experimento 2 final.

Prévia do material em texto

Experimento 3: Do cobre ao cobre
Thaís Rafaela dos Santos – 82344
Otavio Augusto Breier Machado - 82343
Química Geral e Experimental II, Universidade Federal do Rio Grande, Campus Santo Antônio da Patrulha, Rua Barão do Caí, 95500-000, Santo Antônio da Patrulha – RS, Brasil.
th_setembro@hotmail.com 
breierotavio@gmail.com 
INTRODUÇÃO
Quando as reações atingem o equilíbrio, o mesmo permanece inalterado, a não ser que algum fator perturbe o sistema e cause alguma mudança. Assim que ocorre alguma mudança, o sistema absorve essa mudança, atingindo assim uma nova condição de equilíbrio. O principio de Le Chatelier é responsável por descrever essas mudanças.
As condições que podem alterar o equilíbrio são: Pressão, catalisadores, temperatura e efeito dos íons.
MATERIAIS E MÉTODOS 
Procedimento:
Com a ajuda de uma balança analítica pesamos 100mg de cobre metálico, e adicionamos 2mL de uma solução de 8,0 mol L-1 de Ácido Nítrico (HNO3).
Ocorre então a oxidação do cobre através do ácido, que libera o dióxido de azoto, que possui uma cor acastanhada.
Equação:
Cu(S)+4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq)+2H2O(l)+2NO2(g)
Com o uso de uma conta gotas, adicionamos gota a gota uma solução de 6,0 mol L-1 de Hidróxido de Sódio (NaOH), que a solução se tornar básica, conseguimos identificar a basicidade com o uso de um papel indicador.
No momento em que adicionamos as gotas ocorreu uma precipitação do cobre com coloração azul.
Equação:
Cu(NO3)2(aq)+2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s)+2NaNO3(aq)
Aquecemos a solução com o precipitado, a 120ºC, observamos então a formação de um precipitado preto. Quando aquecemos o precipitado em um ambiente com oxigênio, ele se decompõe dando origem a um precipitado preto que nada mais é do que o óxido de cobre.
 Logo filtramos com o uso de um filtro e papel de filtro, descartamos então o filtrado e lavando com 2mL de água.
Cu(OH)2(s)->CuO(s) → CuO(s)+H2O(l)
Em um Becker adicionamos 6mL de Ácido sulfúrico (H2SO4) 3,0 Mol L-1
Em seguida adicionamos ao becker o precipitado preto que obtemos na etapa anterior, agitamos a mistura ate dissolver todo o precipitado preto, dando lugar a uma solução azul.
Quando adicionamos o ácido sulfúrico ao óxido de cobre, o sólido dissolveu-se e voltou à cor inicial da solução (azul), formando sulfato de cobre, sendo uma reação ácido-base
Equação:
CuO(s)+H2SO4(aq) → CuSO(aq)+H2O(l)
Adicionamos então a solução azulada obtida na etapa anterior 8,800 mg de zinco metálico em pó, agitamos a mistura até observar a formação do cobre metálico novamente, na cor acinzentada. 
4. CONCLUSÃO
Com o procedimento experimental, conseguimos observar de maneira pratica diferentes maneiras de deslocar equilíbrios químicos, aplicamos o principio de Le Chatelier que explica que um equilíbrio pode sofrer variações nas condições externas.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
BROWN, LEMAY & BURSTEN, QUÍMICA A CIÊNCIA CENTRAL - 9.ed.  Pearson Prentice Hall ed. 2005
JOHN B. RUSSEL, QUIMICA GERAL – 2ª Edição, Volume 2.
4