Exercícios equílibrio1

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1) A figura representa dois recipientes de mesmo volume, interconectados, 
contendo quantidades iguais de I2(g) e H2(g), à mesma temperatura. 
Inicialmente, uma barreira separa esses recipientes, impedindo a reação entre os 
dois gases. Retirada essa barreira, os dois gases reagem entre si, até que o 
sistema atinja um estado de equilíbrio, como descrito na equação: 
H2(g) + I2(g) →2 HI(g) 
 
Considerando o conceito de equilíbrio químico e as propriedades de moléculas 
gasosas, assinale a alternativa que contém a representação MAIS ADEQUADA 
do estado de equilíbrio nessa reação. 
 
2) (Ufmg) considere os gráficos de I a V. Aquele que representa 
CORRETAMENTE a evolução do sistema até atingir o equilíbrio é: 
 
CENTRO DE FORMAÇÃO PROFISSIONAL AMÉRICO RENÊ GIANNETTI 
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA MÓDULO: 2 
ASSUNTO: EXERCÍCIOS EQUÍLIBRIO VALOR: 
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA INSTRUTOR: SUSANA 
ALUNO (A): 
 TURMA: TQ09 DATA: 
______/______/_____ 
NOTA: 
 
3) (Vunesp-2001) No corpo humano, o transporte de oxigênio é feito por uma 
proteína chamada hemoglobina. Cada molécula de hemoglobina contém 4 
átomos de ferro. O transporte de oxigênio, dos pulmões para os tecidos, envolve 
o equilíbrio reversível: 
 
Mesmo um atleta bem treinado tem seu rendimento físico muito diminuído 
quando vai competir em localidades de altitude muito mais elevada do que a que 
está habituado. Após cerca de duas semanas de treinamento na nova altitude, o 
rendimento do atleta retorna ao normal. 
a) Explique, em termos químicos, por que o rendimento físico inicial do atleta 
diminui na altitude mais elevada. 
b) Explique por que, após o período de adaptação, o rendimento do atleta retorna 
ao normal. O que ocorre com as reservas originais de ferro do organismo em 
consequência da adaptação? 
4) (Mack-2002) 
 
(T constante) Da reação acima equacionada, pode-se afirmar que o equilíbrio: 
a) desloca-se no sentido 2, se a pressão aumentar. 
b) desloca-se no sentido 1, se a concentração do Cl2 aumentar. 
c) desloca-se no sentido 1, se for adicionado um catalisador. 
d) desloca-se no sentido 2, se a concentração de gás oxigênio diminuir. 
e) não se altera, se a pressão diminuir. 
5) (Unicamp-1994) A reação de transformação do dióxido de carbono em 
monóxido de carbono, representada pela equação a seguir, é muito importante 
para alguns processos metalúrgicos. 
C(s)+CO2(g)  2CO(g) H=174kJ/mol de carbono 
A constante de equilíbrio desta reação pode ser expressa, em termos de pressões 
parciais, como: K = p
2
(CO)/p(CO2). Qual é o efeito sobre este equilíbrio 
quando: 
a) adiciona-se carbono sólido? 
b) aumenta-se a temperatura? 
c) introduz-se um catalisador? Justifique suas respostas. 
6) (Unicamp-1997) O processo de dissolução do oxigênio do ar na água é 
fundamental para a existência de vida no planeta. Ele pode ser representado ela 
seguinte equação química: O2(g) + H2O(l) = O2(aq) ∆H = -11,7 kJ.mol
-1 
a) Considerando que a altitude seja a mesma em que lago há mais oxigênio 
dissolvido: em um de águas a 10°C ou em outro de águas a 25°C? Justifique. 
b) Considerando uma mesma temperatura, onde há mais oxigênio dissolvido, em 
um lago no alto da cordilheira dos Andes ou em outro em sua base? Justifique. 
7) (Vunesp-1996) Considere o equilíbrio que ocorre em fase gasosa a certa 
temperatura: SO3(g) + NO(g) ⇌ SO2(g) + NO2(g) Explique: 
a) o efeito no equilíbrio provocado pela remoção de NO2. 
b) por que um aumento de pressão sobre o sistema não influi no equilíbrio. 
8) (Vunesp-1996) Em recipiente fechado, à temperatura constante, ocorre o 
seguinte equilíbrio em fase gasosa: 4NH3 + 3O2 ⇌ 2N2 + 6H2O 
Explique os efeitos que provocam nesse equilíbrio: 
a) a adição de N2 gasoso ao recipiente. 
b) o aumento da pressão sobre o sistema. 
9) (Mack-2005) CoCl2.6H2O ⇌ 6CoCl2 + H2O ∆H > 0 
azul rosa 
Essa equação representa a reação que ocorre no “galinho do tempo”, enfeite cuja 
superfície é impregnada por uma solução em que se estabelece o equilíbrio dado 
acima. O “galinho do tempo” indica, pela cor, como o tempo vai ficar. 
Fazem-se as afirmações: 
I — Quando a umidade relativa do ar está alta, o galinho fica rosa. 
II — Quando a temperatura aumenta, o galinho fica azul. 
III — Quando o galinho fica azul, há indicativo de tempo bom, sem previsão de 
chuva. Das afirmações, 
a) somente II está correta. b) somente I e III estão corretas. 
c) somente III está correta. d) I, II e III estão corretas. 
e) somente I e II estão corretas. 
10) (UEL-PR-2008) A figura seguinte representa a quantidade de moléculas de 
frutose e glicose, em solução aquosa, a 25 °C e em equilíbrio químico, de acordo 
com a equação: 
Frutose(aq) ⇌ Glicose(aq) 
 
