AI, Relatório 7, Potenciometria II

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Universidade Federal Fluminense
Instituto de Química
Departamento de Química Analítica
Análise Instrumental Experimental
POTENCIOMETRIA II
Prof: Marco Antônio
Aluna: Juliana Torres Monteiro
Niterói, 2017
1) Objetivos: Titulação Potenciométrica do ácido acético com NaOH.
2) Resultados: 
 Tabela 1: Volume de NaOH, pH, e primeira derivada.
	Volume NaOh (mL)
	pH
	E° mV
	ΔpH/ ΔV
	ΔE°/ ΔV
	0
	3,48
	202,5
	0
	0
	1,0
	4,17
	164
	0,69
	-38
	2,0
	4,40
	148
	0,23
	-16,6
	3,0
	4,59
	136
	0,19
	-12
	4,0
	4,75
	126
	0,16
	-10
	5,0
	4,9
	117
	0,15
	-9
	6,0
	5,06
	106
	0,16
	-11
	7,0
	5,24
	96
	0,18
	-10
	8,0
	5,48
	81
	0,24
	-15
	8,6
	5,69
	69
	0,35
	-20
	8,9
	5,83
	60
	0,46
	-30
	9,2
	5,97
	51
	0,46
	-30
	9,4
	6,17
	39
	1,0
	-60
	9,5
	6,29
	32
	1,2
	-70
	9,6
	6,43
	23,4
	1,4
	-86
	9,7
	6,83
	-2
	4,0
	-254
	9,8
	7,17
	-22,0
	3,4
	-200
	9,9
	8,42
	-99
	12,5
	-770
	10,0
	8,87
	-125
	4,5
	-260
	10,1
	9,30
	-151
	4,3
	-260
	10,2
	9,48
	-163
	1,8
	-120
	10,4
	9,66
	-173
	0,9
	-50
	10,8
	9,92
	-190
	0,65
	-42,5
	12
	10,43
	-221
	0,42
	-25,8
	
Gráfico 1: Curva de titulação: Volume de NaOH (mL) versus pH.
Gráfico 2: Curva de titulação: Volume de NaOH versus E°mV lido no pHmetro.
Gráfico 3: Volume de NaOH utilizado versus E°mV lido no pHmetro.
Conclusões:
A potenciometria é uma técnica eletroanalítica que leva em conta as propriedades elétricas da solução de análise envolvida. Dito isso, esta prática teve o intuito de apresentar um primeiro contato com a técnica, envolvendo pHmetro e calibração do mesmo, além de proporcionar outra alternativa para se descobrir a concentração de um analito de interesse.
Foram construídos três gráficos relacionando o volume de NaOH utilizado versus o pH e o E°mV, e por último pH versus E°mV. Dos dois primeiros gráficos pode-se observar que a relação não é linear, uma vez que o pH é calculado como log[H+]. O mesmo não pode ser observado quando relacionamos o E°mV com pH, uma vez que o primeiro é a leitura do potencial de hidrogênio, e depende diretamente das concentrações de [H+] no meio. Pode-se observar também que a mesma é descrescente pois conforme as concentrações de prótons livres no meio diminui, o E°mV tende a fazer o mesmo. Isto também pode ser concluído quando observamos o Gráfico 2.