PRATICA 3 QUIMICA

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TÉCNICAS EXPERIMENTAIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Química Geral 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CAMPUS 
CABO FRIO 
2017/1 
 
 
TÉCNICAS EXPERIMENTAIS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Anderson B. Martins – 201602610177 
Kevin Marinho – 201602034915 
Luis Fernando – 201602133409 
Lyvia Ramos - 201512701858 
Rodolfo Pereira – 201508947929 
Thiago Fonseca – 201602133395 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prática 03, realizada em laboratório, de 
Química – apresentado a Professora 
Bárbara Rocha- Universidade Estácio de 
Sá – Campus Cabo Frio, como exigência 
de relatório - Curso de Graduação –
Engenharias. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CAMPUS 
CABO FRIO 
2017/1 
 
 
RELATÓRIO 
 
 
Professor: Bárbara Rocha 
Aluno/Grupo:Anderson Martins, Kevin Marinho, Luis Fernando, Lyvia Ramos, Rodolfo 
Pereira e Thiago Fonseca. 
Disciplina: Química Geral 
Curso: Engenharia Civil/Engenharia de Produção 
Turm: 3141 
Campus:Cabo Frio 
Semestre Letivo: 2017.1 
Período: 3º/4 º Período 
PRÁTICA N
o
: 02 
Data do experimento: 06/03/17 
Data da entrega do experimento: 13/03/2017 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TECNICAS EXPERIMENTAIS 
 
SUMÁRIO 
1. OBJETIVOS .................................................................................................................... 4 
2. INTRODUÇÃO TEÓRICA ............................................................................................. 4 
3. MATERIAIS NECESSÁRIOS ........................................................................................ 4 
4. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS ....................................................................... 5 
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES .................................................................................... 6 
6. CONCLUSÃO .................................................................................................................. 7 
7. BIBLIOGRAFIA .............................................................................................................. 7 
8. ANEXOS .......................................................................................................................... 8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. OBJETIVOS: 
Os objetivos da prática realizada foram: 
 
 PROCEDIMENTO 1: Determinar qual a vidraria mais precisa entre a pipeta 
volumétrica, proveta e béquer; 
 PROCEDIMENTO 2: Analisar a diferença de medida entre as duas balanças analíticas 
disponíveis no laboratório; 
 PROCEDIMENTO 3: Determinar a quantidade média de hidróxido de sódio 
necessário para neutralizar uma solução ácida de ácido clorídrico. 
 
 
2. INTRODUÇAO TEÓRICA: 
 
Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em 
relação ao seu estado inicial (reagentes). Para que isso possa acontecer, as ligações entre 
átomos e moléculas devem ser rompidas e devem ser restabelecidas de outra maneira. A 
ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias 
(produtos), diferentes das originais (reagentes). Dentre os tipos de reações existentes, as mais 
comuns são as que envolvem ácidos e bases, as quais geram uma infinidade de 
transformações químicas. Quando as substâncias reagem, às vezes ocorrem fatos visíveis que 
confirmam a ocorrência da reação. Dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás e 
luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados, etc. 
 A coloração muda pois a Fenolftaleína em meio básico (NaOH) apresenta uma 
coloração rosa, mas como o hidróxido de sódio foi neutralizado pelo Ácido Clorídrico (HCl), 
a solução ficou em meio ácido e isso fez com que a Fenolftaleína fique como transparente. 
 
 
 
3. MATERIAIS NECESSÁRIOS: 
 1 Pêra 
 1 Béquer (100mL) 
 1 Béquer (250mL) 
 3 Erlenmeyer (250mL) 
 1 Pipeta Volumétrica (10mL) 
 1 Proveta (50mL) 
 1 Proveta (100mL) 
 1 Bureta (50mL) 
 3 Balões Volumétricos (100mL) 
 1 Pisseta c/ Água Potável 
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 1 Vidro de Relógio 
 1 Suporte Universal 
 1 Garra 
 1 Espátulas 
 1 Balança de precisão MARTE AD3300 (110V) 
 1 Balança semi-analítica modeloL1002 (110V) 
 Sulfato de Cobre CuSO4 
 Fenolftaleína (1%) 
 Hidróxido de Sódio (0,5mol/L) 
 
4. PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS: 
Nesta prática foram realizados três procedimentos, e o passo a passo de cada um deles 
pode ser visto a seguir: 
4.1. PROCEDIMENTO 1: 
 Encheu-se a proveta com 100mL de água destilada e transferiu-se esse volume para 
um balão volumétrico; 
 Encheu-se um béquer com 100mL de água destilada e este volume foi transferido para 
um balão volumétrico; 
 Encheu-se um béquer com um pouco mais de 100mL de água destilada, pipetou-se 
100mL (foi pipetado 10 vezes com uma pipeta volumétrica de 10mL) e transferiu-se o 
volume para um balão volumétrico. 
 
