Relatório Potenciometria Indireta (Neutralização)

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Universidade de Ribeirão Preto 
UNAERP 
Engenharia Química 
 
 
 
 
GILBERTO ZAMBONE – 765491 
MARCELO SESTARI - 822110 
VINÍCIUS SORIANO – 823950 
DOUGLAS RODRIGUES - 814618 
CARLA LEITE DA SILVA 823697 
 
 
 
 
 
POTENCIOMETRIA INDIRETA (Neutralização) 
 
 
 
 
 
 
Ribeirão Preto 
2018 
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GILBERTO ZAMBONE – 765491 
MARCELO SESTARI - 822110 
VINÍCIUS SORIANO – 823950 
DOUGLAS RODRIGUES - 814618 
CARLA LEITE DA SILVA 823697 
 
 
 
 
POTENCIOMETRIA INDIRETA (Neutralização) 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório apresentado à 
Universidade de Ribeirão Preto 
UNAERP, como requisito para 
aprovação em disciplina Química 
Analítica Instrumental. 
Professora: Sarazete Izidia Vaz 
Pereira 
 
 
 
 
 
Ribeirão Preto 
2018 
 
 
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SUMÁRIO 
1. INTRODUÇÃO.....................................................................................................................4 
1.1 MÉTODOS ANALÍTICOS QUANTITATIVOS...............................................................................5 
1.2 MÉTODOS ELETROANALÍTICOS.................................................................................................5 
1.3 POTENCIOMETRIA.........................................................................................................................5 
1.3.1 POTENCIOMETRIA INDIRETA..................................................................................................5 
1.3.2 POTENCIOMETRIA DIRETA.......................................................................................................6 
2. OBJETIVO............................................................................................................................6 
3. MATERIAIS UTILIZADOS...............................................................................................6 
4. MÉTODO DE EXECUÇÃO................................................................................................7 
4. RESULTADOS......................................................................................................................8 
5. CONCLUSÃO.....................................................................................................................12 
6. REFERÊNCIAS..................................................................................................................13 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
1. INTRODUÇÃO 
A análise química vem aumentando desde a era industrial, no mundo moderno, é parte 
fundamental e podemos identifica-la em diversos aspectos de nossas vidas. Alguns 
exemplos de aplicações são mostrados na figura 1, onde alguns exemplos de abrangência 
são: ciência forense, biotecnologia, agricultura, ciência dos materiais, etc. 
A química analítica é uma ciência determinada como ciência das separações e tem como 
definição a ferramenta principal de identificar e quantificar espécies químicas. A química 
analítica se divide em química analítica qualitativa, que é a área da química que utiliza para 
identificar a identidade de elementos ou compostos numa determinada amostra. E química 
analítica quantitativa, que é a área da química analítica que além de saber o que é o 
composto, indica qual a quantidade de cada substância presente em uma amostra, muito 
utilizada na área de saúde. Os analitos são os componentes de uma amostra a ser 
determinados. 
Figura 1 – Relações entre a química analítica, outras áreas da química e outras ciências. A 
localização central da química analítica no diagrama representa sua importância e a 
abrangência de sua interação com muitas outras disciplinas. 
 
