Experimento 1 - 2014.1

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Química Geral Experimental 1, Thalíssia Suzanne Santos, Experimento 1
Resumo 
O objetivo desse experimento é mostrar quais os instrumentos no laboratório são mais precisos 
(pouca variação nas medidas) ou exatos (o quão próximo o resultado está do valor exato). 
Palavras chaves: Precisão; exatidão; química; laboratório; 
Introdução 
Desde a antiguidade o povo sempre utilizou 
sistemas de pesos e medidas. Mas nem sempre se 
teve um sistema padronizado. Na Grécia ou Egito, 
por exemplo, eram utilizadas partes do corpo de 
algum governante importante para padronizar a 
medida na região.[1] O problema era que cada 
lugar tinha o seu sistema de medidas, e isso 
complicava bastaste as negociações entre 
comerciantes de regiões diferentes. Por isso 
decidiu-se criar algum padrão que pudesse ser 
utilizado por todos. Hoje tem-se o Sistema 
Internacional de Unidades (SI), que concentra 
uma série de padrões a serem utilizados por toda a 
comunidade científica. Em química, além de um 
padrão, é necessário ter precisão e exatidão. Por 
isso é importante saber qual instrumento usar em 
cada experimento para que os procedimentos 
possam ser reproduzidos sem problemas 
posteriormente. 
Metodologia 
O experimento foi dividido em três partes. 
Na primeira parte teve-se 
que calcular o volume de gotas 
produzidas pela pipeta de 
Pasteur (imagem 1)[2] e pela 
pipeta graduada (imagem 2)[3], 
ambas de 5ml. Para isso foi 
u s a d a á g u a d e s t i l a d a 
( d e n s i d a d e ρ= 1 g m l - 1 ) . 
Primeiro coloca-se um vidro de 
relógio na balança analítica e 
tara. Depois pesa-se 20 gotas de 
água destilada produzidas pela 
pipeta graduada, e a partir da 
massa e da densidade calcula-se 
o v o l u m e d e c a d a g o t a 
(considerando que cada gota 
tem o mesmo volume). Repete-se o mesmo 
procedimento com a pipeta de Pasteur. 
A segunda parte foi destinada a medir 
volume de vidrarias que possuem precisão e 
Aferição e teste de precisão e exatidão 
de vários instrumentos 
E
x 
p 
e 
r 
i
m
e 
n 
t 
o 
1
Thalíssia Suzanne Santos
Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil
Professora: Maria Carolina Pacheco Lima
Data da prática: 11/04/2014; Data de entrega do relatório: 25/04/2014
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Química Geral Experimental 1, Thalíssia Suzanne Santos, Experimento 1
exatidão diferentes. Para isso é usada a pipeta 
volumétrica de 25ml como padrão, ou seja, os 
25ml medidos são tomados como exatos. Com a 
pipeta volumétrica de 25ml coloca-se água 
destilada nas vidrarias que são : balão volumétrico 
de 25ml (imagem 3)[4], béquer de 25ml (imagem 
4)[5] bureta de 25ml (imagem 5)[6], proveta de 
50ml (imagem 6)[7]. Depois ajusta-se o volume 
com a pipeta de Pasteur, até que cada vidraria 
marque exatamente 25ml, contando as gotas 
retiradas ou adicionadas. 
Na terceira parte pesa-se rolhas em balanças 
analítica (imagem 7) e semi-analítica (imagem 8). 
Primeiro as 5 rolhas são pesadas separadamente 
em cada balança. Depois as 5 rolhas juntas. Por 
fim escolhe-se uma rolha e pesa-se 5 vezes em 
cada balança. 
Resultados e Discussão 
Na primeira parte do experimento obteve-se 
os seguintes resultados para as pesagens 
O volume foi obtido a partir da densidade. 
(ρ=1g·ml-1 ) e da massa de cada gota. 
V= m/ρ; 
Segunda parte 
 
