tabela periódica aula

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BEM-VINDOS AO REINO PERIÓDICO.
Esta é uma terra de fantasia,mas está mais próxima da realidade do que parece.Este é o reino dos elementos químicos,as substâncias a partir das quais tudo é tangível é feito.Não é um país muito grande pois consiste de um pouco mais de centenas de regiões,mas ainda assim é responsável por tudo que constitui nosso mundo.
ATKINS,P.W.1996
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Foi proposta por Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907) que organizada os elementos em linhas verticais, os grupos ou famílias.
Sempre foi preocupação dos cientistas organizar os resultados obtidos experimentalmente de tal maneira que semelhanças, diferenças e tendências se tornassem mais evidentes. 
Isto facilitaria previsões a partir de conhecimentos anteriores.
Um dos recursos mais usados em Química para atingir essa finalidade é a tabela periódica. 
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O PRINCÍPIO.....
Dos atuais 115 elementos químicos conhecidos,cerca de 60 já haviam sido isolados e estudados em 1869,quando o químico russo Dmitri Mendeleev se destacou na organização metódica desses elementos.
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MENDELEEV listou os elementos e suas propriedades em cartões individuais e tentou organizá-los de diferentes formas à procura de padrões de comportamento.
A solução foi encontrada quando ele dispôs os cartões em ordem crescente da massa atômica. 
Porém,em 1913, Moseley descobriu o número atômico Z e ficou determinado que os elementos deveriam obedecer a uma ordem crescente de número atômico e não de massa atômica.
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
MASSA ATÔMICA CRESCENTE
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Com a descoberta de MOSELEY a tabela passou a ser organizada com a disposição dos elementos em ordem crescente de número atômico e assim foi enunciada a lei periódica dos elementos:
AS PROPRIEDADES DOS ELEMENTOS SÃO FUNÇÕES PERÍÓDICAS DE SEUS NÚMEROS ATÔMICOS
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
Ordem crescente de Z
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Num grupo,(famílias),os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes. 
À medida que percorremos um período, as propriedades físicas variam regularmente, uniformemente.
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Configuração eletrônica:
Períodos: horizontal indica o nº de níveis eletrônico
Grupos/Famílias:Veltical:1,2,13,14,15,16,17,18 nº de elétrons no último nível
Hélio só tem 2 elétrons. 
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Organização da Tabela Periódica
Famílias ou grupos
A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência.
Família IA = todos os elementos apresentam 
1 elétron na camada de valência.
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Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. A mais comum é indicar cada família por um algarismo romano, seguido de letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis.
No final da década passada, a IUPAC propôs outra maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.
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Os elementos que constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p.
Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . Elas recebem ainda nomes característicos. 
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Localização dos elementos nas Famílias B
Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição.
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s²2s²2p63s²3p64s²3d6
Período: 4º
Família: 8B
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A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico permite que determinemos sua localização na tabela.
Localização dos elementos nas Famílias A
Exemplo: Sódio(Na) – Z = 11
1s²2s²2p63s¹
Período: 3º
Família: 1A – Metais Alcalinos 
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s
d
p
f
O esquema abaixo mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica.
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APLICAÇÕES
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Apresentam brilho quando polidos;
 Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;
 São bons condutores de calor e eletricidade;
 São resistentes maleáveis e dúcteis 
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Correspondem a 4,16% da crosta terrestre,sendo cálcio e magnésio os mais abundantes;
O rádio é raro e muito instável (radioativo);
Por serem muito reativos não se encontram isolados,mas combinados,principalmente na forma de silicatos,carbonatos e sulfatos;
Ex: O magnésio é facilmente moldável e é utilizado na fabricação de ligas metálicas;
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Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;
 não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;
 não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions) 
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Elementos químicos que dificilmente se combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
 Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.
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Apresenta propriedades muito particulares e muito diferentes em relação aos outros elementos.
 Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.
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APLICAÇÕES DE ALGUNS ELEMENTOS:
Lantânio-Pedra para isqueiro;
Zircônio-revestimento para metais;
Ítrio-filtro para radar,lente para câmera fotográfica ;
Titânio-pino para fratura;
Manganês –trilho,cofre;
Cobalto-lâmina de barbear,imã permanente;
Níquel-moeda;talheres,ouro branco;
Cádmio- parafusos,proteção anti-corrosiva;
Potássio-adubo químico;
Gálio-tela de televisão;
Bromo-gás lacrimogêneo,anti-chamas,papel fotográfico, filme fotográfico; 
 
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Elementos essenciais à vida
Os organismos vivos, como qualquer matéria presente na terra ,são formados por átomos de ocorrência natural.
Dos 90 elementos naturais,apenas 25 são essenciais nos organismos vivos e desses 25,somente 4 (H,C,N e O) perfazem 99,3% de todos os átomos de nosso corpo. 
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