4.2. PROCEDIMENTO 2: 
 As duas balanças utilizadas foram ligadas; 
 Colocou-se o vidro de relógio sobre a balança e ambas foram taradas; 
 Colocou-se CuSO4 no vidro de relógio e mediu-se uma massa de 1,55g. 
 Transferiu-se o vidro de relógio para a outra balança, que já estava tarada e comparou-
se o valor da massa observada nos mostradores de ambas as balanças. 
 
4.3. PROCEDIMENTO 3: 
 Prendeu-se, com a ajuda de uma garra, uma bureta de 50mL ao suporte universal e 
encheu-se a bureta com hidróxido de sódio (NaOH); 
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 Colocou-se, com a ajuda de uma proveta, 10mL de ácido clorídrico (HCl) em um 
Erlenmeyer de 250mL e adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína 1%; 
 Realizou-se a titulação e anotou-se o volume de NaOH utilizado para neutralizar a 
solução de HCl; 
 Realizaram-se os passos anteriores por mais duas vezes (fez-se uma triplicata do 
procedimento). 
 
5. RESULTADOS E DISCUSSÕES: 
Após a realização dos procedimentos foi possível observar que se obtiveram alguns 
resultados, como mostrados a seguir: 
5.1.PROCEDIMENTO 1: 
Após a realização deste procedimento, observou-se que: 
 A medida menos precisa foi a do béquer, que ficou bem abaixo da marcação de 
100mL do balão volumétrico 
 A medida da proveta foi a segunda mais precisa, ficando um pouco abaixo da 
marcação de 100mL do balão volumétrico; 
 A medição mais precisa foi a realizada com a pipeta volumétrica, que ficou 
exatamente na marcação de 100mL do balão volumétrico; 
5.2. PROCEDIMENTO 2: 
Foi medida uma massa de 1,55g de CuSO4 utilizando a balança semi-analítica modelo 
L1002 (110V), porém ao transferir o mesmo vidro de relógio com CuSO4 para a balança de 
precisão MARTE AD3300 (110V) notou-se que a massa mostrada pela balança não foi a 
mesma, mas sim uma massa de 1,43g. 
Após a observação da massa mostrada por ambas balanças viu-se que houve uma 
diferença de 0,12g, que pode estar relacionada ao fato de que o ar condicionado do laboratório 
estava ligado e que haviam muitas pessoas perto das balanças, podendo ter causado 
interferências na medição das massas. 
5.3.PROCEDIMENTO 3: 
Ao realizar as titulações obteve-se os seguintes resultados: 
Titulação 1: 10,3 mL de NaOH gasto; 
Titulação 2: Ocorreu-se um erro de titulação, fazendo com que o passo tivesse que ser 
repetido. 
Titulação 3: 09,7 mL de NaOH gasto; 
Titulação 4: 09,6 mL de NaOH gasto; 
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Após a obtenção dos volumes de hidróxido de sódio gasto na titulação fez-se uma 
média dos valores, que pode servisto a seguir: 
𝑉 =
𝑉1 + 𝑉2 + 𝑉3
3
= 
10,3 + 09,7 + 09,6
3
= 
29,6
3
= 9,9𝑚𝐿 
Após a realização da média observou-se que o valor médio de hidróxido de sódio 
necessário para realizar a neutralização de 10mL de ácido clorídrico foi de 9,9mL. 
 
6. CONCLUSÃO: 
Ao comparar os resultados obtidos na pratica com os conhecimentos teóricos chegou-se 
que, embora tenha ocorrido um erro de titulação no terceiro procedimento, os resultados 
obtidos foram corretos, já que, segundo à literatura: 
As vidrarias mais precisas são pipeta volumétrica, proveta e béquer, respectivamente (o 
resultado observado na pratica foi o mesmo); Correntes de ar podem atrapalhar no resultado 
de uma balança; A reação de neutralização de ácido clorídrico é: NaOH + HCl = NaCl + H2O, 
e como a concentração dos reagentes foram as mesmas (0,5 mol/L), o volume necessário para 
neutralizar 10mL de HCl são 10mL de NaOH (a média de volume gasto na prática foi de 
9,9mL de NaOH, porém, ao levar em conta erros de leitura do observador, pode-se considerar 
que o resultado obtido foi correto). 
 
7. BIBLIOGRAFIA: 
MUNDO EDUCAÇÃO: http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/reacoes-quimic 
as.htm, ACESSADO EM 10/03/2017 
YAHOO RESPOSTAS https://br.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090515214 
401AA4m8eD, ACESSADO EM 10/03/2017 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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8. ANEXOS