O sinal negativo significa que as gotas foram 
retiradas da vidraria. 
Na terceira parte as rolhas foram ordenadas 
na seguinte forma 
A rolha escolhida para ser pesada cinco 
vezes foi a rolha 5. 
 Tabela 1. Massa das gotas de água destilada 
medidas nas balanças analítica e semi analítica
Pipeta de 
Pasteur (g)
Pipeta 
Graduada (g)
Massa total (g) 0.4306g 0.9784g
Massa de uma 
gota (g) 0.0215g 0.0489g
Volume da 
gota (ml) 0.0215ml 0.0489ml
Tabela 2: Volume de água adicionado ou 
retirado de cada vidraria (usando a pipeta de 
Pasteur) tomando-se a pipeta volumétrica como 
padrão 
Vidraria Número de gotas
Volume de 
água 
Balão 
volumétrico 0 0
Béquer -63 -1.3545ml
Bureta -6 -0.1290ml
Proveta -3 -0.0645ml
! 2
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A partir das medidas da rolha cinco pode-se 
calcular a precisão das balanças a partir do 
desvio padrão amostral 
! 
Desvio padrão amostral da balança analítica: 
S=1.483x10-4 
Desvio padrão amostral da balança semi-
analítica: S=7.1x10-3 
A exatidão da balança é calculada através do 
erro relativo, tomando-se o valor medido na 
balança analítica como real 
# 
Quanto maior o erro relativo, menor a 
exatidão da balança, ou seja, os valores medidos 
estarão mais distantes do real. 
A partir dos erros e das massas pode-se fazer 
um gráfico relacionando a passa em gramas e o 
erro relativo em porcentagem. 
Como pode-se perceber na tabela e no gráfico, o 
erro não varia linearmente com a massa. 
Conclusão 
Na segunda parte do experimento observou-
se que o béquer tem uma precisão bastante baixa, 
pois retiramos 63 gotas. Percebe-se que essa 
vidraria não serve para fazer experimentos em que 
necessitamos de precisão nas medidas. O balão 
volumétrico se mostrou o mais preciso, já que não 
foi preciso adicionar nem retirar nenhuma gota. A 
bureta e a proveta mostram uma precisão 
relativamente alta, e podem ser usados em 
experimentos. 
Na terceira parte, notamos uma precisão 
maior na balança analítica, pois ela apresenta um 
menor desvio padrão amostral, e isso significa 
uma menor variação no resultados. A balança mais 
Tabela 3: massa das rolhas
Rolha Balança analitica
Balança semi 
analítica 
1 0.8636g 0.92g
2 5.0323g 5.04g
3 4.2808g 4.31g
4 4.1374g 4.17g
5 32.0261g 32.16g
Soma 46.3402g 46.60g
Massa das 5 
rolhas juntas 46.3383g 46.50g
 massa da rolha 5 cinco vezes
Balança 
analitica
Balança semi 
analítica 
1 32.0266g 32.18g
2 32.0263g 32.19g
3 32.0265g 32.17g
4 32.0267g 32.18g
5 32.0265g 32.18g
1-N
 ) X - x ( ... ) X - x ( ) X - x (
 S
2
n
2
2
2
1 +++=
 100 
real valor
real valor - medido valor
 relativo Erro ×







=
Tabela 4: Erro relativo da balança semi-
analítica, usando os valores da balança analítica 
como exatos 
Rolha Erro relativo
1 6.53%
2 0.15%
3 0.68%
4 0.79%
5 0.42%
Massa das 5 rolhas 
juntas 0.35%
! 3
0
1,75
3,5
5,25
7
0 12,5 25 37,5 50
Gráfico 1: massa(g) x erro relativo (%)
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exata também é a analítica, pois apresenta o 
resultado em quatro casas decimais, contra apenas 
duas da balança semi–analítica. 
Como o erro não varia linearmente com a 
massa, não podemos prever o quão distante o 
valor medido na balança semi-analítica está do 
real. Isso significa que a balança analítica é mais 
indicada em experimentos onde precisamos saber 
um valor de massa muito próximo do exato. 
Referências 
[1] http://clickeaprenda.uol.com.br/portal/
mostrarConteudo.php?idPagina=22497 
[2 ] h t tp : / / i 01 . i . a l i img .com/ img/pb /
392/047/266/1283851010651_hz-myalibaba-
web4_3521.jpg 
[3] http://labdelivery.cl/tienda/62-115-
thickbox/pipeta-de-vidrio-graduada-clase-
a-5ml.jpg 
[4] http://www.pro-analise.com.br/img/
uploads/produtos/thumb/m/RB37293.jpg 
[5] http://www.andradeslab.com.br/images/
produtos/20111124042259.jpg 
[6] http://www.pro-analise.com.br/webroot/
loja/291-458-thickbox/bureta-vidro-incolor-
torneira-reta-classe-a-brand.jpg 
[7] http://www.intercontrolcs.com.br/
vidraria/proveta-grad-base-hexagonal-de-vidro-e-
rolha-poli----25--ml/produto/642/23073 
[8] http://www.splabor.com.br/blog/wp-
content/uploads/2010/08/balanca-analitica1.jpg 
[9] http://www.splabor.com.br/blog/wp-
c o n t e nt / u p l o a d s / 2 0 1 0 / 0 5 /
balancasemianalitica1.jpg 
 
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Química Geral Experimental 1, Thalíssia Suzanne Santos, Experimento 1
Questões 
1) Um analista realizou cinco titulações de uma amostra de água de rio para determinar o teor de 
cloretos. Os resultados encontrados (usando uma bureta de 25 mL com incerteza absoluta de 0,01 
mL) foram: 14,96; 14,94; 15,02; 15,00 e 14,98 mL. Calcule a média dos valores encontrados 
observando a aproximação correta dos algarismos significativos e a precisão dos resultados. 
 θ = (14.96 + 14.94 + 15.02 + 15.00 + 14.98) / 5 
 θ = 14.98 ml 
2) Se você precisasse medir um volume de uma amostra para realizar um ensaio quantitativo, que tipo 
de vidraria você escolheria? 
 
 Pipeta graduada ou pipeta volumétrica 
3) Suponha que você tenha uma solução 20g/L de hidróxido de sódio. Quantas gotas seriam 
necessárias para retirar uma quantidade de solução que contivesse 5x10-3 mol da base? Considere 
que você colocou as gotas utilizando uma pipeta de Pasteur. 
 
 Hidróxido de sódio = NaOH 
 Massa molar: µ=39.997 g mol-1 
 Massa de hidróxido retirada: Μ= (5x10-3 mol) (39.997 g mol-1) = 0.200g 
 Volume retirado: V=(0.200g) / (20x10-3 g ml-1) = 10ml 
 Número de gotas: κ=(10ml) / (0.0215ml) =465 gotas
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