78851 ExerciciosFixacaoQuimicaAnalitica20172

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LISTA DE EXERCÍCIOS
	
Cursos: Farmácia e Biotecnologia
	
Turma: 4SFN17-1A e 5SBN17-1A
	
Turno: Noturno
	
Período: 2º
	
Disciplina: Química Analítica I
	
Professor(a): Ana Paula Guimarães de Sousa
Numa das etapas da obtenção industrial do ácido sulfúrico ocorre a transformação do dióxido em trióxido de enxofre, de acordo com:
2 SO2(g) + 1 O2(g) 2 SO3(g)   ∆H = -198 kJ
Medindo-se as concentrações dos componentes da reação à temperatura constante em função do tempo, obtém-se o seguinte gráfico:
As curvas A, B e C pertencem a qual componente da reação? Justifique.
O que acontece no tempo t1?
Calcule o valor aproximado de KC para a reação.
A produção industrial de metanol envolve a reação do monóxido de carbono com o hidrogênio, em determinadas condições, de acordo com o sistema em equilíbrio representado pela equação química. 
Considerando-se essas informações e a equação química que representa o sistema em equilíbrio, é correto afirmar:
O aumento de pressão desse sistema em equilíbrio favorece a formação de metanol.
A constante de equilíbrio, Kc, é calculada pela expressão 
A adição de hidrogênio ao sistema aumenta a concentração de monóxido de carbono.
O valor da constante de equilíbrio Kc é igual ao da constante de equilíbrio Kp.
A redução da temperatura do sistema não altera o equilíbrio representado.
Considere o equilíbrio químico abaixo, cujo valor de Kc a 700 °C é de 4,8 .10-3: 
				2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g). 
Em um recipiente fechado, a essa mesma temperatura, foram determinadas as concentrações das espécies acima, tendo sido encontrados os valores: [SO3] = 0,5 mol/L; [SO2] = 0,1 mol/L e [O2] = 0,025 mol/L. 
	 Para essas condições, foram feitas as seguintes afirmativas: 
	I - essa reação apresenta Kp = Kc; 
	II - a concentração de SO3, no equilíbrio, é menor que 0,5 mol/L; 
	III - a velocidade de formação de SO2 é igual à velocidade de formação de O2. 
	Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s): 
	A) I 
	b) II 
	c) III 
	d) I e II 
	e) II e III 
Quando uma indústria deseja fabricar determinados produtos, sempre que possível, se escolhem reações com constantes de equilíbrio de valores elevados. Como nem sempre isso é possível, tira-se vantagem do Princípio de Le Chatelier para deslocar a reação até o seu final. 
Considere as equações das seguintes reações que se encontram em condições de equilíbrio:
Sobre o deslocamento das reações de suas condições de equilíbrio por meio de ação externa, é INCORRETO afirmar que:
	
a) em (1), a diminuição da temperatura desloca a reação, aumentando a concentração de NH3.
b) em (2), a variação da pressão do sistema reacional não altera o equilíbrio.
c) em (3), a adição de um catalisador desloca a reação no sentido de aumentar a concentração de PCl5.
d) em (4), o equilíbrio é heterogêneo.
e) em (5), a adição e dissolução de NH4+ desloca a reação aumentando a concentração de dos reagentes.
As moléculas do gás castanho-avermelhado, dióxido de nitrogênio, NO2, combinam-se para formar o gás incolor tetróxido de dinitrogênio, N2O4. Para este sistema, Kc=170 a 298K.
2NO2 (g) ( N2O4 (g)
Suponhamos que a concentração do NO2 seja 0,015 mol/L e a do N2O4 seja 0,025 mol/L. Responda:
qual é o valor de Kp a 298K?
O quociente Q é maior ou menor do que Kc? Ou é igual? Se o sistema não estiver em equilíbrio, em que direção a reação avançará para atingi-lo? Por que?
Calcular a solubilidade do AgI em uma solução de NaI 0,10 mol/L a 25ºC. Seja Kps para AgI igual a 
8,5x10-17.
A solubilidade do hidróxido de magnésio Mg(OH)2 em água é 2,0x10-10 mol/L. Calcule o Kps para o Mg(OH)2.
O valor de Kps para o Ag2SO4 é 1,6x10-5 a 25ºC. Calcule a solubilidade (mol/L) do Ag2SO4 em água nessa temperatura.