Gabarito Química AP2_2017.2 - CEDERJ

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2ª. Avaliação Presencial – 2017-2 
 
Disciplina: Química 
Nome:_____________________________________________________________________ 
 
Pólo:_____________________________________________________________________ 
 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O 
valor total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser 
identificado com o nome do aluno. Será permitido o uso de calculadora. 
 
Não serão corrigidas questões resolvidas fora do caderno de 
resposta! 
 
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1ª questão) 3,0 pontos Primeira Lei da termodinâmica aplicada a gás ideal – aula 13 
 
Numa transformação isotérmica de 2 mols de um gás ideal, o produto PV é constante e vale 
4,5 kJ. A constante dos gases perfeitos é 8,314 J/mol.K . 
Durante o processo, o gás recebe do meio exterior 1 kJ de calor. Determine: 
 
a) A temperatura a que o gás está submetido. 
b) A variação de energia interna (U). 
c) A quantidade de trabalho realizado na transformação. 
 
Respostas 
 
a) PV = nRT => T = PV/nR => T = 4500 J / (2 x 8,314) => T = 270,62 K 
 
b) Para um gás ideal U = CvT como T = constante (transformação isotérmica) 
=> T = Tf – T i = T – T = 0 => U = 0 
 
c) U = q + w => 0 = q + w => w = - q => w = - 1 kJ 
 
 
 
2ª questão) 2,0 pontos Ligação química – aula 11 
 
 
Para os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda: 
 
a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos? 
b) Quantas ligações covalentes cada um desses átomos podem realizar? JUSTIFIQUE. 
 
Respostas 
 
a) Na (Sódio) : 1 elétron 
Mg (Magnésio) 2 elétrons 
N (Nitrogênio) 5 elétrons 
S (Enxofre) 6 elétrons 
F (Fluor) 7 elétrons 
 
b) Os átomos Na e Mg são metais, portanto realizam ligações iônicas e não 
covalentes; 
 
entretanto N, S e F são não metais e portanto compartilham seus elétrons de 
forma a adquirirem a estabilidade, ou seja, 8 elétrons na camada de valência. 
 
Então: N pode realizar 3 ligações covalentes, S duas ligações covalentes e F 
uma ligação covalente. 
 
 
 
3ª questão) 2,0 pontos Primeira e Segunda lei da termodinâmica – conceitos sobre 
calor e entropia - aulas 13 e 15 
 
 Analise as afirmações abaixo e diga quais as que são verdadeiras e quais as que são 
falsas, JUSTIFICANDO TODAS. 
 
a) Calor é a quantidade de energia que um corpo possui. 
 
Falso – Calor não é uma propriedade de um corpo. Calor é a energia transferida 
entre corpos a diferentes temperaturas 
 
b) Calor sempre flui de um corpo quente para um corpo frio. 
 
Verdadeiro - É impossível haver transferência espontânea de calor de um objeto 
mais frio para o mais quente, de acordo com a segunda lei da termodinâmica. 
 
c) A variação da entropia em um processo adiabático reversível é igual a zero 
 
Verdadeiro. Processo adiabático: q = 0; ∆S = q/T ; Então ∆S = 0 . 
 
 
d) A entropia de um líquido é maior que a de um gás. 
Falso. Quanto maior a desordem de um sistema, maior sua entropia. Os gases, por 
terem maior capacidade de ocupar todo o volume de onde estão contidos, tem 
maior entropia que os líquidos e os sólidos 
 
 
 
4ª questão) 3,0 pontos Equilíbrio químico – Princípio de Le Chatelier - aula 17 
 
 
Considere o equilíbrio: 
 
 
 
 Responda: 
a) uma quantidade adicional de O2 é introduzida num recipiente. Justifique 
 
O aumento da concentração de um dos reagentes desloca o equilíbrio em direção 
a formação dos produtos. Desloca o equilíbrio para a direita (sentido da formação 
de SO3). 
 
 
b) o sistema é comprimido. Justifique 
 
Ao comprimir o sistema, estamos aumentando sua pressão. O aumento da pressão 
desloca o equilíbrio para o lado que tem menor volume. Neste caso, o lado dos 
produtos possui menor volume. Dessa forma, o equilíbrio se deslocará para direita 
(sentido da formação de SO3). 
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Formulário 
 
 
n =m/M onde n = número de mols , m = massa e M = massa molar 
 
PV = nRT U = q + W W = - PV 
 
U = n Cv,m T onde Cv,m = capacidade calorífica molar a volume constante. 
 
