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Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:
	Amostra
	Volume da amostra (mL)
	Massa de sal (g)
	1
	500
	22
	2
	500
	20
	3
	500
	24
A concentração média das amostras será de:
		
	
	40 g/L
	
	48 g/L
	 
	44 g/L
	
	42 g/L
	
	45 g/L
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201506351976)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Efetue as operações indicadas abaixo. Os números estão expressos corretamente em algarismos significativos. Dê a resposta em m. 3,020 m + 0,0012 km + 320 cm
		
	
	74m
	
	3,3412m
	
	0,74m
	 
	7,4m
	
	3,340m
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201506351698)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.
		
	
	M = 18,85 mol/L
	
	M = 9,8 mol/L
	
	M = 3,1 mol/L
	 
	M = 2,1 mol/L
	
	M = 1,885 mol/L
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201506351694)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual massa de ácido sulfúrico  (H2 SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M (H2 SO4) = 98 g/mol.
		
	
	m1 = 5,88 g
	
	m1 = 0,588 g
	
	m1 = 0,0580 g
	
	m1 = 58,8 Kg
	 
	m1 = 588 g
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201506351977)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Efetue as operações indicadas abaixo. Os números estão expressos corretamente em algarismos significativos. Dê a resposta em m². 4,33 m x 50,2 cm
		
	 
	2,17 m2
	
	0,22 m2
	
	21,7 m2
	
	0,0217 m2
	
	0,21 m2
		
	
	Observe as afirmações das teorias de ácidos e bases abaixo:
I. A teoria de Arrhenius é limitada, pois envolve a questão de substâncias ácidas liberarem H+ para o meio e bases -OH;
II. A teoria de Bronsted -Lowry é mais abragente que a teoria de Arrhenius, porém tem a limitação de utilizar como meio o aquoso;
III. A teoria de Lewis é a mais abrangente de todas, pois envolve a questão dos pares de elétrons e pode-se utilizar qualquer solvente;
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):
 
 
		
	
	I e II
	
	Apenas II
	 
	I, II e III
	
	Apenas I
	
	II e III
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201506245471)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em relação a teoria de ácidos e bases, de Lewis, podemos afirmar que:
		
	
	O ácido de Lewis doa par de elétrons
	
	A base de Lewis aceita um par de elétrons
	
	A teoria de Lewis não é abrangente e é bem limitada
	
	Não há uma relação entre pares de elétrons
	 
	O ácido de Lewis é uma espécie aceptora de elétrons
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201506841238)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g), = deltaH = - 92,2 kJ Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio?
		
	
	Diminuir a temperatura
	
	Injetar mais hidrogênio no reator
	
	Aumentar o volume do reator
	 
	Introduzir um catalisador apropriado
	
	Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201506837992)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quando se realiza uma análise costuma-se seguir ou adotar um procedimento ou método retirado da literatura. Entretanto, a realização de análises segundo um determinado método pode induzir a erros, inerentes ao próprio método, não importando quão cuidadosamente se trabalhe. Por exemplo, quando se faz uma análise volumétrica usando-se um indicador inadequado. O erro do exemplo em questão é um erro:
		
	
	De precisão
	 
	Determinado
	
	Aleatório
	
	Indeterminado
	
	De exatidão
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201506231979)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcule o pH de uma solução 0,01M de ácido acético. Dados: [H+] = 4,10 x 10-4
		
	 
	3,39
	
	-3,39
	
	3,39 x 10-4
	
	-4
	
	4
	São exemplos de ácidos monopróticos, exceto:
		
	
	HCl
	
	HClO3
	
	HF
	
	HNO3
	 
	H3PO4
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201506351695)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcular a massa de ácido sulfúrico (H2SO4) que será necessária para preparar 3 litros de uma solução na concentração de 4 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.
		
