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Exercícios Soluções e Concentrações: A massa de uréia, CO(NH2)2(s), necessária para preparar 2 litros de solução aquosa 1,5 mol/L dessa substância é 180 g. (IFTO) Um copo de 180 mL de suco de laranja é adoçado com 61,56 g de açúcar comum (sacarose: C12H22O11). Calcule a concentração em quantidade de matéria (mol/L) do açúcar neste suco. Dado: MM (C) = 12g/mol → Atenção: 180 mL = 0,180L MM (H) = 1g/mol MM (O) = 16g/mol MM (C12H22O11) = (12x12) + (22x1) + (11x16) = 342g/mol (UEL-PR) Dissolvendo-se 1,47 g de CaCl2 x 2H2O em água até completar 200 mL, obtém-se uma solução aquosa cuja concentração, em mol/L, é: → Atenção: Use a massa molar do CaCl2 x 2H2O Dado: MM (Ca) = 40g/mol MM (Cl) = 35,5g/mol → Atenção: 200mL = 0,200L MM (H) = 1g/mol MM (O) = 16g/mol MM (CaCl2 x 2H2O) = (40) + (2x35,5) + (4x1) + (2x16) = 147g/mol Exercício de Título em Massa: Exercício de Molaridade e Molalidade: Exercício de partes por milhão (ppm):
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