Estudo dirigido

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Bioquímica - Avaliação 1 
 
 
1) O valor de 7 para o pH de uma solução neutra não é um número obtido ao acaso, sendo derivado 
do valor absoluto do produto iônico da água. Soluções com pH maior que 7 são alcalinas ou básicas; a 
concentração de OH– é maior que a de H+. Inversamente, soluções tendo pH menor que 7 são ácidas. 
A variação de pH em apenas uma unidade reflete uma variação de dez vezes mais ou menos 
concentrada em íons H+ por se tratar de uma escala logarítmica. Em relação ao pH, água e conceitos 
de ácidos e bases julgue os itens abaixo em V para as afirmativas verdadeiras e F para as afirmativas 
falsas 
 
a. A concentração total dos íons hidrogênio de uma solução é experimentalmente mensurável, sendo 
expressa como o pH da solução. 
b. As moléculas de água têm a leve tendência de sofrer uma ionização irreversível, produzindo um íon 
hidrogênio (próton) e um íon hidróxido (hidroxila), como descrito na fórmula. 
c. O produto iônico da água é a base para a escala de pH É um meio conveniente de designar a 
concentração de H+ (e, portanto, de OH-) em qualquer solução aquosa. 
d. Os ácidos podem ser definidos como doadores de prótons e as bases como aceptoras de prótons. 
e. O pH de uma solução com a concentração de OH- igual a 10-9 mol.L-1 é igual à 5. 
f. As medidas do pH do sangue e da urina são comumente usadas em diagnóstico médico. O pH do plasma 
sanguíneo das pessoas alguma patologia não controlado é comumente abaixo do valor normal de 7,4; 
essa condição é chamada de alcalose metabólica. 
g. Ácidos fracos são aqueles que ionizam completamente de forma irreversível e apresentam alto valor de 
pKa 
h. Ácidos fracos ionizam de forma constante apresentando um equilíbrio mensurável na forma de Ka 
i. As constantes de equilíbrio para as reações de ionização são comumente chamadas de constantes 
de ionização ou constantes de dissociação ácidas, frequentemente designadas por Ka. 
j. O pOH de uma solução com a concentração de OH- igual a 10-9 mol.L-1 é igual à 9. 
 
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2) Aminoácidos são os monômeros das proteínas (consequentemente das enzimas), ou seja, são 
as diversas unidades que constituem estas estruturas poliméricas, cada aminoácido possui 
características fisicoquimícas em seu radical que permitem a sua caracterização em grupos. 
Observe a figura abaixo e classifique os aminoácidos apresentados. 
 
Estrutura Classificação 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3) Observe o gráfico abaixo e marque a alternativa incorreta. 
 
 
 a) O pKa é uma grandeza que permite saber a força de um ácido, está relacionado à capacidade 
de uma molécula ionizar-se em soluções. 
 b) Não é possível observar zonas de tamponamento no gráfico acima. 
 c) A molécula, à qual o gráfico se refere, possui carga negativa quando o pH da solução estiver 
igual a 10 
 d) O pH característico no qual a carga elétrica final é zero é chamado de ponto isoelétrico. 
 e) É uma molécula diprótica. 
 
4) Ainda sobre aminoácidos e o gráfico apresentado na questão anterior marque a alternativa correta 
 a. A molécula apresenta dois valores de pKa, que indica apenas um dos produtos iônicos desta 
molécula neste caso o íon H+ 
 b. Há duas zonas de tamponamento em soluções que apresentam esta molécula, uma que 
representada na região do pKa de 2,34 e outra que está representada no valor de pKa de 9,60. 
 c. A glicina é um aminoácido cujas ligações do carbono α são feitas com uma função ácido 
carboxílico, um grupamento amino e dois hidrogênios, fazendo com que este carbono α seja 
quiral. 
 d. O ponto isoelétrico deste aminoácido é o valor de pH cuja soma de cargas totais é igual a +1. 
 