Fonte: https://www.inesul.edu.br/site/documentos/QUIMICA_ANALITICA_SKOOG.pdf 
 
5 
 
1.1 MÉTODOS ANALÍTICOS QUANTITATIVOS 
Para calcularmos os resultados de uma análise quantitativa típica, utilizamos 2 medidas. 
Uma é a massa ou volume de uma amostra que está sendo analisada. A outra é medida de 
alguma grandeza que é proporcional à quantidade do analito presente na amostra, como 
massa, volume, intensidade de luz ou carga elétrica. Geralmente essa segunda completa a 
análise, e classificamos os métodos analíticos de acordo com a natureza dessa medida final. 
Os métodos gravimétricos determinam a massa do analito ou de algum composto a ele 
relacionado. O método volumétrico, mede-se o volume da solução contendo reagente em 
quantidade suficiente para reagir com todo analito presente. Os métodos eletroanalíticos 
envolvem a medida de alguma propriedade elétrica, como o potencial, corrente, resistência 
e quantidade de carga elétrica. Os métodos espectroscópicos baseiam-se entre a interação 
entre a radiação eletromagnética e os átomos ou as moléculas do anlito, ou ainda a produção 
de radiação pelo analito. 
1.2 MÉTODOS ELETROANALÍTICOS 
Os métodos eletroanalíticos baseiam-se em reações oxidação-redução. Esses métodos 
incluem a titulometria de oxidação-redução, a potenciometria, a coulometria, a 
eletrogravimetria e a voltametria. 
1.3 POTENCIOMETRIA 
Os métodos potenciométricos de análises baseiam-se na medida do potencial de células 
eletro-químicas, sem o consumo de corrente elétrica. No sentido de que não consome 
corrente elétrica entre as espécies, não que não há energia para funcionar. 
A potenciometria é dividida em: potenciometria indireta ou titulação potenciométrica e 
potenciometria direta. 
1.3.1 Potenciometria Indireta 
Determina a concentração de determinado volume do titulado, através do volume gasto 
da solução padronizada (titulante) necessária para atingir uma medida potencial que 
representa o ponto de equivalência da reação. 
O controle de qualidade tem um papel fundamental em todas as etapas da produção de 
um medicamento. A análise apropriada das matérias-primas, dos produtos intermediários e 
do produto acabado, associado ao controle adequado dos processos de produção, é essencial 
6 
 
para que a qualidade do medicamento seja eficiente e seguro. Atualmente, muitos 
medicamentos genéricos estão disponíveis no mercado brasileiro. Os processos envolvidos 
na produção dos mesmos buscam a qualidade total nas análises realizadas com o 
medicamento teste e com o medicamento referência para provar a intercambialidade entre 
ambos. 
1.3.2 Potenciometria Direta 
É o tipo de potenciometria que é feita a medida direta da atividade do íon. 
 
2. OBJETIVOS 
 O objetivo do experimento é determinar em uma amostra o grau de pureza do AAS 
(Ácido Acetilsalicílico) em medicamentos, utilizando-se a técnica de titulação 
potenciométrica indireta com medidas de pH, com eletrodo de vidro combinado. 
 
3. MATERIAIS UTILIZADOS 
 Comprimido de AAS 
 Gral 
 Pistilo 
 Béquer 
 Etanol 
 Agitador Magnético 
 Água destilada 
 Medidor de pH 
 Solução de concentração de NaOH 0,1M 
 Bureta 
 
 
 
 
 
 
 
7 
 
4. MÉTODO DE EXECUÇÃO 
1. Coloque um comprimido de AAS (infantil) em um gral e triture-o com auxílio de 
um pistilo; 
2. Transfira-o quantitativamente para um béquer, adicione 50 mL de etanol e agite para 
dissolver por 2min, com o auxílio de agitador magnético; 
3. Adicione 150 mL de água destilada; 
4. Calibre o medidor de pH com um tampão de pH= 4,0 e pH= 10,0 
5. Lave o eletrodo e coloque-o imerso na solução a ser titulada (AAS); 
6. Coloque a solução de concentração padronizada de NaOH 0,1M em uma bureta de 
50 mL; 
7. Proceda uma titulação, sempre titulando de 0,5 mL em 0,5 mL para localizar o ponto 
de equivalência (P.E.). 
8. Montar uma tabela com os resultados; 
9. Repetir o item 7; 
10. Construiras curvas no Excel® para localizar o P.E. 
a) pH vs V (mL); 
b) (ΔpH / ΔV ) vs V (mL); 
11. Calcular a concentração de AAS no comprimido, utilizando a médias dos P.E. 
encontrados. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8 
 
5. RESULTADOS 
 
A) pH vs Volume (mL) 
 
Observação: O PE (ponto de equivalência) está entre o destaque em vermelho no gráfico, a 
priori não consegue-se saber exatamente qual é este ponto devido ao volume de 0,5 ml de 
titulação ser alto quando a solução se neutraliza. 
 
