07.1 EQUILÍBRIO ÁCIDO BASE POLIPRÓTICO ADRIANO BORGES Exercícios

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Exercícios 
Curso:Engenharia Química 
Disciplina: Química Analítica 
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EXERCÍCIO 
 
 Calcule o pH de uma solução de H3His
2+ 0,10M, H2His
+ 0,10M, 
HHis 0,10M e His- 0,10M, onde His simboliza o aminoácido histidina. 
pKa1 = 1,7 
pKa2 = 6,02 
pKa3 = 9,08 
Exercícios 
Curso:Engenharia Química 
Disciplina: Química Analítica 
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EXERCÍCIO 
 
 O sulfeto de hidrogênio é um gás produzido pela decomposição 
anaeróbia de alguns compostos orgânicos e apresenta o cheiro 
desagradável de ovo podre. A 25°C, a concentração máxima de H2S 
(solução saturada) em água é de 0,10 mol L-1. Calcule as concentrações de 
H3O
+, HS-, S=. Ka1= 6,8 x 10-5 ; Ka2 = 2,7 x 10
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Exercícios 
Curso:Engenharia Química 
Disciplina: Química Analítica 
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EXERCÍCIO 
 
 
Uma amostra de Na2CO3 contaminada com NaOH foi pesada, dissolvida em 
água destilada isenta de CO2 e titulada com solução padrão de HCl 0,25 
mol L-1. Usando-se fenolftaleína como indicador, observou-se o ponto final 
após adição de 26,20 mL do titulante. Após a viragem da fenolftaleína, 
adicionou-se algumas gotas de alaranjado de metila, prosseguindo-se a 
titulação com HCl. Foi necessária a adição de mais 15,20 mL do titulante 
para que se observa-se o ponto final com o alaranjado de metila. Calcule as 
massas de NaOH e Na2CO3 presentes na amostra. 
Ka1 = 4,3x10-7 
Ka2 = 5,6x10-11