A constante de equilíbrio a 25 °C para a reação é igual a: 
a) 0,40. b) 0,83. c) 0,28. d) 1,20. e) 1,00. 
11) (UFPB) Se 1 mol de H2(g) e 1 mol de I2(g), em um recipiente de 1 litro, atingirem 
a condição de equilíbrio a 500 ºC, a concentração de HI no equilíbrio será: 
Dado: Kc = 49. 
a) 2,31. 
b) 5,42. 
c) 1,56. 
d) 3,29. 
e) 4,32. 
12) (PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está 
representado pela equação: 
2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g) 
Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 
mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o 
número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da 
constante de equilíbrio é: 
a) 0,53 
b) 0,66 
c) 0,75 
d) 1,33 
e) 2,33 
13) Em um recipiente de 5 L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) 
e 5 mol de H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de 
CO2(g) e 3,325 mol de H2(g). Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o 
seguinte equilíbrio: 
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g) 
a) 3940 
b) 394 
c) 0,394 
d) 39,4 
e) 3,94 
14) Analise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em mol/L 
de NO2 e N2O4 até atingirem o equilíbrio, dado pela reação 2 NO2 ↔ N2O4. 
 
Diagrama de reação em equilíbrio químico 
Determine a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições: 
a) 0,25 
b) 0,5 
c) 2,5 
d) 2 
e) 4 
15) (UNIUBE – MG) Em uma experiência que envolve a dissociação de N2O4(g) em 
NO2(g) coletaram-se os seguintes dados: 
Amostra inicial: 92g de N2O4(g) 
No equilíbrio: 1,20 mol de mistura gasosa de N2O4 e NO2 
Dado: N = 14u e O = 16u 
Com esses dados, calcula-se que a quantidade em mols de N2O4 que dissociou é: 
a) 0,20 
b) 0,40 
c) 0,60 
d) 0,80 
e) 1,00 
16) (ITA – SP) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num 
recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) D 2 
HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no 
equilíbrio em mol/litro valerá: 
a) 1/9 
b) 14/9 
c) 2/9 
d) 7/9 
e) 11/9 
17) (UFU – MG) Misturam-se 2 mols de ácido acético com 3 mols de álcool etílico, 
a 25°C, e espera-se atingir o equilíbrio. Sendo o valor de Kc, a 25°C, igual a 4, 
as quantidades aproximadas, em mols, de ácido acético e acetato de etila são, 
respectivamente: 
a) 2 e 5 
b) 2 e 3 
c) 0,43 e 1,57 
d) 3,57 e 1,57 
e) 3,57 e 4,57