simulado qualitativa

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mulado: SDE0169_SM_201501375202 V.1 
	Aluno(a): LUCIETE NUNES DE SOUZA TORRES
	Matrícula: 201501375202
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 01/09/2017 16:40:48 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201501476247)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O gráfico abaixo representa a variação das concentrações das espécies em função do tempo de uma reação genérica, em um sistema gasoso.
Considerando as afirmações a seguir, julgue a(s) assertiva(s) abaixo:
		
	 
	O valor da constante de equilíbrio, Kc, é 0,25.
	 
	As concentrações do reagente e do produto são iguais no equilíbrio.
	 
	A concentração da espécie A em t3 não é a mesma em t2.
	 
	O equilíbrio está deslocado no sentido da formação do reagente.
	 
	O sistema atinge equilíbrio em t2.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201502364890)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sabendo que, ao introduzir em um recipiente fechado os gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), a temperatura constante, irão reagir formando amônia (NH3) e o sistema entrará em equilíbrio químico após certo tempo, assinale a seguir a expressão que representa a constante de equilíbrio químico para esta reação.
		
	
	
	
	
	 
	
	
	 
	
	
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501475892)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Análise química qualitativa e quantitativa baseia-se principalmente na observação de reações químicas conduzidas em soluções aquosas. Algumas substâncias químicas se dissolvem em água ou outro solvente fornecendo íons à solução, estes solutos são chamados eletrólitos. Compostos que se dissolvem, porém não fornecem íons a solução são denominados não-eletrólitos. Um método importante na determinação do grau de ionização é baseado na medida da condutividade elétrica. Neste contexto, julgue a(s) assertiva(s) abaixo.
		
	 
	Substâncias moleculares dissolvidas em um solvente não podem ser consideradas eletrólitos, pois não fornecem íons, consequentemente não conduzem eletricidade.
	 
	Eletrólitos formam íons em solução que não conduz corrente elétrica.
	 
	Etanol, sacarose, acetona são exemplos de não-eletrólitos.
	 
	HNO3, HCl, H2SO4, NaOH, MgCl2, NaCl, KF, H3CCOONa são exemplos de eletrólitos fortes; HF, H3CCOOH, NH4OH são exemplos de eletrólitos fracos.
	 
	Eletrólitos fortes são substâncias químicas que estarão majoritariamente ionizadas em soluções e apresentam alta condutividade elétrica, enquanto eletrólitos fracos são substâncias químicas que se ionizam parcialmente em um solvente e apresentam baixa condutividade.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201502266688)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O processo de equilíbrio a seguir foi estudado a 230ºC:
As concentrações de equilíbrio das espécies que participam da reação, determinadas experimentalmente, são [NO] = 0,0542 M, [O2] = 0,127 M e [NO2] = 15,5 M. Qual o valor da constante de equilíbrio a esta temperatura?
		
	
	1,55 × 10-6
	 
	6,44 × 105
	
	3,49 × 104
	
	2,25 × 103
	
	8,18 × 104
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201502220761)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	
	I
	
	I e II
	
	II
	
	III
	 
	I e III
		
	Um dos métodos empregados para remover a cor escura da superfície de objetos de prata consiste em envolvê-los em folha de alumínio e mergulhar em uma solução salina de NaCl. A equação que representa a reação é:
3 Ag2S(s)   +   2 Al(s)      6 Ag(s)   + 2 Al3+(aq)   +   3 S2-(aq)     
 
Em relação à transformação ocorrida, assinale a alternativa INCORRETA:
		
	
	A solução de NaCl(aq) promove a migração dos elétrons entre Al(s) e Ag2S(s)
	 
	A prata doa elétrons e, portanto, é o agente redutor
	
	O composto Ag2S é o agente oxidante, pois ele oxida o alumínio metálico, Al(s), de 0 para + 3
	
	O alumínio metálico é o agente redutor, sendo responsável pela redução da Ag+ no sulfeto de prata
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201501477124)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na construção de um aquário marinho, uma das técnicas utilizadas é obter um filtro biológico que tem um papel crucial na eliminação de amônia (tóxica) dos peixes e transformá-las em nitrito e depois em nitrato, que não são tóxicos e serão absorvidos pelas algas no próprio aquário através de algumas bactérias (nitrobacter).
Ao observar a reação de amônia para nitrito e depois nitrato, prediga qual o NOX do nitrôgenio do nitrito e do nitrato respectivamente.
 
 
		
	 
	+3 e +5
	
	-3 e +5
	
	-2 e -4
	
	-3 e -5
	
	-2 e +4
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201501477654)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	__________propôs que certas substâncias neutras, quando dissolvidas em água, formavam espécies carregadas, denominadas de íons. Os ácidos aumentavam a concentração de H+ e as bases, quando dissolvidas, aumentavam a concentração de -OH.
		
	
	Lewis
	
	Bronsted
	
	Bronsted-Lowry
	
	Lowry
	 
	Arrhenius
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201501477130)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual o pH de uma solução tampão em que a concentração inicial da amônia é 0,500mol/L e a concentração inicial do cloreto de amônio é de 0,150mol/L ?
dados do problema : Kb da amônia 1,81 x 10 -5 mol/L
		
	
	8,2
	
	8,9
	
	7,4
	 
	9,7
	
	7,9
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201501477653)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Muitas substâncias possuem caráter__________, podendo se comportar como ácidos ou bases de Bronsted -Lowry, desde que colocadas para reagir com ácidos e bases adequadas. A água atua como base aceitando um próton do HCl e como ácido doando um próton para a amônia (NH3).
		
	
	Amfifílico
	
	Ácido
	
	Básico
	
	Polar
	 
	Anfótero