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Estudo dirigido – Profa. Márcia R. Cordeiro 
Estrutura eletrônica dos átomos e Propriedades periódicas. (Entregar os exercícios 
sublinhados) 
1) Caracterize o átomo: Este é formado por quantas partículas? Quais são estas, descrevendo-
as com base em propriedades como carga elétrica, massas relativas. Como é a estrutura do 
átomo (localização, organização das partículas)? 
2) O que significa o Princípio de exclusão de Pauli? 
3) Um átomo neutro tem dois elétrons no nível n=1, 8 elétrons no nível n=2, oito elétrons com 
n=3 e dois elétrons com n=4. Considerando que o átomo se encontra no estado fundamental, dê: 
a) número atômico; b) número total de elétrons s; 
c) número total de elétrons p; d) número total de elétrons d. 
4) O que é um fóton? Descreva como o efeito fotoelétrico pode ser explicado em termos de 
fótons. 
5) O que é o principio de incerteza de Heisenberg? Explique em que este se aplica no modelo 
moderno da teoria atômica. 
6) Calcular o comprimento de onda (cm) associado a um elétron de massa 9,109 x 10-28 g 
viajando a: 50 % da velocidade da luz; e 100.000 km / s; 
7) No espectro do hidrogênio, muitas linhas são geralmente classificadas juntas como 
pertencendo a uma série (série de Balmer, de Lyman, de Paschen) etc.. O que as linhas de uma 
série têm em comum que torna lógico juntá-las em um grupo? 
8) Quantos orbitais há em uma subcamada com ℓ=0; ℓ=2; ℓ=3; ℓ=1 ? E quantos orbitais 
atômicos poderiam existir com número quântico principal igual a 5? 
9) Quantos elétrons podem ter os seguintes números quânticos em um átomo? 
(a) n=2 , ℓ =1 ; (b) n=4 , ℓ =2 , ml=-2 ; (c) n=2 
10) Escreva a notação da subcamada (3d, por exemplo) e o número de elétrons que podem ter 
os seguintes números quânticos, se todos os orbitais da subcamada estão preenchidos: 
a) n=3 e ℓ =2 b) n=7 e ℓ =3 c) n=4 e ℓ =1 d) n=5 e ℓ =0 
11) Determine se as seguintes configurações eletrônicas representam o estado fundamental ou 
excitado do átomo: 
 
 
 
 
 
12) Quais conjuntos de números quânticos não devem existir para um elétron num átomo? 
a) {3, 2, 0, 1/2} b) {2, 1, 2, 1/2} c) {4, 4, 3, -1/2} d) {1, 0, 0, -1/2} 
13) Para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, preveja o tipo de orbital (por 
exemplo 1s, 2p, 3d, 4f) do qual um elétron poderia ser removido para torná-lo um íon +1: 
(a) K; (b) In; (c) Au; (d) Cu. 
14) Ordenar esses elementos ou íons em ordem crescente de raio atômico / raio iônico: 
a) As, Kr, K, Ca. b) W2+, W5+, W6+ e W4+ c) Te2-, O2-, S2- e Se2-. 
15) Quais elementos em cada um dos seguintes conjuntos têm a energia de ionização mais 
alta? 
(a) Be, Ca e Ba (b) B, In e Tl (c) Rb, Ag e Sb (d) Ce, Er e Pb 
4s 4p 
   
    
4s 4p 
  
4s 4p 
  
4s 4p 
 
a) 
c) 
b) 
d)