Relatorio Formula Hidrato

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Fórmula de um Hidrato
Diullio P. dos Santos¹, Gustavo G. de Sousa², Lucas G. Corrêa³. 
Universidade Estadual de Goiás, Campus Henrique Santillo. BR 153, Km 97 – CEP: 75001-970. Anápolis – GO. ¹diullio@hotmail.com; ²gustavo.vps@hotmail.com; ³lucasgomes7.correa@hotmail.com. 
Palavras Chave: fórmula, hidrato.
 
Química Industrial: Química Inorgânica Experimental 1 – 2014/2
Química Inorgânica Experimental 1 – 2014/2
Introdução
Um composto hidratado é todo aquele que, na sua constituição, se encontram presentes moléculas de água. Os hidratos mais conhecidos são os sólidos cristalinos que perdem parte das suas estruturas fundamentais ao se remover a água. Tal remoção é dada na maioria das vezes por altas temperaturas. 
 Muitos sais cristalizados a partir de soluções aquosas parecem estar secos, mas quando aquecidos podem mudar de forma ou até mesmo de cor.
Quando se formam sais, a maioria das vezes, o sal cristalizado fica combinado com moléculas de água, a que se dá o nome de água de cristalização. 
Existem sais com um número indeterminado de moléculas de hidratação, escrevendo-se então, como no exemplo seguinte: MgSO4.xH₂O. Quando um sal não tem água de cristalização designa-se por anidro.
Parte Experimental
Foi pesado em um cadinho limpo e previamente pesado 1,99g de CuSO4.xH2O e foi aquecido por 30 segundos em um triangulo montado sobre um bico de Bunsen e foi colocado no dessecador para resfria-lo. E foi pesado 1,73 g do sal no cadinho que foi levado ao aquecimento por mais 4 minutos e após resfriado no dessecador obteve-se uma massa de 1,26 g do sal.
Em outro cadinho foi pesado 2,05 g de MgSO4.yH2O que após 30 segundos de aquecimento no mesmo sistema e foi colocado no dessecador para resfriar e obteve-se 1,81 g do sal. Que foi levado ao aquecimento por mais 4 minutos e depois de resfriado foi pesado 1,59 g do sal.
Resultados e Discussão
Foi observado que após cada aquecimento os hidratos mudavam de cor, o sulfato de cobre mudava de azul para cinza claro e o sulfato de magnésio continuou branco. 
Ademais foi notado que após os aquecimentos o sal perdia massa, como mostrado na Tabela 1, então se concluiu que essa massa perdia era a massa de água presente no sal. 
Tabela 1. Anotações das massas obtidas.
	Hidrato
	Massa Inicial
	Massa do sal após 1º aquecimento 
	Massa de H2O perdida após o 1º aquecimento
	Massa do sal após 2º aquecimento
	Massa de H2O perdida após o 1º aquecimento
	CuSO4
	1,99g
	1,73g
	0,26g
	1,26g
	0,73g
	MgSO4
	2,05g
	1,81g
	0,24g
	1,59g
	0,55g
Fonte: Própria 
Cálculo da fórmula empírica dos hidratos:
CuSO4.xH2O
CuSO4.xH2O→ CuSO4.x1H2O→ CuSO4
m0 = 1,99 g mf = 1,26 g 
n (CuSO4)= 1,26 g / 160 g.mol-1 
n (CUSO4)= 0,0078 mol
n (H2O)= 0,73 g / 18 g.mol-1
n (H2O)= 0,040 mol
CuSO4 (0,0078 mol / 0,0078 mol) = 1
H2O (0,040mol / 0,0078 mol) ≈ 5
CuSO4.5H2O
CuSO4.x1H2O
CuSO4.x1H2O→ CuSO4
m0= 1,73 mf=1,26
n (CuSO4)=1,26 g / 160 g.mol-1
n (CuSO4)=0,0078 mol
n (H2O)=0,26 g / 18 g.mol-1
n (H2O)= 0,014
CuSO4(0,0078 mol / 0,0078 mol) = 1
H2O(0,014 mol / 0,0078 mol) ≈ 2
CuSO4.2H2O
MgSO4.xH2O
MgSO4.yH2O→MgSO4.y1H2O→MgSO4
m0= 2,05g mf= 1,59g
n (MgSO4) = 1,59g / 120g.mol-1
n (MgSO4) = 0,0132 mol
n (H2O)= 0,55g / 18 g.mol-1
n (H2O)= 0,030 mol
MgSO4= 0,0132mol / 0,0132mol = 1
H2O = 0,030mol / 0,0132mol ≈ 2
MgSO4.2H2O
MgSO4.y2H2O → MgSO4
n (H2O)= 0,24g / 18 g.mol-1
n (H2O)= 0,013 mol
MgSO4= 0,0132mol / 0,0132mol = 1
H2O = 0,13mol / 0,13mol ≈ 1
MgSO4.H2O
Conclusões
A partir desta experiência, pôde-se concluir que o CuSO4.5H2O e o MgSO4.2H2O, apesar de se apresentar em forma de um sólido, este apresenta uma certa porcentagem de água na sua composição. 
Pode-se calcular o valor em massa e em mols da água evaporada através da pesagem antes e depois da evaporação, determinando o número de mols de água em determinado intervalo de tempo, e também a massa do sal anidro. 
A partir do aquecimento, pôde-se perceber que a ausência dessa composição faz muita diferença visto que muda a característica do sal, tornando-o um sal anidro.
Referencias 
Apostila Química Inorgânica UEG.
http://www.seara.ufc.br/sugestoes/quimica/quimica020.htm Acesso em 08/04/2015.
E. M. Lloyd & cols., “Manual de Laboratório para Química – Uma Ciência Experimental”, 2ª Ed., Fundação Calouste Gulberkian, Lisboa.
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