avaliando analítica 3

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MARIA ILMA ESPERANDIO201601223889 SÃO JOSÉ Voltar 
 
 QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
Simulado: SDE0169_SM_201601223889 V.1 
Aluno(a): MARIA ILMA ESPERANDIO Matrícula: 201601223889
Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 18/10/2017 10:24:30 (Finalizada)
 
 1a Questão (Ref.: 201602276428) Pontos: 0,1 / 0,1
O composto ferrocianeto de prata dissocia-se em Ag+ e Fe(CN)64- em solução. Encontre a solubilidade do Ag4Fe(CN)6
em água expressa em mol por litro. Dados Kps é 8,5 x 10 -45.
9,6 X 10 -12 mol L-1
1,5 x 10 -9 mol L-1
 5,0 x 10 -10 mol L-1
2,0 X 10 -9 mol L-1
3,3 x 10 -16 mol L-1
 
 2a Questão (Ref.: 201601309801) Pontos: 0,1 / 0,1
O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar
a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da
formação do produto:
H2(g) + Cl2(g) D 2 HCl(g) rHfo = - 92,31 kJ.mol-1
Adicionar HCl(g)
 Diminuir a temperatura
Adicionar um catalisador
Retirar uma parte de H2(g)
Adicionar He(g)
 
 3a Questão (Ref.: 201602022813) Pontos: 0,1 / 0,1
A 25 °C, 250 mL de uma solução saturada de carbonato de cálcio (CaCO3)
contém 1,7325 x 10-2 g do sal. Calcule o produto de solubilidade do carbonato
de cálcio (MM = 100,09 g/mol).
 Kps = 4,79 x 10-7
Kps = 2,73 x 10-7
Kps = 4,79 x 10-10
Kps = 1,89 x 10-10
Kps = 1,89 x 10-8
 
 4a Questão (Ref.: 201601938930) Pontos: 0,0 / 0,1
Determine o pH de 1,00 L de uma solução aquosa preparada pela dissolução de 12,43 gramas de tris
(hidroximetil)aminometano (Massa molecular 121,135 g/mol) mais 4,67 gramas de tris cloridrato (Massa molecular
157,596 g/mol) em 1,00 L de água. Se adicionarmos 12,0 mL de HCl 1,00 mol/L à solução do tampão, qual será o
novo pH? Dados pKa = 8,07.
6,30 e 6,51.
 8,61 e 8,41.
 8,80 e 9,00.
4,30 e 4,20.
8,12 e 8,32.
 
 5a Questão (Ref.: 201602242285) Pontos: 0,1 / 0,1
A teoria ácido-base mediante a qual se classificam os compostos com base em sua capacidade de doar e receber
prótons é denominada de teoria de
Lewis
Pearson
Zwiteríons
Arrhenius
 Brönsted-Lowry