Ensaio coloração de chama

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FARMÁCIA
RELATÓRIO:ENSAIO DE COLORAÇÃO DE CHAMA-ESTRUTURA ATÔMICA
 
 
 RELATÓRIO N: 2
 RESUMO 
Neste ensaio vão ser utilizados os elementos : Sódio, Potássio,Cálcio,Bário e Cobre, onde serão colocados na chama para ser observado a cor emitida para cada metal. Baseando-se na Teoria de Bohr (excitação eletrônica).
INTRODUÇÃO
Segundo Bohr o átomo tem elétrons que estão em orbita ao redor do núcleo, e que essas órbitas tem um raio fixo e níveis energéticos definidos. Quando um elemento químico absorve energia o elétron salta do seu nível de menor energia para um nível de maior energia, após o elétron volta para o seu estado inicial e com isso ele libera a energia que foi anteriormente absorvida, e essa energia é emitida como luz ou radiação. Como cada elemento químico tem uma distribuição eletrônica especifica, a cor emitida por cada uma é diferente, esse ensaio mostra a cor emitida por cada elemento e com isso dá para fazer a identificação de cada elemento de acordo com a cor que for emitida.
MATERIAIS E MÉTODOS
Materiais 
Cabo de Kole
Fio de Monel
Bico de Bunsen
Becker 100ml
Reagentes :
NaCl, KCl, CaCl2, BaCl2, CuCl2
Solução de Ácido Clorídrico 6mol L-¹
Método :
Com o Cabo de Kole e o fio de Monel fixado, foi feito a limpeza do Fio de Monel com Ácido Clorídrico 6mol L-¹ contido no Becker,em seguida foi levado até a chama do Bico de Bunsen. Foi repetido esse procedimento até o fio estar completamente limpo (quando a chama não apresentar coloração é porque o fio está limpo).
Após, o fio foi mergulhado no Ácido Clorídrico 6mol L-¹ e depois nos reagentes que foram analisados, de modo que o reagente ficasse aderido ao fio e levado até á zona oxidante inferior da chama onde foi observado a cor transmitida. Depois foi repetido todo o procedimento de limpeza do fio e testado outro sal. 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
A cor produzida por cada elemento é de acordo com as características presentes em cada substância. Isso acontece porque cada elemento tem suas camadas eletrônicas definidas segundo o modelo de Bohr, representado nos resultados a baixo :
	Substâncias em análise
	Resultado (Observação sem vidro de cobalto)
	Sódio
	Amarelo
	Potássio
	Laranja
	Cálcio
	Vermelho
	Bário
	*O fluxo da chama não foi suficiente para observar a cor emitida*
	Cobre
	Verde
Observou-se que o Bário não apresentou cor e a hipótese é que o fluxo da chama não foi suficiente para a cor ser emitida. 
ASPECTO DA CHAMA
A chama é dividida em 3 partes :
Zona Oxidante
Zona Redutora
Zona Neutra 
Para obter resultado pela chama é utilizado sempre a zona oxidante pois ela fornece maior energia para os átomos metálicos se transformarem em cátions.
O Potássio apresentou cor laranja, de acordo com a referência, assim como o Cálcio apresentou coloração vermelha, o cobre Verde e o Sódio foi o último a ser analisando, pois ele normalmente contamina as demais amostras, adulterando os demais resultados.
Cada elemento tem um comprimento de onda correspondente e isso que dá a cada um uma cor diferente, de acordo com a sua intensidade, assim da para observar a cor a olho nu.
CONCLUSÕES 
Neste experimento da para associar os metais presentes nos sais a suas estruturas atômicas, apenas observando as cores emitidas por cada elemento testado. E confirma a teoria de Bohr sobre os níveis energéticos. Assim é possível identificar a presença de certos elementos devido a cor característica de cada elemento quando recebem energia que no caso deste experimento foi utilizado a chama
REFERÊNCIAS
http: http://www.ebah.com.br/content/ABAAABujcAH/teste-chama
http://manualdaquimica.uol.com.br/experimentos-quimica/teste-chama.htm
QUÍMICA GERAL E REAÇÕES QUÍMICAS, vol.1 / John C. Kotz, Paul M. Treichel, Gabriela C. Weaver ; tradução técnica Flávio Maron Vichi; tradução Solange Aparecida Viscote; São Paulo: Cengage Learning, 2009.