Relatório da Prática de Preparação e Padronização de Soluções

Prévia do material em texto

Instituto Federal de Educação, Ciência e 
Tecnologia do Ceará 
Disciplina de Laboratório de Química 
Quinta Prática 
Preparação e Padronização de Soluções 
 
 
 
 
 
2 
 
1. Introdução 
As misturas acontecem entre duas ou mais substâncias e podem ser 
homogêneas ou heterogêneas. Solução é um tipo de mistura homogênea, formada 
por uma ou mais substâncias dissolvidas, o soluto, em outra substância presente em 
maior proporção, o solvente. (USBERCO e SALVADOR, 2002) 
 É possível encontrar soluções nos três estados físicos – sólido, líquido e 
gasoso. Ligas metálicas, como o níquel das moedas, são exemplos de soluções 
sólidas; o ar é uma solução gasosa da mistura de gases, como oxigênio, nitrogênio e 
outros; as soluções líquidas são as mais comuns, principalmente as que têm a água 
como solvente, a exemplo de açúcar com água. (EDUCAÇÃO. QUÍMICA) 
O soluto e o solvente são componentes de uma solução e suas 
proporções definem o tipo de solução, como diluída, concentrada, insaturada, 
saturada ou supersaturada. Termos como diluída e concentrada descrevem 
qualitativamente uma solução. Se a concentração de soluto na solução for 
relativamente pequena, esta se caracteriza como diluída; a grande concentração de 
soluto a caracteriza como concentrada. (BROWN, 2005) 
Para a utilização de soluções comuns em análises, é necessária a 
padronização da solução, titulando-a com uma substância padrão, onde se sabe a 
concentração real, e a partir da relação estequiométrica das duas, calcular a 
concentração real da solução comum preparada. No preparo de uma solução padrão 
o reagente usado tem como referência um padrão primário. Uma solução padrão 
primária é preparada por medidas diretas do peso do soluto (padrão primário) e do 
volume total da solução. Nesse tipo de solução, é necessária uma vidraria mais 
exata, como o balão volumétrico, pois requer medidas mais exatas no seu preparo. 
(QUÍMICA SUPREMA) 
 
2. Objetivos 
A prática tem por objetivos preparar soluções, verificar a concentração 
real das soluções preparadas e preparar soluções diluídas a partir de soluções 
concentradas. 
 
 
 
 
3 
 
3. Metodologia 
 
3.1. Preparação de NaOH 1M e 0,1M 
Colocou-se uma pastilha de NaOH sobre um pedaço de papel e reservou-
a para observação durante a prática. Foi pesada a quantidade de NaOH necessária 
para preparar 25 ml de solução 1M e dissolveu-se essa amostra na menor 
quantidade possível de água, passando-a, em seguida, para um balão volumétrico 
de 25 ml e completando com água até o volume desejado. A solução foi agitada 
para homogeneização. Preparou-se 50 ml de NaOH 0,1M a partir da amostra de 
NaOH 1M. 
 
3.2. Padronização do NaOH 0,1M 
Em um pedaço de papel pesou-se 0,2 g de biftalato de potássio 
(C6H4COOKCOOH) e transferiu-se cuidadosamente essa amostra para o 
erlenmeyer. Dissolveu-se o biftalato de potássio em água destilada e foram 
adicionadas duas gotas do indicador fenolftaleína. Uma bureta foi carregada com a 
solução de 0,1M de NaOH já preparada anteriormente, e esta foi lentamente 
gotejada à solução de biftalato de potássio até a viragem do indicador. Observou-se 
o volume de NaOH gasto e o restante foi reservado para o próximo experimento. 
 
3.3. Preparação do HCl 0,1M 
Mediu-se o volume de HCl concentrado necessário para preparar 25 ml 
de solução 0,1M. Colocou-se uma porção de água destilada no balão volumétrico e 
foi adicionado em seguida o HCl, completando com água até aferir o balão. 
 
3.4. Padronização do HCl 
Da solução de HCl preparada, mediu-se 10 ml e transferiu-se essa 
quantidade para um erlenmeyer, adicionando-se algumas gotas de fenolftaleína. O 
volume restante de NaOH 0,1M que estava na bureta foi anotado. Determinou-se o 
volume da solução de NaOH necessário para mudar a cor do indicador através do 
processo de gotejamento deste na solução de HCl. 
 
 
 
