2 Polaridade Molecular e Solubilidade de Substancias

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Universidade Tecnológica Federal do Paraná- Campo Mourão 
Disciplina: Química Geral e Inorgânica 
Período: 1° 
Docente: Ailey Ap. Coelho Tanamati 
 
Aula Prática 02 – Polaridade Molecular e Solubilidade de Substâncias Data: 
 
Materiais e Reagentes 
 
 Bureta de 25 mL 
 Suporte universal com garra para bureta 
 3 béqueres de 100 mL 
 12 tubos de ensaio 
 Água destilada 
 Etanol 
 Hexano 
 Óleo vegetal 
 Cloreto de sódio 
 Naftaleno 
 Iodo 
 
Experimento 1 – Ação de um campo elétrico 
 
1.1. Montar a bureta de 25 mL com água e colocar sob a mesma um béquer de 100 mL. 
1.2. Abrir a torneira da bureta de forma a deixar correr um fio de água mais fino possível (um fio e não 
gota a gota) de uma altura de aproximadamente 10 cm entre o bico da bureta e a boca do béquer. 
1.3. Agora, atrite uma caneta esferográfica contra o cabelo e chegue-a bem próximo do fio de água (sem 
encostar). O que se observa? 
 
 .................................................................................................................................................................... 
 
 .................................................................................................................................................................... 
 
1.4. Repetir os itens 1.1 a 1.3 colocando etanol na bureta. O que se observa? 
 
 .................................................................................................................................................................... 
 
 .................................................................................................................................................................... 
 
1.5. Repetir os itens 1.1 a 1.3 colocando hexano na bureta. O que se observa? 
 
 .................................................................................................................................................................... 
 
 .................................................................................................................................................................... 
 
Experimento 2 – Solubilidade X Polaridade 
 
2.1. Em três tubos de ensaio colocar, com auxílio do béquer, até um 1/3 de seu volume de água, etanol e 
hexano respectivamente. 
2.2. Colocar em cada um dos 3 tubos algumas gotas de óleo comestível (cerca de 5 gotas). 
2.3. Agitar muito bem cada tubo isoladamente. 
2.4. Qual(is) o(s) solvente(s) que solubilizaram o óleo? 
 
 
2.5. Qual(is) o(s) solventes que não solubilizaram o óleo? 
 
 .................................................................................................................................................................... 
 
2.6. Pode-se concluir que as moléculas de óleo são polares ou apolares? 
 
 .................................................................................................................................................................... 
 
2.7. Repetir o item 2.1. Colocar em cada um dos 3 tubos uma pitada de cloreto de sódio (procurar colocar a 
mesma quantidade em cada um dos 3 tubos. 
2.8. Agitar muito bem e responder: 
O cloreto de sódio é mais solúvel em .................................................................................................................. 
 
em segundo lugar em ........................................................................................................................................... 
 
e é menos solúvel em .......................................................................................................................................... 
2.9. Sendo um composto, o NaCℓ é mais solúvel nos solventes mais polares. Então, dos 3 solventes usados: 
 ....................................................................... é o mais polar 
 
 ....................................................................... é o menos polar 
 
 ....................................................................... é apolar 
2.10. Repetir os testes usando o naftaleno. Use pequena quantidade, se usarmos muito naftaleno não 
poderemos concluir corretamente. 
O naftaleno é a mais solúvel em ......................................................................................................................... 
 
e menos solúvel em .............................................................................................................................................. 
 
2.11. Podemos pensar (em termos de polaridade) que as moléculas de naftaleno são .................................... 
2.12. Repetir novamente os testes de solubilização, colocando um cristal de I2 no tubo de ensaio contendo 
água, outro cristal no tubo contendo álcool e um terceiro cristal no tubo contendo hexano. 
2.13. O iodo é mais solúvel em ............................................................................................................................ 
 
e menos solúvel em ............................................................................................................................................. 
 
Então as moléculas de iodo devem ser polares ou apolares? ............................................................................. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÕES 
1. Diferencie uma molécula polar de uma apolar. Dê pelo menos a fórmula estrutural de uma 
molécula polar e uma apolar. 
2- Pede-se: 
a) As fórmulas moleculares e estruturais da água, etanol e n-hexano. 
b) Classifique-as como polar ou apolar; 
c) No caso de molécula polar identifique os pólos. 
3- Dos solutos estudados pede-se: 
a) A fórmula e a nomenclatura do composto; 
b) O tipo de ligação existente no composto; 
c) Sua polaridade e identificação dos pólos; 
4- Dados os solventes água, etanol e n-hexano, dê pelo menos um exemplo de sua aplicação 
como solvente na indústria de alimentos; 
5- Escreva pelo menos um parágrafo de discussão da prática, citando o tipo de interações 
intermoleculares envolvidas no processo. 
6- Escreva pelo menos um parágrafo de conclusão da prática.