simulados quantitativa.docx

Prévia do material em texto

Voltar
	 
	 
	
		
		
	   QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
	Simulado: SDE0168_SM_
	Alu
	Matrícula: 
	Desempenho: 0,2 de 0,5
	Data: 10/11/2017 18:35:13 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201408883319)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	O bórax  Na2B4O7.10H2O (381,37  g/mol) foi usado para padronizar uma solução de HNO3. A titulação de 0,2619 g de bórax consumiu 21,61 mL. Qual é a molaridade do HNO3?
		
	
	0,09534 mol L-1
	 
	0,1271 mol L-1
	 
	0,06356 mol L-1
	
	0,02542 mol L-1
	
	0,03178 mol L-1
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201408789578)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Quanto aos indicadores utilizados para titulações, é correto afirmar que:
		
	
	um indicador de adsorção, descrito inicialmente por K. Fajans, é um composto inorgânico que tende a ser adsorvido sobre a superfície de um sólido em uma titulação de precipitação.
	
	A aplicação mais importante do método de Volhard é na determinação direta de íons H+.
	
	Atualmente, o método de Mohr é utilizado em larga escala independentemente das espécies químicas utilizadas na análise.
	 
	O cromato de sódio pode ser um indicador para determinações argentométricas de íons cianeto por meio da reação com íons prata, formando um precipitado vermelho tijolo de Ag2CrO4 na região do ponto de equivalência.
	 
	A aplicação mais importante do método de Volhard é na determinação direta de íons haletos.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201408789574)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Na análise química, para cada tipo de titulação, é possível construir um gráfico que mostre como o pH varia com a adição do titulante. Com isso, podemos entender o que está ocorrendo durante a titulação e ser capazes de interpretar uma curva de titulação experimental. Considerando o exposto, numa curva de titulação de uma base forte com um ácido forte verifica-se que:
		
	
	Antes de se atingir o ponto de equivalência, o ácido forte estará em excesso e será responsável pelo valor do pH.
	
	No ponto de equivalência, teremos uma situação em que o pH é estabelecido pela reação representada por A- + H2O → HA + OH- .
	
	Após o ponto de equivalência, o pH é definido pelo excesso de OH- na solução.
	 
	No ponto de equivalência, a quantidade de H+ é suficiente para reagir com todo o OH-, formando H2O. O pH sendo definido pela dissociação da água.
	 
	Após o ponto de equivalência, o pH é definido pelo excesso de A- na solução.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201408967701)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	De acordo com o gráfico abaixo, marque a opção incorreta.
O efeito da extensão da reação nas curvas de titulação de precipitação. Para cada curva, 50,00 mL de uma solução 0,0500 mol L-1 de um ânion foram titulados com o AgNO3 0,1000 mol L-1. Observe que os valores menores de Kps fornecem variações muito mais acentuadas no ponto final.
		
	
	A curva de titulação para o BrO3-  apresenta péssima nitidez.
	 
	A gráfico ilustra o efeito do produto de solubilidade na nitidez do ponto final em titulações com o nitrato de prata 0,1 mol L-1. Claramente, a variação em pAg no ponto de equivalência torna-se menor à medida que o produto de solubilidade fica menor, isto é, quando a reação entre o analito e o nitrato de prata torna-se mais completa.
	
	Comparando as curvas de titulação, pode-se observar que a variação de pAg nas proximidades do ponto de equivalencia é tanto mais acentuada quanto menor a solubilidade do precipitado formado.
	
	Por escolha cuidadosa de um indicador que mude de cor em uma região de pAg de 4 a 6 , a titulação do íon cloreto seria possível com o mínimo de erro de titulação possível.
	
	Observe que os íons que formam precipitados com produtos de solubilidade muito maiores que 10-10não produzem pontos finais satisfatórios.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201408878129)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A volumetria de complexação ou formação de complexos fundamenta-se na reação de um íon metálico ou um átomo com um ligante formando um complexo suficientemente estável. Em relação a isso assinale a alternativa INCORRETA.
		
	
	Dependendo do pH do meio, o EDTA poderá perder apenas 1, 2, 3 ou os 4 Hidrogênios.
	 
	O EDTA é um ligante que tem 6 pares de elétrons disponíveis para se ligarem a outros átomos, 2 destes pares provenientes dos Oxigênios, e 4 pares de elétrons provenientes dos Nitrogênios.
	
	O EDTA (ácido etilenodiaminotetraacético) é um ácido fraco e é considerado o maior ligante na complexometria.
	
	Número de coordenação é o número de pares de elétrons que um receptor (íon central) pode aceitar para que sua estrutura seja estável.
	
	Um ligante polidentado é aquele que tem vários pares de elétrons que podem ser doados.
		
	
	
	 
	
		 
	
		
	
		
	Voltar
	 
	
	
		
		
	   QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
	Simulado: SDE0168_SM_
	
	
	Desempenho: 0,4 de 0,5
	Data: 10/11/2017 18:25:17 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201408773961)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na titulação de 10,0 mL de ácido clorídrico existente numa amostra de suco gástrico, foram gastos 9,0 mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a concentração molar do ácido na amostra?
		
	
	0,36 mol/L
	 
	0,18 mol/L
	
	1,8 mol/L
	
	0,090 mol/L
	
	0,018 mol/L
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201409135391)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Uma solução padrão de prata foi preparada pela diluição de 1,2213 g de nitrato de prata, massa molecular 169,87 g mol -1, em água em um balão volumétrico de 500,0 mL. Uma diluição foi realizada pela transferência por pipeta de 25,00 mL de uma solução para um segundo balão volumétrico de 500,00 mL e diluída até a marca. Encontre a concentração de íons prata na solução diluída. 
		
