simulado fisicoquimica

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	1a Questão (Ref.: 201602717370)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Podemos afirmar que 5 mols de moléculas de gás oxigênio submetido a 27 oC e ocupando o volume de 16,4 litros exercerão uma pressão de: (Dado: R = 0,0821 atm. L/K. mol)
		
	
	5,0 atm.
	
	3,0 atm.
	
	3,5 atm.
	
	2,5 atm.
	 
	7,5 atm.
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201602448114)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O comportamento de um gás real aproxima-se do de um gás ideal quando:
		
	
	submetido a baixas temperaturas
	
	submetido a baixas temperaturas e baixas pressões
	
	submetido a altas temperaturas e altas pressões
	 
	submetido a altas temperaturas e baixas pressões
	
	submetido a baixas temperaturas e altas pressões
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201602717366)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 L de ar (comportando-se como gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade?
		
	
	333 mL.
	
	3 L.
	 
	250 mL.
	
	4 L.
	 
	25 mL.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201602438385)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considere um recipiente que contêm 0,5 mol de H2 e 1,0 mol de Ar, a determinada temperatura. Qual a relação entre as pressões parciais de hidrogênio e argônio?
		
	
	P(H2) / P(Ar) = 3
	
	P(H2) / P(Ar) = 1/6
	 
	P(H2) / P(Ar) = 1/3
	 
	P(H2) / P(Ar) = 1/2
	
	P(H2) / P(Ar) = 2
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602416982)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Considere as afirmações: I. Em uma transformação isobárica não varia a pressão. II. Em uma transformação isovolumétrica não varia o volume. III. Em uma transformação isométrica não varia a temperatura. Com relação às três afirmações acima, podemos dizer que:
		
	
	apenas III é verdadeira.
	
	apenas II é verdadeira.
	
	todas são verdadeiras.
	
	apenas I é verdadeira.
	 
	I e II são verdadeiras.
	1a Questão (Ref.: 201602478013)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Sabendo que a combustão completa da glicose com ar libera cerca de 100 kcal/mol de oxigênio (O2), a energia liberada na queima de 5 mols de glicose, será, em kcal, Dado: Glicose MM = 180 g/mol Equação de Combustão : C6H12O6  + 6 H2O --> 6 CO2  +  6 H2O  
		
	 
	3000
	
	1000
	
	4000
	
	2000
	
	5000
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201602625609)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	 
	500
	
	5
	
	50
	
	5.000
	
	0,5
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201602624246)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	
	Nenhuma alternativa está correta
	
	65 g
	
	0,65 g
	
	68 g
	 
	6,8 g
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201602590130)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Uma amostra de soro, de massa igual a 25 g, é resfriada de 290 K para 275 K, a pressão constante, retirando-se 1,2 kJ de energia na forma de calor. Calcule q e H, e estime a capacidade calorífica da amostra.
		
	
	H = +1,2 kJ ,  qp = - 1,2 kJ  e     Cp = 20 J/K
 
	
	H = -1,2 kJ ,  qp = - 1,2 kJ  e     Cp = 20 J/K
 
	 
	H = +1,2 kJ ,  qp = - 1,2 kJ  e     Cp = 80 J/K
 
	
	H = +0,60 kJ ,  qp = - 1,2 kJ  e     Cp = 80 J/K
 
	 
	H = - 1,2 kJ ,  qp = - 1,2 kJ  e     Cp = 80 J/K
 
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602457238)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A cloração total do metano produz tetracloreto de carbono. Conhecendo as entalpias dos reagentes e produtos na tabela abaixo, o valor do H para esta reação é:
CH₄ + Cl₂ → CCl₄ + HCl
 
 
		
	
	- 139,20 kcal/mol/ endotérmica
	
	- 37,40 kcal/mol / exotérmica
	 
	- 103,40 kcal/mol/exotérmica
	
	+ 103,40 kcal/mol/ endotérmica
	
	+ 37,40 kcal/mol/endotérmica
	
	1a Questão (Ref.: 201601827019)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Um gás ideal apresenta Cp,m = 30J/mol.K. A variação de entalpia esperada para o aquecimento de 10 moles desse gás de uma temperatura inicial de 300K para 380K será de:
		
	 
	+24000 J
	
	+800 J
	 
	-24000 J
	
	+80 J
	
	-80 J
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201601827226)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	     A capacidade calorífica da água, cp,m , é de 75,29 J/mol.K. Indique a opção que mostra a variação de entalpia (H) envolvida no aquecimento de 180 gramas de água de 25 0C até 40 0C.  Dado: massa molar da água = 18 g/mol
		
	
	- 15 J
	
	+ 7529 J
	
	+ 15 J
	 
	+11293,5 J
	
	-11293,5 J
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201602457253)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Um animal de laboratório é obrigado a se exercitar numa esteira ergométrica acoplada a um sistema de roldanas. Durante o exercício o animal consegue erguer uma massa de 200 g a uma altura de 1,55 m; para tanto, perde 5,0J de energia como calor. Desprezando-se outras perdas, lembrando que o sistema perde energia qual é a variação de sua energia interna? Dados: (g = terra =9,8m/s2 )
		
	 
	-8,038 J
	
	8,038J
	
	-1,962 J
	
	1,962J
	
	-3,924J
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201602717359)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Em relação à teoria cinética molecular dos gases, é CORRETO afirmar que:
		
	 
	Numa mesma temperatura, independentemente das massas molares de cada gás, as moléculas têm energias cinéticas médias iguais.
	