	
	m1 = 117,6 g
	
	m1 = 1252 g
	
	m1 = 1,252 g
	
	m1 = 12,52 g
	 
	m1 = 1176 g
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201506246139)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na reação abaixo, onde o nitrogênio do ácido nítrico foi transformado em NO, ocorreu uma :
 
		
	
	solvólise
	
	nada ocorreu
	 
	redução
	
	oxidação
	
	precipitação
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201506246157)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Das substâncias abaixo aquela(s) que apresenta(m) um caráter básico(s) será(ão):
 
		
	
	Apenas o ácido p-metilbenzóico
	
	Naftataleno e ácido para metil benzóico
	
	Prirdina e Naftaleno
	 
	Apenas a Piridina
	
	Apenas o Naftaleno
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201506231979)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Calcule o pH de uma solução 0,01M de ácido acético. Dados: [H+] = 4,10 x 10-4
		
	
	4
	
	-4
	 
	3,39
	
	3,39 x 10-4
	
	-3,39
		
	Assinale a alternativa que corretamente expressa dois tipos de co-precitação.
		
	
	Recristalização e congelamento.
	
	Adsorção superficial e congelamento.
	
	Formação de cristal misto e precipitação.
	 
	Oclusão e formação de cristal misto.
	
	Vaporização e oclusão.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201506245329)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual o pH de uma solução tampão em que as concentrações iniciais do ácido acético e acetato de sódio são 0,100 mol/L e 0,125 mol/L, respectivamente?
dados do problema : Ka = 1,77 X 10 -5 mol/L
		
	
	3,9
	
	5,3
	
	3,5
	
	4,1
	 
	4,8
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201506841238)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A amônia é sintetizada pelo processo Haber, que se baseia na reação N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g), = deltaH = - 92,2 kJ Qual das medidas a seguir NÃO aumentará a quantidade de amônia presente no equilíbrio?
		
	
	Diminuir a temperatura
	
	Injetar mais hidrogênio no reator
	 
	Introduzir um catalisador apropriado
	
	Aumentar o volume do reator
	
	Aumentar a proporção de nitrogênio na mistura
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201506351697)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mol de Hg2+ por litro de sangue, é igual a: (massa molar de Hg = 200 g/mol)
		
	 
	M = 0,03 . 10-3 mol/L
	
	M = 0,003 . 10-3 mol/L
	
	M = 3 . 10-3 mol/L
	
	M = 0,02 . 10-5 mol/L
	
	M = 0,02 . 10-4 mol/L
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201506243347)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O leite é o alimento mais comum na dieta das crianças nos dois primeiros anos de vida e mantém-se bastante frequente até os 5 anos. O programa de combate à desnutrição sob responsabilidade do Ministério da saúde abrange todo território nacional e visa combater a desnutrição em crianças através do enriquecimentode leite. Os íons Cálcio e Ferro presentes em leite enriquecido podem ser determinados qualitativamente por reações químicas (GONÇALVES, J.M.; ANTUNES, K.C.L.; ANTUNES, A. Determinação qualitativa dos íons cálcio e ferro em leite enriquecido. Química Nova na Escola. n. 14, p. 43-45, 2001). Sobre análise química, julgue a(s) assertiva(s) abaixo.
		
	 
	Métodos químicos baseiam-se na relação que existe entre a composição química de uma substância e as suas propriedades físicas.
	 
	A análise química quantitativa é utilizada para determinar a identidade das espécies químicas presentes em uma amostra.
	 
	Na análise química qualitativa, pretende-se determinar a identidade das espécies químicas presentes em uma amostra.
	 
	Os métodos físicos permitem determinar a identidade química estudada a partir de uma transformação química, resultando a formação de um composto com propriedades características conhecidas.
	 
	Nos métodos físico-químicos, as medidas de um parâmetro físico estão associadas à composição química.
		
	1a Questão (Ref.: 201403206545)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão (diet) e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão  (diet) não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
	Amostra
	Massa (g)
	Lata com refrigerante comum
	331,2
	Lata com refrigerante diet
	316,2
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:
		
	
	0,050
	 
	50
	
	0,020
	
	20
	
	1,1
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201403086955)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Qual a concentração hidrogeniônica de uma solução de pH igual a 11,5. Demonstre seus cálculos.
		
