Termoquimica 3

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
QUÍMICA GERAL
	CURSO
	Engenharia civil
	TURMA
	
	DATA
	26/11/2016
	GRUPO
	
	TÍTULO
	Termoquímica III
	OBJETIVOS
	Determinação do Calor de Dissolução e de Neutralização do NaOH (s)
	
	
	INTRODUÇÃO
	 Termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, a energia, em suas mais variadas formas, move o mundo atual. Seja a energia elétrica, a oriunda da queima de combustíveis, a produzida no processo de fotossíntese, enfim, toda forma de energia é de extrema importância para a sociedade atual. As diversas formas de energia são, em grande parte, derivadas de reações químicas, como as acontecem no processo de metabolismo do corpo humano, nas baterias, formação de biomassa, entre outros. 
 A Termodinâmica concerne o estudo das formas de energia bem como as suas possíveis transformações. Existem duas formas de energia estudas com mais afinco p ela Termodinâmica Clássica: o calor (q) e o trabalho (w). O calor constitui a energia em trânsito entre um sistema e a sua respectiva vizinhança ou entre dois ou mais corpo s quando há diferença de temperatura entre eles. Já o trabalho, constitui uma forma de transferência de energia que vai contra uma força em oposição. Existem processos na Química em que, para a sua ocorrência, faz -se necessária a absorção de energia na forma de calor, logo, tais processos são denominados de Processos endotérmicos, uma vez que, no final da reação, os produtos possuem maior quantidade de energia que o s reagentes. Já outros processos liberam energia na forma de calor durante o seu curso, o que nos permite concluir que são Processos Exotérmicos, pois, ao final da reação, os produtos possuem menos energia que os reagentes dessa reação ocorra à pressão constante. Diz-se que, quando energia na forma d e calor entra no sistema, possui valor positivo e, quando sai do sistema, possui valor negativo.
 A medição da energia em questão pode ser feita quando se coloca uma amostra de uma determinada substância em um aparelho chamado Calorímetro, que tem por finalidade permitir o cálculo do calor cedido ou ganho durante o processo reacional. 
	MATERIAIS E REAGENTES
	
Materiais utilizados
Erlenmeyer de 250ml;
Tela de amianto;
Termômetro;
Proveta de 100ml;
Papel alumínio;
Espátula;
Balança de precisão.
Reagentes
Ácido Clorídrico (HCl) ;
Hidróxido de sódio sólido.
	PROCEDIMENTOS
	 Pegamos um pedaço de alumínio, colocamos uma quantidade de sódio e pesamos. Colocamos água dentro da proveta e transferimos para o erlenmeyer e pesamos e medimos a temperatura da água quando o erlenmeyer estava em cima da tela de amianto. Misturamos o sódio com a água até dissolver e medimos a temperatura final. Pegamos uma quantidade de ácido clorídrico e transferimos para erlenmeyer, colocamos o mesmo na tela de amianto e medimos a temperatura. Pesamos o sódio e misturamos com o cloreto e medimos a temperatura final.
	RESULTADOS
	 
