ED 01 Cálculos estequiométricos

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UNIVERSIDADE DO ESTADO DA BAHIA 
CURSO DE NUTRIÇÃO 
Estudo dirigido 1 
01. (FUVEST) – O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre 
a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no 
processo. A equação não balanceada que representa o processo global é: 
Al2O3 + C → CO2 + Al 
Para dois mols de Al2O3, qual a quantidade de matéria de CO2 e de Al, respectivamente, 
são produzidos nesse processo? 
 
02. (FUVEST) – Pela sequência de reações: 
C + O2 → CO2 
CO2 + NaOH → NaHCO3 
Qual a massa de hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) que se pode obter a partir de 
1,00 g de carbono? (Dadas as massas molares em g/mol:H= 1; C = 12;O = 16; Na = 23) 
 
03. (VUNESP) – Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do 
descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas 
em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de 
“ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o 
número de Avogadro – NA = 6,0 · 1023 – e sabendo que a massa molar do ouro é 197 
g.mol-1, determine a massa de ouro presente numa dessas moedas. 
 
04. (VUNESP) – O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de 
oxigênio (O2) em laboratório. Quando aquecido na presença de um catalisador, o clorato 
se decompõe produzindo, além do gás desejado, cloreto de potássio (KC l). 
Determine o volume de oxigênio, medido nas CNTP, produzido quando um mol do 
clorato de potássio é consumido. 
(Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L.mol-1). 
 
05. (FUVEST) – Quantos mols de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água? 
Eletrólise da água: H2O → H2 + ½ O2 
(Dado: massa molar da água = 18 g.mol-1) 
 
06. (UNICAMP) – A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela reação de 
hematita com carvão: 
Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO 
(Dados: Massa molar do Fe2O3 = 160 g.mol-1; Massa molar do Fe = 56 g.mol-1) 
a) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 1120 kg de Fe? 
b) Calcule, em condições ambientes, quantos litros de CO são obtidos por mol de Fe 
produzido. (Dado: volume molar nas condições ambientes = 24 L.mol-1). 
 
07. (Ufsc 2014) 
A tabela de informações nutricionais de um suplemento de vitaminas e minerais, que 
pode ser adquirido em um supermercado ou farmácia, traz, em geral, informações sobre 
a massa de cada nutriente presente em cada comprimido do produto. Estas massas são 
comumente associadas a índices denominados ―valores diários de referência‖, que 
correspondem à quantidade relativa do nutriente que um indivíduo deve ingerir 
diariamente para cumprir uma dieta que compreenda 2.000 kcal. Desta forma, um valor 
de 100% associado a um nutriente indica que um único comprimido é capaz de fornecer 
toda a massa do nutriente que deve ser ingerida por um indivíduo em um dia. A 
informação nutricional de um suplemento é mostrada na tabela abaixo, considerando as 
massas de nutrientes contidas em cada comprimido de massa 1,500 g 
 
Considerando os dados do enunciado e da tabela, assinale a(s) proposição(ões) 
CORRETA(S). 
01) O conteúdo mineral do suplemento compreende apenas elementos do primeiro 
e do segundo períodos da tabela periódica. 
02) Pode-se inferir que a quantidade de iodo que deve ser ingerida diariamente por 
um indivíduo saudável é menor que a quantidade diária de vitamina B9 que deve 
ser ingerida por este mesmo indivíduo. 
03) Cada comprimido do suplemento é capaz de fornecer ao organismo 450 mg de 
metais alcalino-terrosos e 8,591 mg de elementos de transição. 
04) Um indivíduo que ingerir, em um único dia, três comprimidos do suplemento terá 
ingerido 1,00 g de cálcio, o que corresponde a 100% da quantidade diária 
recomendada para ingestão deste elemento. 
05) A quantidade de elementos não metais presentes em um único comprimido do 
suplemento corresponde a 0,266 mg, quantidade suficiente para suprir a 
necessidade diária de ingestão destes não metais. 
06) O suplemento em questão possui, como minerais, elementos de transição, não 
metais e metais alcalino-terrosos. 
 
08. (UERJ/2010) 
Para evitar a ingestão de quantidades excessivas de sódio, foi desenvolvido o sal light, 
no qual parte do cloreto de sódio é substituído por cloreto de potássio. 
Os quadros abaixo comparam as informações nutricionais para porções iguais de dois 
tipos de sal: 
Além desses cloretos, não há outros compostos de cloro, sódio ou potássio nos sais. 
Qual é a redução percentual do íon cloro no sal light em relação ao sal tradicional? 
Sal tradicional 
Constituinte Quantidade 
Sódio 368,0 mg 
Potássio ---- 
Sal light 
Constituinte Quantidade 
Sódio 184,0 mg 
Potássio 249,6 mg