	
	11,5
	
	2,5
	 
	3,2 x 10-12
	 
	3,2 x 10-3
	
	3,2 x 10-2
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201403100317)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Em relação a teoria de ácidos e bases, de Lewis, podemos afirmar que:
		
	 
	O ácido de Lewis é uma espécie aceptora de elétrons
	
	A teoria de Lewis não é abrangente e é bem limitada
	
	Não há uma relação entre pares de elétrons
	
	A base de Lewis aceita um par de elétrons
	 
	O ácido de Lewis doa par de elétrons
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201403698768)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Os ácidos genéricos HX, HY e HZ apresentam os seguintes valores de pKa: HX, pKa = 6; HY, pKa = 2; HZ, pKa = 4. De acordo com os valores de pKa é possível afirmar que:
		
	
	Os ácidos HZ e HY apresentam a mesma força.
	
	O ácido HZ é o mais forte entre os três citados.
	 
	O ácido HY é o mais forte entre os três citados
	
	O ácido HX é o mais forte entre os três citados.
	
	O ácidos HX e HY apresentam a mesma força.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201403696089)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O princípio de Le Châtelier estabelece se um sistema em equilíbrio for perturbado externamente, o sistema ajusta-se para minimizar a ação dessa perturbação. Considere o sistema em equilíbrio abaixo e assinale o recurso que deslocará o equilíbrio no sentido da formação do produto: H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) deltaHfo = - 92,31 kJ.mol-1
		
	
	Adicionar HCl(g)
	
	Retirar uma parte de H2(g)
	
	Adicionar He(g)
	 
	Diminuir a temperatura
	
	Adicionar um catalisador
	É o tipo mais antigo de titulação que existe, mas suas aplicações são muito limitadas porque as reações de precipitação não fornecem, geralmente, uma estequiometria e uma rapidez desejáveis. A co-precipitação do analito ou do titulante fazem, muito frequentemente, com que a reação não seja estequiométrica. Apenas os procedimentos usando o íon prata como titulante ou analito são ainda usados.Esta volumetria será de :
		
	
	Gravimetria
	
	volume de neutralização
	
	Volumetria oxi-redução
	 
	volumetria de precipitação
	
	volumetria de complexametria
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201403086659)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Em um frasco de 1,0 litro foi colocado 12,0 moles de CO e 24,0 moles de H2. Sabendo que no equilíbrio foram alcançados 8,0 moles de CH3OH, determine o valor da constante de equilíbrio em termos de concentração, KC , demonstrando os cálculos.
 
		
	
	31,25 x 103
	
	3,125 x 102
	 
	3,125 x 10-2
	
	0,125 x 100
	
	0,125
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201403125445)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A ____________representa a concordância entre os resultados de medições sucessivas de um mesmo método, efetuadas sob as mesmas condições de medição.
		
	 
	Repetibilidade
	
	Linearidade
	
	Seletividade
	
	Robustez
	 
	Precisão
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201403699549)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	É possível afirmar que um meio é ácido quando...
		
	 
	[H+] é maior que 10^-7 mol/L
	
	[OH-] é maior que 10^-7 mol/L
	
	[OH-] é igual a 10^-7 mol/L
	 
	[H+] é igual a 10^-7 mol/L
	
	[H+] é menor que 10^-7 mol/L
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201403116496)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Observando o gráfico abaixo quando NaOH 0,100 mols/L é adicionado a 50,00 mL de ácido acético 0,100 mols/L. Podemos afirmar que:
I. A solução do ácido fraco possui um pH inicial mais elevado;
II. A subida do pH é mais rápida no início e menos rápida nas vizinhanças do ponto de equivalência;
III. O pH do ponto de equivalência não é igual a 7,00.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s) :
 
		
	 
	I, II e III estão corretas
	
	I e III são corretas
	
	Apenas a I está correta
	
	Apenas a II está correta
	
	II e III são corretas
	1a Questão (Ref.: 201403206542)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A massa de ácido sulfúrico (H2 SO4) de 1960 g foi utilizada para preparar um volume em litros de uma solução na concentração de 4 mol/L. Calcular o volume sabido que M (H2 SO4) = 98 g/mol.
		