	A energia cinética média de um conjunto de moléculas de um gás depende, apenas e exclusivamente, das massas das moléculas desse gás.
	
	As colisões entre moléculas de um gás perfeito com as paredes do recipiente que as contém são inelásticas para qualquer tipo de gás ideal.
	 
	Quando quadruplicamos a temperatura absoluta de um conjunto de moléculas de um gás, suas moléculas terão velocidade média quadruplicada.
	
	Quanto maiores as interações entre as moléculas de um gás, mais rigorosamente ele se comportará como um gás ideal.
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201602624963)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
 
		
	
	Na temperatura T1, a reação ocorre com liberação de calor.
	
	Tanto a capacidade calorífica dos reagentes como a dos produtos aumentam com o aumento da temperatura.
	
	A variação de H, em módulo, da reação aumenta com o aumento de temperatura.
	 
	No intervalo de temperatura compreendido entre T1 e T2, a reação ocorre com absorção de calor (variação de H > zero).
	
	Na temperatura T1, a capacidade calorífica dos reagentes é maior que a dos produtos.
		
	1a Questão (Ref.: 201601830146)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Sobre a primeira e a segunda lei da termodinâmica, é correto afirmar:
I - A reação de vaporização da água é uma reação endotérmica
       H2O(l) --> H2O(v) H = + 40,7 kJ
II - A combustão do propano é uma reação exotérmica
      C3H8(g) + 5 O2(g)  --> 3 CO2(g) + 4 H2O(g) + 2046 KJ
III - Ao se sair molhado em um local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água é um processo endotérmico que retira calor do corpo para acontecer.
IV - A energia livre de Gibbs (G) pode ser usada como uma medida da espontaneidade de um sistema, neste caso, quando G < 0 os sistemas são espontâneos.
		
	
	Apenas II e III são verdadeiras
	
	Apenas I, II e III são verdadeiras
	 
	Todas as alternativas são verdadeiras
	 
	Apenas I e IV são verdadeiras
	
	Apenas I, II e IV são verdadeiras
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201602566680)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Para cozinhar os alimentos mais rapidamente, uma cozinheira utiliza uma panelade pressão com os alimentos imersos em água. Ao colocar sobre o fogo, sabemos que os alimentos são cozidos mais rapidamente porque:
		
	
	O aumento da temperatura reduz a pressão no interior da panela.
	
	O aumento da pressão no interior da panela provoca um decréscimo na temperatura de ebulição da água em seu interior.
	
	As paredes da panela são espessas, o que a torna um recipiente adiabático perfeito.
	 
	O ponto de ebulição da água que envolve os alimentos aumenta.
	 
	A água em seu interior se expande, diminuindo a pressão.
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201602632370)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo.
I) Toda reação é produzida por colisões entre as moléculas dos reagentes, mas nem toda colisão gera uma reação.
II) Uma colisão entre as moléculas dos reagentes altamente energética pode produzir uma reação.
III) Toda colisão entre as moléculas dos reagentes com orientação adequada produz uma reação.
IV) A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão:
vmédia = Concentração de produtos / Concentração de Reagentes
Assinalando V para verdadeiro e F para falso, de cima para baixo, teremos:
		
	
	V, F, V, F
	 
	V, V, F, F
	 
	F, V, F, V
	
	V, V, V, V
	
	F, F, V, V
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201601827827)
	Pontos: 0,0  / 0,1
	      A decomposição do dióxido de nitrogênio gasoso no gás oxigênio e no óxido de nitrogênio gasoso foi realizada a 227º C, a constante de equilíbrio encontrada foi igual a K= 1,3 x 10-8.  Para essa reação: NO2 (g)  NO (g) + ½ O2 (g), pode-se afirmar que:                                           
I     O valor de ∆Go para reação nessas condições é igual a zero.
II    Se as pressões de NO e de O2 aumentarem, a pressão do NO2 diminui.
III   Se as pressões de NO e de O2 aumentarem, a pressão do NO2aumenta.
IV  A reação não é espontânea no sentido mostrado.
V   O valor de ∆Go para a reação nessas condições é negativo.
     Estão corretas as afirmativas:
		
	
	I e III
	
	II e IV
	 
	II e III
	
	 I e V
	 
	III e V
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201601872184)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	A deterioração de alimentos é ocasionada por diversos agentes que provocam reações químicas de degradação. Alguns alimentos embutidos à base de carne triturada apresentam prazo de validade curto. Esta característica deve-se a fator cinético relacionado com:
		
	
	acondicionamento em embalagem hermética
	
	Reações químicas que ocorrem a baixas temperaturas
	
	Elevada concentração de aditivos alimentares
	
	presença de agentes conservantes
	 
	Grande superfície de contato entre os componentes do produto