Ligação Química

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Ligações Químicas
Prof° Drª. Patricia Magalhães Silva
Universidade do Estado do Pará
Centro de Ciências Naturais e Tecnologias
Curso: Engenharia de Produção
Campus: Marabá - 2017
PORQUE OS ÁTOMOS SE LIGAM?
IÔNICA–ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA****
 COVALENTE – COMPARTILHAMENTO DE ELÉTRONS 
METÁLICA – ÉLETRONS LIVRES ( COESOS POR CÁTIONS)
ESTABILIDADE
Ligação Iônica
∆ ELETRONEGATIVIDADE
Na Cl Na Cl
+
+
-




)()()(
)()()(
ggg
ggg
CleCl
eNaNa
1.494  molkjEi 1.349.  molKjEA 1.145349494.  molKjEB
Se há um aumento de energia
porque forma o NaCl?
ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA
Na Cl
+
+
-
)()()( sg
NaClClNa
g
  1.787  molKjEL 1.642787145  molKjEL
Na prática… METAL - CÁTION
AMETAL - ÂNION
SÓLIDO IÔNICO
ENERGIA DE REDE CRISTALINA 120
2
21
4 r
eZZ
E


Z1 – cátion
Z2 – ânio
e – carga elementar
ᵋ - cte permissividade
r12- dist. entre os centros íons 
ENERGIA RETICULAR








nr
eZZ
r
NAE
1
1.
4
1
..
12
2
0
N = n° de avogrado
A – cte. De Madelung
Z1 – cátion
Z2 – ânio
e – carga elementar
ᵋ - cte permissividade
r12- dist. entre os centros íons
Energia necessária para dissociar
completamente um mol de composto
iônico sólido nos seus íons em estado
gasoso
ENERGIA RETICULAR – BORN-LANDÉ








nr
eZNAZ
E
1
1
4 0
2

N = n° de avogrado – 6,02.1023
A – cte. De Madelung – 1,748 (NaCl)
Z1 – cátion
Z2 – ânio
e – carga elementar – 1,69.10-19C
ᵋ - cte permissividade – 8,85.10-12
r12- dist. entre os centros íons
1. Considere o composto CaF(s)
a) Calcule a energia de rede. Suponha a
estrutura do NaCl e dinternuclear –
(2,67.10-10m) R: -793,3Kj.mol-1
CICLO DE BORN-HABER
1- MX 2- MX
CICLO DE BORN-HABER
1- MX
Faça para o CaF
CONF. ELETRÔNICA ÍONS
Determine a C.E do íons
a) In+ e In3+
b) Mn(II) e Pb(IV)
c) Ìon fosfeto (P3-)
DICA: (n-1d) 
ESTRUTURA DE LEWIS
Na Cl He N
???
REPRESENTAÇÃO
Cl + Ca Cl+ Cl
-
Cl
-
Ca
2+
Demonstre a conf. eletrônica dos seguintes compostos.
a) CaF2
b) Al2O3
c) MgCl2
d) Na2O
ESTRUTURA DE LEWIS
São formados por cela unitárias que se repetem formando a estrutura cristalina.
SÓLIDOS Cristalinos
Estruturas Cristalinas
PROFª PATRICIA MAGALHÃES SILVA