ListadeexercciosTitulao 20171107101809

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LISTA DE EXERCÍCIOS – TITULAÇÃO 
 
1. A figura abaixo representa o esquema de uma titulação ácido-base. 
 
 
 
De acordo com as informações apresentadas acima, calcule: 
a. A concentração do ácido, em mol/L, presente no erlenmeyer. 
b. A massa do ácido, em gramas, presente no erlenmeyer 
 
2. Numa titulação ácido-base de 15,0 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) foram gastos 22,5 mL de 
solução de NaOH 0,2 mol/L. Então, a concentração molar de ácido da solução titulada será de 
 
a. 0,15 mol/L. 
b. 0,20 mol/L. 
c. 0,30 mol/L. 
d. 0,60 mol/L. 
e. 1,50 mol/L 
 
3. Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou uma solução de 20 mL de hidróxido de 
potássio (KOH) 0,5mol/L para neutralizar completamente uma solução 1,0 mol/L de ácido 
sulfúrico (H2SO4). Determine o volume da solução de ácido sulfúrico utilizado pelo aluno: 
 
a)10 mL. b) 5 mL. c) 1 mL. d) 15 mL. e) 20 mL. 
 
 
4. Em uma titulação, foram gastos 7,0 mL de uma solução de HNO3 0,70 mol/L como solução 
reagente para análise de 25,0 mL de uma solução de hidróxido de bário (Ba(OH)2). A 
concentração, em mol/L, da solução de hidróxido de bário analisada foi: 
a) 0,098. b) 0,049. c) 0,030. d) 0,196. e) 0,070. 
 
5. Em um laboratório de química são colocados a reagir completamente 100 mL de 
solução de hidróxido de sódio com 30 mL de HCl 1,5 molar (mol/L). Pede-se: 
 
a) A molaridade da solução de hidróxido de sódio. 
b) A massa de hidróxido de sódio aí existente. 
 
A alternativa que apresenta corretamente o que se pede é: 
a. 0,225 mol/L e 1,8 g. 
b. 0,45 mol/L e 1,8 g. 
c. 0,045 mol/L e 1,8 g. 
d. 0,225 mol/L e 5,4 g. 
e. 0,45 mol/L e 3,6 g. 
 
6. O controle de qualidade para amostras de vinagre, que contém ácido acético 
(H3CCOOH), é feito a partir da reação deste com hidróxido de sódio. Sabendo-se que, 
de um modo geral, os vinagres comercializados possuem 3 g de ácido acético a cada 
100,0 mL de vinagre, qual seria o volume, em litros, de NaOH 1 mol/L gasto para 
neutralizar 100,0 mL desse vinagre? 
 
7. Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 mL de solução de 
ácido nítrico de concentração 0,20 mol/L? Dado: Massa molar do KOH = 56,0 g/mol 
a) 1,0g. b) 1,2g. c) 1,4g. d) 2,8g. e) 5,6g. 
 
8. O zinco metálico reage com o HCl aquoso e outros ácidos, de acordo com a equação 
abaixo (não-balanceada): 
 
Zn + HCl → ZnCl2 + H2 
 
Qual o volume de HCl 2,50 mol/L é necessário para reagir completamente com 11,8 g de Zn? 
 
9. Uma amostra de 1,034 g de ácido oxálico impuro é dissolvida em água e um indicador 
ácido-base é adicionado. A amostra requer 34,47 mL de NaOH 0,485 mol/L para 
alcançar o ponto final da titulação. Qual é a massa de ácido oxálico e qual o seu 
percentual na amostra? 
10. A vitamina C, ácido ascórbico (C6H8O6) é um agente redutor. Uma forma de determinar 
o índice de ácido ascórbico de uma amostra consiste em misturar o ácido com excesso 
de iodo: 
 
C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + H+ + I- (não-balanceada) 
 
E então titular o iodo, que não reagiu com o ácido ascórbico, com tiossulfato de sódio. 
A equação iônica líquida é a seguinte: 
I2 + S2O3 → I- + S4O6 (não-balanceada) 
 
Suponha que 50,00 mL de I2 0,0520 mol/L foram adicionados à amostra que contém 
ácido ascórbico. Depois que a reação I2/ácido ascórbico foi completada, o I2 não usado 
na reação precisou de 20,30 mL de tiossulfato de sódio 0,196 mol/L para atingir o 
ponto final da titulação. Calcule a massa de ácido ascórbico presente na amostra.