	
	0,5 L
	
	1 L
	
	3 L
	 
	5 L
	
	2 L
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201403206546)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?
		
	
	8 g/L
	
	6 g/L
	
	10 g/L
	 
	2 g/L
	
	4 g/L
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201403206540)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Qual massa de ácido sulfúrico  (H2 SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M (H2 SO4) = 98 g/mol.
		
	
	m1 = 0,588 g
	 
	m1 = 588 g
	
	m1 = 58,8 Kg
	
	m1 = 0,0580 g
	
	m1 = 5,88 g
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201403206908)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Marque a resposta correta para expressar a reação química na condição de equilíbrio dada a expressão abaixo.
 
 
Keq=PN2PO2(PNO)2
		
	
	N2(g) + O2(g) ⇋ 2NO(g)
	
	O2(g) ⇋ 2NO(g) + N2(g)
	 
	2NO(g) ⇋ N2(g) + O2(g)
	
	2NO(g) + N2(g) ⇋ O2(g)
	
	2N2(g) ⇋ NO(g) + O2(g)
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201403206823)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Efetue as operações indicadas abaixo. Os números estão expressos corretamente em algarismos significativos. Dê a resposta em m². 4,33 m x 50,2 cm
		
	
	0,21 m2
	
	21,7 m2
	 
	2,17 m2
	
	0,22 m2
	
	0,0217 m2
		
	Podemos afirmar que na reação abaixo o n-butil lítio e amônia se comportam respectivamente como:Ambas são ácidos
	
	Nenhuma das respostas acima
	 
	O butil lítio como base e amônia como ácido
	
	O butil lítio como ácido e amônia como base
	
	Ambas são bases
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201403106291)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Ao analisar o gráfico abaixo, percebe-se que:
		
	
	A solubilidade do KCl é maior que a do KBr
	 
	A solubilidade do KBr é maior que a do KCl
	
	O KCl apresenta solubilização exotérmica
	
	À medida que a temperatura aumenta a solubilidade diminui
	
	Quanto menor a temperatura, maior a solubilidade
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201403123815)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	No método de titulação, a solução cuja concentração é conhecida, chama-se solução-padrão. Para que uma substância seja considerada um padrão primário, ela deve atender a alguns requisitos necessários e outros desejáveis. É condição sine qua non, por exemplo, que a substância tenha alta pureza. Entre as condições desejáveis, está a de que ela deve ter elevada massa molar. Assinale a opção em se justifica a necessidade de o padrão primário atender a esse critério desejável.
		
	
	Tais substâncias são, em geral, higroscópicas.
	 
	Substâncias de elevada massa molar minimizam erros de pesagem.
	
	Substâncias de elevada massa molar reagem em uma proporção estequiométrica.
	
	Substâncias de elevada massa molar são geralmente de fácil purificação.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201403099648)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Para uma determinada análise é necessário controlar o pH em um valor 3,74, que pode ser alcançado utilizando uma solução tampão ácido acético (pKa = 4,74) /acetato de sódio. Para a obtenção dessa solução tampão, a relação [sal] / [ácido] necessária é:
		
	
	1/100
	
	100
	
	1
	 
	1/10
	
	10
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201403206822)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Efetue as operações indicadas abaixo. Os números estão expressos corretamente em algarismos significativos. Dê a resposta em m. 3,020 m + 0,0012 km + 320 cm
		
	
	3,3412m
	
	74m
	
	3,340m
	 
	7,4m
	
	0,74m