	 
	7,207 x 10 -4 mol L-1
	
	9,166 x 10 -2 mol L-1
	
	6,146 x 10 -3 mol L-1
	
	0,01442 mol L-1
	 
	0,04589 mol L-1
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201408756183)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma amostra de 50,00 mL de um vinho de mesa branco requer 21,48 mL de uma solução de NaOH 0,03776 mol/L para alcançar o ponto final da reação, indicado pelo uso da fenolftaleína. Expressar a acidez do vinho em termos de gramas de ácido tartárico por 100 mL de amostra. Dados: Massa molar do ácido tartárico (H2C4H4O6) é 150,09 g/mol.
		
	 
	0,122 g de ácido por 100 mL de vinho.
	
	1,22 g de ácido por 100 mL de vinho.
	
	0,00811 g de ácido por 100 mL de vinho.
	
	2,435 g de ácido por 100 mL de vinho.
	
	0,2435 g de ácido por 100 mL de vinho.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201408191571)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere que a massa de um composto químico de 0,0320 é medida com uma balança cuja incerteza é de 0,0001g (balança analítica). Com quantos algarismos significativos devemos expressar a massa deste composto?
		
	 
	4
	
	1
	
	3
	
	2
	
	5
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201408187234)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Benedetti-Pichler (Mikrochemie Pregl Festschrift, 6, 1929) estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em escala microanalítica, por precipitação com 8-hidroxiquinolina, aplicando o método à determinação do elemento em amostras de alúmen puro, KAl(SO4)2.12H2O, variando de 1,7 a 6,5 mg. O teor de Al2O3 no alúmen é igual a 10,77%. Em uma série de nove determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de Al2O3. Qual o desvio padrão deste resultado?
		
	
	s = 0,0684
	
	s= 0,0387
	 
	s = 0,0415
	
	s= 0,0234
	
	s= 0,0523
		
	
	
	 
	
		 
	
		
	
		
	VoltarQUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA
	
	Aluno(a): 
	
	Desempenho: 0,5 de 0,5
	Data: 29/09/2017 17:41:28 (Finalizada)
	
	 1a Questão (Ref.: 201408194450)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Assinale a alternativa que contém a afirmativa correta.
		
	
	Uma curva de titulação é representada por um gráfico expresso em função da concentração e do volume do reagente adicionado.
	
	O ácido sulfúrico concentrado a quente age como forte agente redutor.
	 
	Muitos precipitados reagem com excesso de produto precipitante para formar complexos solúveis.
	
	Para titular uma base fraca deve ser utilizado um indicador com uma faixa de transição básica.
	
	Curvas de titulação envolvendo ácidos fortes e ácidos fracos apresentam perfis diferentes após o ponto de equivalência.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201408184217)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	São fatores que podem influenciar na solubilidade dos precipitados:
		
	
	efeito do íon comun
	
	pH
	 
	todas as afirmativas acima estão corretas
	
	tempo
	
	temperatura
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201408187234)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Benedetti-Pichler (Mikrochemie Pregl Festschrift, 6, 1929) estudou a determinação gravimétrica de alumínio, em escala microanalítica, por precipitação com 8-hidroxiquinolina, aplicando o método à determinação do elemento em amostras de alúmen puro, KAl(SO4)2.12H2O, variando de 1,7 a 6,5 mg. O teor de Al2O3 no alúmen é igual a 10,77%. Em uma série de nove determinações, foram achados os seguintes resultados: 10,74; 10,77; 10,73; 10,77; 10,81; 10,86; 10,77; 10,82 e 10,81% de Al2O3. Qual o desvio padrão deste resultado?
		
	
	s = 0,0684
	
	s= 0,0523
	
	s= 0,0234
	 
	s = 0,0415
	
	s= 0,0387
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201408191531)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A Química Analítica é importante para a identificação de explosivos e até dos suspeitos envolvidos no seu uso. Visando identificar se um explosivo usado em um ataque terrorista continha Alumínio em sua composição (O Al é usado para manter altas pressões por maior tempo nas explosões), um perito conduziu a análise dos resíduos em três diferentes pontos no local da explosão e obteve os resultados abaixo apresentados. Baseado nestes resultados e nos conhecimentos pertinentes, julgue os itens abaixo.
		
	 
	Os erros instrumentais são um tipo de erro sistemático e podem ter sido os responsáveis pela variação nos valores medidos.
	 
	O percentual em massa de Al no local 1 pode ser expresso como sendo 18,034%.
	 
	Os resultados do local 1 foram mais precisos.
	 
	O desvio-padrão dos resultados das análises para o local 2 é de 0,04.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201408174764)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma solução aquosa de ácido benzóico de concentração molar de íons H+1 é 1,0. 10-4 mol.L-1 é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Quanto ao valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio pode-se afirmar que: I. O valor do pH, utilizando os tubos de ensaio, não pode ser determinado, pois não é possível determinar com precisão a quantidade da amostra. II. A solução de ácido benzóico está muito diluída para se aplicar o alaranjado de metila como indicador. III. A cor do meio ficará róseo, visto que o melhor indicador é o alaranjado de metila para este valor de pH. IV. O melhor indicador para esta solução de ácido benzóico é o azul de bromotimol. V. O valor de pH da solução será igual a 4,0. São corretas as afirmações:
		
	
	apenas I e II
	 
	apenas III e V
	
	apenas II e V
	
	apenas IV e V
	
	apenas I e III