 
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5) “O plasma sanguíneo é tamponado em parte pelo sistema tampão do bicarbonato, consistindo 
em ácido carbônico (H2CO3) como doador de prótons e bicarbonato (HCO3–) como aceptor de 
prótons. Esse sistema tampão é mais complexo que outros pares ácido-base conjugados porque 
um de seus componentes, ácido carbônico (H2CO3), é formado a partir de dióxido de carbono 
dissolvido e água, em uma reação reversível. O dióxido de carbono é um gás sob condições 
normais, e CO2 dissolvido em uma solução aquosa está em equilíbrio com o CO2 em fase 
gasosa O pH de uma solução tampão de bicarbonato depende da concentração de H2CO3 e 
HCO3–, os componentes doador e receptor de prótons. A concentração de H2CO3 por sua vez 
depende da concentração de CO2 na fase gasosa, ou da pressão parcial de CO2, designada 
por pCO2. Portanto, o pH de um tampão de bicarbonato exposto a uma fase gasosa é 
determinado pela concentração de HCO3– na fase aquosa e pela pCO2 na fase gasosa. A 
solução tampão de bicarbonato é um tampão fisiológico efetivo em pH próximo de 7,4, porque 
o H2CO3 do plasma sanguíneo está em equilíbrio com uma grande capacidade de reserva de 
CO2. Anidrase carbônica é uma enzima que tem um papel importante no transporte do CO2 e 
no controle do pH do sangue. Catalisa a conversão de dióxido de carbono e água em ácido 
carbônico(H2CO3). Essa reação ocorreria naturalmente na água, mas tão devagar, que seria 
incompatível com as trocas de gases que ocorrem constantemente para a manutenção da vida. 
A enzima anidrase carbônica acelera essa reação a uma taxa de 104 a 106 reações por segundo. 
O ácido carbônico acaba por se dissociar espontaneamente em prótons (H+) e íons bicarbonato 
( HCO3-)”. Julgue os itens de acordo com o texto exposto e com os seus conhecimentos a 
respeito do tema 
 
 a. A equação química que descreve o sistema tampão sanguíneo é 
CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ H+ + HCO-3 
 b. Os fluidos intracelulares ou extracelulares de organismos multicelulares têm 
como característica um pH quase constante. Este fenômeno é independente de 
sistemas tamponantes 
 c. Tampões podem ser descritos como qualquer substância que em solução aquosa 
é capaz de doar prótons. 
 d. O sangue pode recolher H+ do ácido láctico produzido no tecido muscular 
durante um exercício vigoroso. 
 e. Sistemas tampão resistem à variações de pH mesmo quando ácidos e bases são 
adicionados. 
 
6) Em relação às enzimas julgue os itens à seguir em V para os que considerar Verdadeiros e F 
para os Falsos 
 a. Uma enzima que é rica nos aminoácidos aspartato e glutamato em seu 
sítio ativo tem afinidade por substratos polares positivos. 
 b. Enzimas são proteína organizada em estrutura primária ativa, rica em 
folhas beta e alfa-hélices. 
 c. Os aminoácidos polares tendem a conferir às enzimas uma alta 
capacidade de interação com substratos apolares. 
 d. Uma enzima rica nos resíduos de aminoácido arginina e histidina em seus 
sítio ativo tem alta afinidade por substratos positivos. 
 e. Enzimas são biocatalisadores de reações químicas, aumentam a energia 
de ativação para estas reações acontecerem. 
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7) Em relação ao Km e Vmax assinale a alternativa que apresenta a perfeita descrição 
de seus conceitos: 
a. Km é a concentração de enzima necessária para atingir a velocidade máxima de 
uma reação e Vmax é a velocidade máxima da reação enzimática para conversão do 
substrato em produto. 
b. Km é a constante de velocidade mínima de enzimas necessária para definir a taxa 
de conversão de produto em substrato e Vmax é a velocidade máxima da reação enzimática 
para conversão do substrato em produto 
c. Km é a constante de velocidade média de enzimas necessária para definir a taxa de 
conversão de produto em substrato e Vmax é a velocidade máxima da reação enzimática 
para conversão do substrato em produto 
d. O Km é equivalente a concentração do substrato necessária para atingir a metade 
da velocidademáxima da reação (Vmax) e Vmax é a velocidade máxima da reação 
enzimática para conversão do substrato em produto. 
e. Km é a constante de velocidade máxima de enzimas necessária para definir a taxa 
de conversão de produto em substrato e Vmax é a velocidade máxima da reação enzimática 
para conversão do substrato em produto.