1 Lista de Exerccios (Prova)

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1ª PROVA/LISTA DE EXERCÍCIOS DE CORROSÃO 
Prof.: Damaris Guimarães 
2017/2 
Valor: 25,0 pontos 
 
 
Questões 
 
1) (Valor: 2,0 pts) Explique a importância do estudo da “Corrosão” para o engenheiro químico. 
 
2) (Valor: 2,5 pts) Observe a figura a seguir que apresenta o ciclo do ferro e explique o ciclo da maioria dos metais 
na natureza sob o ponto de vista termodinâmico (energético). 
 
 
 
3) (Valor: 1,5 pts – 0,5 pts cada item) Dê a definição para as expressões: 
a) Eletrólito 
b) Região catódica 
c) Região anódica 
 
4) (Valor: 2,0 pts – 0,5 pts cada item) Explique como cada um dos fatores abaixo podem influenciar no processo 
de corrosão: 
a) Aeração do meio 
b) Temperatura 
c) Acidez do meio 
d) Concentração do eletrólito 
 
5) (Valor: 2,0 pts) O que significa “diferença de potencial”? Cite pelo menos 2 fatores responsáveis por causar 
diferença de potencial entre os materiais e explique como cada um dos fatores citados provoca essa diferença. 
 
6) (Valor: 3,0 pts) Um pedaço de vergalhão (aço 1020), previamente lixado, foi submerso em solução de ácido 
clorídrico 6 mol/L. Imediatamente ao entrar em contato com a solução ácida, iniciou-se uma reação química 
a qual apresentou as seguintes evidências experimentais: 
 Liberação intensa de bolhas. 
 Alteração da coloração do meio aquoso de incolor para amarelo translúcido, a qual com o passar dos dias 
ficou mais intensa. 
 Perda do brilho metálico. 
Sabendo que o vergalhão foi fortemente corroído dia após dia, proponha a reação global ocorrida e explique o 
que provocou cada evidência experimental citada acima. 
 
7) (Valor: 3,0 pts) Com base na figura abaixo, explique o comportamento de um metal em soluções eletrolíticas. 
 
 
8) (Valor: 5,0 pts) A célula voltaica abaixo encontra-se a 25 oC. Responda o que se pede de acordo com as 
informações fornecidas no sistema: 
 
 
a) Escreva as semirreações no sentido que elas ocorrem em cada eletrodo do sistema em questão. 
b) Apresente a equação global do processo balanceada. 
c) Calcule a tensão da pilha. 
d) Qual das placas metálicas é o ânodo e qual é o cátodo? 
e) O fluxo de elétrons segue da placa de Manganês (Mn) para a placa de Chumbo (Pb) ou da placa de Chumbo 
para a placa de Manganês? Explique. 
f) Qual é o sentido dos ânions sulfato na ponte salina? 
g) Cátions Pb2+ atravessam a ponte salina em direção ao outro béquer ou eles se dirigem para a placa de 
Chumbo? 
h) Se a concentração da solução de Mn2+ for diluída para 0,001mol/L, a 40°C, qual será o novo potencial da célula? 
i) De acordo com o novo sistema gerado no item “h”, qual será o ∆G resultante? 
j) O que ocorrerá com o sistema se a ponte salina for retirada? Explique. 
 
9) (Valor: 2,0 pts) Explique por que a água do mar é mais corrosiva do que a água dos rios para estruturas 
metálicas. 
 
10) (Valor: 2,0 pts) Como as tabelas de potenciais são construídas? Cite as limitações do uso dessas tabelas de 
potenciais.