3,12 3,14 3,20 3,30 3,41
3,53 3,66 3,84
4,00 4,27
4,74
9,25
10,25 10,50
10,68
0,00
2,00
4,00
6,00
8,00
10,00
12,00
0,0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 5,5 6,0 6,5 7,0 7,5
p
H
Volume titulado
1ª Medição - pH vs Volume (ml)
Volume utilizado de 
concentração de NaOH 0,1M
pH medido
Volume utilizado de 
concentração de NaOH 0,1M
pH medido
0,0 3,12 0,0 0,00
0,5 3,14 0,5 0,04
1,0 3,20 1,0 0,12
1,5 3,30 1,5 0,20
2,0 3,41 2,0 0,22
2,5 3,53 2,5 0,24
3,0 3,66 3,0 0,26
3,5 3,84 3,5 0,36
4,0 4,00 4,0 0,32
4,5 4,27 4,5 0,54
5,0 4,74 5,0 0,94
5,5 9,25 5,5 9,02
6,0 10,25 6,0 2,00
6,5 10,50 6,5 0,50
7,0 10,68 7,0 0,36
1ª Medição - pH vs Volume (ml) 1ª Medição - (ΔpH / ΔV) vs Volume (ml)
9 
 
B) (ΔpH / ΔV) vs Volume (ml) 
 
0,00 0,04 0,12 0,20 0,22 0,24 0,26
0,36 0,32 0,54
0,94
9,02
2,00
0,50 0,36
0,00
1,00
2,00
3,00
4,00
5,00
6,00
7,00
8,00
9,00
10,00
0,0 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0
p
H
Volume Titulado
1ª Medição - (ΔpH / ΔV) vs Volume (ml)
P.E
10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Volume utilizado de 
concentração de NaOH 0,1M
pH medido
Volume utilizado de 
concentração de NaOH 0,1M
pH medido
0,0 3,31 0,0 0,00
1,5 3,34 1,5 0,02
2,0 3,42 2,0 0,16
2,5 3,54 2,5 0,24
3,0 3,65 3,0 0,22
3,5 3,75 3,5 0,20
4,0 3,90 4,0 0,30
4,5 4,06 4,5 0,32
5,1 4,22 5,1 1,60
5,2 4,25 5,2 0,30
5,4 4,31 5,4 0,60
5,5 4,35 5,5 0,40
5,6 4,42 5,6 0,70
5,7 4,49 5,7 0,70
5,8 4,64 5,8 1,50
5,9 4,73 5,9 0,90
6,0 4,85 6,0 1,20
6,1 5,13 6,1 2,80
6,2 5,35 6,2 2,20
6,3 5,68 6,3 3,30
6,4 6,48 6,4 8,00
6,5 7,56 6,5 10,80
6,6 8,96 6,6 14,00
6,7 9,39 6,7 4,30
7,2 10,08 7,2 1,38
7,7 10,31 7,7 0,46
8,2 10,53 8,2 0,44
8,7 10,66 8,7 0,26
2ª Medição - pH vs Volume (ml) 2ª Medição - (ΔpH / ΔV) vs Volume (ml)
11 
 
A) pH vs Volume (mL) 
 
 
B) (ΔpH / ΔV) vs Volume (ml) 
 
11) Calcular a concentração de AAS no comprimido, utilizando a médias dos P.E. encontrados. 
 
0,00
2,00
4,00
6,00
8,00
10,00
12,00
0,0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 5,5 6,0 6,5 7,0 7,5 8,0 8,5 9,0
p
H
Volume titulado
2ª Medição - pH vs Volume (ml)
14,00
0,00
2,00
4,00
6,00
8,00
10,00
12,00
14,00
16,00
0,0 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 4,0 4,5 5,0 5,5 6,0 6,5 7,0 7,5 8,0 8,5 9,0
p
H
Volume titulado
2ª Medição - (ΔpH / ΔV) vs Volume (ml)
Média dos P.E encontrados:
9,02 + 14,00 / 2 = 11,51
12 
 
6. CONCLUSÃO 
Conclui-se que através da análise do método da potenciometria, conseguimos identificar as 
concentrações de componentes em soluções. O método é muito importante e utilizado, por 
exemplo, na indústria farmacêutica. Utiliza-se no controle de qualidade para garantir que o 
fármaco possui realmente a quantidade necessária de componente o qual está registrado na sua 
especificação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
13 
 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
https://www.youtube.com/watch?v=IGuY4UAnEwY 
 
https://www.inesul.edu.br/site/documentos/QUIMICA_ANALITICA_SKOOG.pdf 
 
HAGE, D. S. Química Analítica Quantitativa e Análise Quantitativa. 1 ed. São 
Paulo: Pearson, 2012.