente
	
	I. fria; II. fria; III. quente
	 
	I. quente; II. fria; III. Quente
	
	I. fria; II. quente; III. fria