 
 
 
 
1 2,2 2
3 0,97 4 1,47 5 2,01 6 2,5 7 3,07 8 3,5 9 4,1 10
11 1,01 12 1,23 13 1,47 14 1,74 15 2,06 16 2,44 17 2,83 18
19 0,91 20 1,04 21 1,2 22 1,32 23 1,46 24 1,56 25 1,6 26 1,64 27 1,7 28 1,75 29 1,75 30 1,66 31 1,82 32 2,02 33 2,2 34 2,48 35 2,74 36
37 0,89 38 0,99 39 1,11 40 1,22 41 1,23 42 1,3 43 1,36 44 1,42 45 1,45 46 1,35 47 1,42 48 1,46 49 1,49 50 1,72 51 1,82 52 2,01 53 2,21 54
55 0,86 56 0,97 72 1,23 73 1,33 74 1,4 75 1,46 76 1,52 77 1,55 78 1,44 79 1,42 80 1,44 81 1,44 82 1,55 83 1,67 84 1,76 85 1,9 86
87 0,86 88 0,97 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
 Lantanídeos
57 1,08 58 1,08 59 1,07 60 1,07 61 1,07 62 1,07 63 1,01 64 1,11 65 1,1 66 1,1 67 1,1 68 1,11 69 1,11 70 1,06 71 1,14
Z Elet
 Actinídeos
89 1 90 1,11 91 1,14 92 1,22 93 1,22 94 1,22 95 1,2 96 1,2 97 1,2 98 1,2 99 1,2 100 1,2 101 1,2 102 1,2 103
 257,1 258,1 259,1 262,11244,06 243,06 247,07 247,07 251,08 252,08227,03 232,04 231,04 238,03 237,05
Nobélio LawrêncioCúrio Berquélio Califórnio Einstênio Férmio MendelévioActinío Tório Protactínio Urânio Netunio Plutônio Americio
Fm Md No LrPu Am Cm Bk Cf Es
Nome
Massa atômica
Ac Th Pa U Np
168,93 173,04 174,97151,96 157,25 158,93 162,5 164,23 167,26Símbolo 138,91 140,12 140,91 144,24 144,91 150,36
Érbio Túlio Itérbio LutêcioSamário Európio Gadolínio Térbio Disprósio HólmioLantânio Cério Praseodímio Neodímio Promécio
Yb LuGd Tb Dy Ho Er Tm
293 294
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu
281 285 286 289 289 293270 269 270 270 278 281267233,02 226,03
Nihônio Flevório Moscóvio Livermório Tennessino OganessônioBóhrio Hássio Meitnério Darmstádio Roentgênio CopernícioRutherfórdio Dubnio Seabórgio
Ts Og
Frâncio Rádio
Rg Cn Nh Fl Mc LvDb Sg Bh Hs Mt DsActinídeos Rf
222,02
Fr Ra
200,59 204,38 207,2 208,98 208,98 209,99183,84 186,21 190,23 192,22 195,08 196,97178,49 180,95
Polônio Astato Radônio
132,91 137,33
Platina Ouro Mercúrio Tálio Chumbo BismutoHáfnio Tântalo Tungsténio Rênio Ósmio Iridio
Pb Bi Po At Rn
Césio Bário
Os Ir Pt Au Hg TlLantanídeos Hf Ta W ReCs Ba
114,82 118,71 121,76 127,6 126,9 121,2997,907 101,07 102,91 106,42 107,87 112,41
Antimônio Telúrio Iodo Xenônio
85,468 87,62 88,906 91,224 92,906 95,94
Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Estanho
I Xe
Rubídio Estrôncio Itrio Zircônio Nióbio Molibdênio Tecnécio Rutênio
Ag Cd In Sn Sb TeNb Mo Tc Ru Rh PdRb Sr Y Zr
69,723 72,64 74,92 78,96 79,904 83,79854,938 55,845 58,933 58,69 63,546 65,409
Arsênio Selênio Bromo Kriptônio
39,098 40,078 44,956 47,867 50,942 51,996
Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio
Br Kr
Potássio Cálcio Escândio Titânio Vanádio Cromo Manganês Ferro
Cu Zn Ga Ge As SeV Cr Mn Fe Co NiK Ca Sc Ti
26,982 28,086 30,974 32,065 35,453 29,948
Cl Ar
Sódio Magnésio Alumínio Silício Fósforo Enxofre Cloro Argônio
11
I B
12
II B
Al Si P S5
V B
6
VI B
7
VII B
8
VIII B
9
VIII B
10
VIII B
Na Mg 3
III B
4
IV B
22,99 24,305
Flúor Neônio
6,941 9,012 10,811 12,011 14,007 15,999 18,998 20,18
N O F Ne
Lítio Berílio Boro Carbono Nitrogênio Oxigênio
1,008 4,003
Li Be B C
15
V A
16
VI A
17
VII A
He
Hidrogênio Hélio
1
I A
18
VIII A
H 2
II A
13
III A
14
IV A
Elementos de Química Geral
Mendes, JO, Mendes,CLOM & Campos, ML
Z = número atômico
Elet = eletronegatividade