 Segue abaixo os resultados obtidos no laboratório:
Determinação do calor de dissolução do NaOH (s). 
 Calor de dissolução é a quantidade de energia transferida como calor quando uma certa quantidade de soluto (1 mol) se dissolve numa certa quantidade de solvente suficientemente grande para que a solução se possa considerar diluída. Neste experimento será feita a dissociação do hidróxido de sódio em água. 
NaOH(s) + água → Na+ + OH- + Q1
 1.Pesamos o erlenmeyer limpo e seco. 
Massa do erlenmeyer = m1 = .......127,54........g
 2. Colocamos o erlenmeyer sobre a tela de amianto para isolá-lo termicamente da mesa de trabalho. Com uma proveta, medimos 100 mL de água e colocamos no erlenmeyer. 
Pesamos o erlenmeyer com a água 
(m2 = .........197,01.....g). 
Massa da água = m2 – m1 = .........197,01.... - .... 127,54........ = .......69,47...........g. 
3. Medimos a temperatura da água (T1). 
T1 = ......24.....oC 
4. Pesamos em um papel-alumínio 2,00g de hidróxido de sódio sólido com aproximação de 0,01g. 
Massa do hidróxido de sódio = ...........2,04......g
 5. Calculamos o hidróxido de sódio pesado na água contida no erlenmeyer. Agitamos lentamente, a solução com o termômetro até a dissolução do hidróxido de sódio. Acompanhamos a elevação da temperatura. Anotamos a temperatura máxima atingida (T2).
 T2 = .........28,5......... oC. 
6. Cálculo da quantidade de calor, em calorias, liberada na reação: 
Q1 = (m H2O + m NaOH) . c H2O . ∆T (T2-T1) + m erlenmeyer . c vidro . ∆T (T2-T1) 
Q1 = (69,47 + 2,04) .1. ∆T (28,5 - 24) + 127,54 . 0,2 . ∆T (28,5 - 24)
= 436,581 cal/g (C
Considere: c H2O = 1 cal/g (C e c vidro = 0,2 cal/g (C B – Determinação do calor de neutralização do NaOH (s) 
Determinação do calor de neutralização do NaOH (s)
 Calor de neutralização é a quantidade de calor liberada na formação de um mol de água ao se fazer a reação de um ácido forte com uma base forte, em quantidades estequiométricas, em solução aquosa, nas condições padrão.
.NaOH(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O + Q2
Pesamos o erlenmeyer limpo e seco. 
Massa do erlenmeyer = m3 =......127,54.........g. 
Colocamos o erlenmeyer sobre a tela de amianto. Com a proveta, medir 100 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,5M e colocamos no erlenmeyer. Pesamos o erlenmeyer com o ácido (m4 = ........99,45......g). 
Massa da ácido = m4 – m3 = ........99,45..... - ......127,54.......... = ......... 28,09.........g.
Medimos, com o termômetro, a temperatura do ácido clorídrico (T3). 
T3 = .....25.... oC.
 4. Pesamos em um papel-alumínio 2g de hidróxido de sódio sólido, com aproximação de 0,01g. 
 Massa do hidróxido de sódio = ........1,99.......g 
 5. Colocamos o hidróxido de sódio pesado no ácido clorídrico contido no erlenmeyer. Agitamos, lentamente, a solução com o termômetro até a dissolução do hidróxido de sódio. Acompanhamos a elevação da temperatura. Anotamos a temperatura máxima atingida. 
 T4 = ...........30,5..... oC. 
 6. Calcularmos a quantidade de calor, em calorias, liberada na reação.
 Q2 = (m HCl + m NaOH) . c HCl . ∆T (T4 -T3) + m erlenmeyer . c vidro . ∆T (T4 -T3) 
Q2 = (28,09+1,99) . 1 . ∆T (30,5 - 25) + 127,54 . 0,2 . ∆T (30,5 - 25)
= 305,734 cal/g (C
Considere c HCl = c H2O = 1 cal/g (C e c vidro = 0,2 cal/g (C
	CONCLUSÃO
	 O conceito de calor como sendo uma forma de energia que flui do mais quente para o mais frio, surge de maneira quase que intuitiva. Enquanto outras formas de energia podem ser convertidas integralmente em calor, o inverso não é possível. As medidas de entalpia das reações são geralmente executadas através do emprego de calorímetros, e fornecem muitas informações sobre as energias de ligação. A utilização inversa das informações sobre as energias de ligação permite, por outro lado, a previsão de calores de reações, muitos dos quais impossíveis de serem determinados calor de neutralização.O calor de reação entre um ácido e uma base é denominado calor de neutralização.
	BIBLIOGRAFIA
	ATKINS, Peter. DE PAULA, Julio. Físico-Química. 7. Ed. Rio de Janeiro: Editora LTC, p.4. 2003.
CASTELLAN, G. Fundamentos de Físico-Química. Trad. de C. M. P dos Santos e R. B Faria. Rio de Janeiro, Livros Técnicos e Científicos. p.135, 140, 144. 1986.
VIEIRA, et. Al. Práticas de Química Geral Para o Curso de Engenharia. 1. Ed. Brasília. v.2. p. 82-86.1985