4 
 
4. Resultados e Discussões 
No procedimento 3.1 foi pesada a quantidade necessária para o preparo 
de 25 ml de solução 1M de NaOH, que foi descoberta através do cálculo: 
MM NaOH= 40 g/mol 
1 mol ---------- 1000 ml 40g ----------- 1mol 
 X ------------ 25 ml X -------------- 2,5 x 10-2 mol 
 X= 2,5 x 10-2 mol X= 1,0 g 
Assim, pesou-se a massa de 1 g de NaOH, que foi dissolvida na menor 
quantidade de água, passada para o balão volumétrico de 25 ml e completando-o 
com água até o menisco, homogeneizou-se a solução por agitação. 
Massa pesada: 1 g 
Concentração real da solução: m/ M x V= 1 g/ 40 g/mol x 0,25 L= 0,1 mol/L 
Para preparar 50 ml de NaOH 0,1M a partir da solução de NaOH 1M 
precisa-se fazer uma diluição, demonstrada através do cálculo: 
M1 x V1= M2 x V2 
1 x V1= 0,1 x 50 
V1= 5 ml de NaOH 1M 
Utilizou-se 5 ml de NaOH 1M para preparar uma solução de 50 ml de 
NaOH 0,1M. 
No procedimento 3.2 foi usado o biftalato de potássio (C6H4COOKCOOH), 
que é um reagente padrão primário, para a padronização do NaOH 0,1M. Então 
pesou-se 0,2 g do biftalato, que foi dissolvido em 10 ml de água destilada e, em 
seguida adicionou-se a este duas gotas de indicador fenolftaleína. Por gotejamento 
adicionou-se a solução de NaOH 0,1 M sobre o biftalato de potássio até a viragem 
do indicador, sendo que foram necessários 15 ml de NaOH até que isso ocorresse. 
Como a reação está de 1:1, então: 
5 
 
C6H4COOKCOOH + NaOH C8H4O4NaK + H2O 
204 g de C6H4COOKCOOH ---------- 1 mol 
0,2g de C6H4COOKCOOH ------------ x 
X= 9,8 x 10-4 mol de C6H4COOKCOOH= n° de mol de NaOH utilizado na viragem do 
indicador. 
Com isso obtém-se a concentração de NaOH: 
9,8 x 10-4 mol de NaOH ---------- 15 ml 
 X ------------------ 1000ml 
 X= 6,5 x 10-2 mol/L, é a concentração de NaOH gasto no 
procedimento. 
No procedimento 3.3 preparou-se uma solução de HCl 0,1M a partir de 
HCl concentrado (d= 1,19 g/mol, 37%): (MM HCl= 36,5 g/mol): 
C= M x MM= 1000 x d x T M1 x V1= M2 x V2 
M x 36,5= 1000 x 1,19 x 0,37 12,06 x V1 = 0,1 x 25 
M= 12,06 mol/L V1= 0,21 ml de HCl concentrado 
O volume de 0,21 ml de HCl concentrado foi retirado para preparar 25 ml 
da solução de HCl 0,1M. Utilizou-se o balão volumétrico, do qual foi antes colocada 
uma porção de água e, em seguida, adicionado o HCl concentrado, completando 
com água até aferir o balão. 
Na padronização do HCl, no procedimento 3.4, mediu-se 10 ml da 
solução preparada de HCl 0,1M, que foram transferidos para um erlenmeyer e 
adicionadas algumas gotas do indicador fenolftaleína para a titulação. Foi utilizado o 
restante de NaOH contido na bureta (23 ml). No total foram utilizados 19,5 ml de 
NaOH até a viragem do indicador. Como a reação está de 1:1, então: 
NaOH + HCl NaCl + H2O 
6 
 
Com isso obtém-se a concentração de HCl, utilizando a 
concentração de NaOH do já fornecida: 
6,5 x 10-2 mol ---------- 1000 ml 
 X ------------ 19,5 ml 
 X= 1,2 x 10-3 mol de NaOH= n° de mol de HCl 
1,2 x 10-3 mol de HCl ---------- 10 ml de HCl 
 X ---------------------- 1000 ml 
 X= 0,126 mol/L é a concentração de HCl na solução. 
 
5. Conclusões 
A prática permitiu a aplicação e o aprimoramento de conhecimentos na 
preparação e padronização de soluções de soluções. Notou-se pelos resultados que 
a concentração de NaOH obtida foi de 6,5 x 10-2 mol/L ou 0,065 mol/L e a 
concentração de HCl foi de 0,126 mol/L se aproximaram da concentração esperada 
de 0,1 mol/L, para ambas as soluções, com apenas uns desvios ocasionados por 
fatores externos. Também foi possível preparar soluções diluídas a partir de 
soluções concentradas, atendendo assim aos objetivos estabelecidos. 
 
6. Referências BibliográficasBROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Química: a ciência 
central. 9 ed. Prentice-Hall, 2005. p. 157. 
 
USBERCO, João; SALVADOR, Edgard. Química. 5. ed. reform. São Paulo: Saraiva, 
2002. p. 170. Volume único. 
 
EDUCAÇÃO. QUÍMICA. Concentração de Soluções. Disponível em: 
<http://educacao.globo.com/quimica/assunto/solucoes/concentracao-de-
solucoes.html>. Acesso em: 16 maio 2016, 10:34. 
 
QUÍMICA SUPREMA. Preparação e Padronização de Soluções. Disponível em: 
<http://www.quimicasuprema.com/2015/05/preparacao-e-padronizacao-de-
solucoes.html>. Acesso em: 16 maio 2016, 11: 05. 
 
7 
 
 
SOARES, Daiane; LIMA, Aline; ANGÉLICA, Ana; MAIA, Arquimedes; ROCHA, Assis; 
CARLOS, João; MARQUES, Joélia; CAVALCANTE, Reinaldo; AGUIAR, Suzana. 
Laboratório de Química Teoria e Experimental. IFCE, Campus Quixadá.