Prática Termoquímica

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Prática Termoquímica: Reações endotérmicas e exotérmicas 
 
Objetivos: 
• Verificar experimentalmente como ocorrem processos termoquímicos; 
• Reconhecer e identificar processos endotérmicos e exotérmicos. 
 
 
Fundamentos Teóricos: Por meio de observações experimentais, é possível observar 
que em fenômenos físicos e químicos ocorrem variações de temperatura, o que implica 
que há trocas de calor, ou seja, há variação de energia e realização de trabalho. 
 A Termoquímica nada mais é do que a parte da química que estuda essas 
oscilações de energia dos materiais e suas reações, analisando se houve perda ou ganho 
de energia. 
 Levando-se em conta essa variação de calor, podemos dividir os processos ou 
reações químicas em endotérmicas e exotérmicas. 
• Reações Endotérmicas: 
 
A reação ocorre com ABSORÇÃO DE CALOR (endo = para dentro). 
 
A fotossíntese realizada pelas plantas é um exemplo de reação endotérmica, pois só 
se realiza por meio de um fornecimento contínuo de energia. Outro exemplo é a fusão do 
gelo, que só é possível por meio da absorção de calor, que rompe as ligações de hidrogênio 
entre as moléculas de água, mudando-a do estado sólido para o líquido. 
 
Reparem que nas reações endotérmicas o calor é representado na equação do lado dos 
reagentes, para mostrar que nesta transformação houve absorção de energia. 
 
• Reações Exotérmicas: 
 
A reação ocorre com LIBERAÇÃO DE CALOR (exo = para fora). 
 
Tomando a água de novo como exemplo, temos na sua transformação do estado 
gasoso para o líquido uma reação exotérmica. É o que acontece na sauna. O vapor d’água 
transforma-se em água líquida, por meio da formação de ligações de hidrogênio, 
liberando calor. 
Outro exemplo típico deste tipo de reação são as reações de combustão. O carvão, por 
exemplo, quando queimado, libera calor. Todas as reações de combustão são exotérmicas. 
 
 Nas reações exotérmicas, o calor está representado na equação do lado dos 
produtos, o que significa que a transformação ocorreu com liberação de energia. 
Procedimentos experimentais 
Materiais: Placa de Petri, Conta-gotas, Papel, Tubo de ensaio, Lamparina, Espátula. 
Reagentes: Permanganato de potássio, Glicerina, Sulfato de Cobre Penta hidratado. 
 
1- Reação Exotérmica: 
1. Coloque o papel na placa de Petri. Em seguida, coloque o permanganato de 
potássio em cima do papel; 
2. Com o auxílio de um conta-gotas, coloque no Permanganato cerca de 3 gotas 
glicerina para que ocorra a reação 
3. Afaste-se um pouco e observe a oxidação entre as substâncias. 
 
 
2- Reação Endotérmica 
1. Coloque com auxílio de uma espátula, pequena quantidade de Sulfato de 
Cobre penta hidratado em um tubo de ensaio; 
2. Aqueça o tubo de ensaio com o auxílio de uma lamparina. Observe o que 
acontece até que o reagente mude de aspecto; 
3. Após resfriar um pouco, adicione algumas gotas de água e observe o que 
aconteceu.