Lista de exercícios de Inorgânica II complexos

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Lista de exercícios de Inorgânica II 
Obs.: Faz parte do exercício a busca na literatura dos termos não compreendidos, de 
modo que se inicie a apropriação dos mesmos. 
1) Nomeie os seguintes complexos e determine o número de oxidação do metal: 
a)[Fe(CN)6]
4- b)[Co(NH3)
6]3+ c)[Co(CN)5(H2O)]
2- d)[Co(SO4)(NH3)5]
+ 
2) Escreva as formulas dos seguintes complexos de coordenação: 
a)hexaaminocromato(III) de potássio; b)cloreto de pentaaminasulfatocobalto(III); 
c)brometo de tetraanimadiaquacobalto(III); d)bis(oxalato)diaaquaferrato(III) se sódio 
3) Nomeie e desenhe as estruturas dos seguintes complexos: 
a)[Ni(CO)4] b)[Ni(CN)4]
2- C)[CoCl4]
2- d)[Mn(NH3)
6]2+ 
4) Explique o significado dos termos monodentado, bidentado e ambidentado. Dê um 
exemplo para cada termo e identifique os átomos doadores. 
5) Dê um exemplo de um ligante que possa formar complexos quelantes. Desenhe a 
estrutura do complexo. 
6) Determine o número de coordenação do íon de metal dos seguintes complexos: 
a)[PtCl2(en)2]
2+ b)[Cr(edta)]- c) [Ru(bipy)3]
2+ d) [W(CO)4(py)
2] 
7) Desenhe as estruturas de complexos representativos que contenham os ligantes: 
a) en; b)ox; c)phen: d)edta4- 
8) Para quais dos seguintes complexos são possíveis isômeros? Desenhe todos os 
isômeros. 
[CoBrCl2]- , [CoBrCl2(OH)], [CoClI(OH2)], [FeCl(OH2)5]
2+, [Co(Cl)2(en)(NH3)2]
+ . 
9) Dê o nome dos íons complexos octaédricos: 
a)cis-[CrCl2(NH3)4]
+ b)trans-[Cr(NCS)4(NH3)2]
- c)[Co(C2O4)(en)2]
+ 
O complexo (c) é cis ou trans? 
10) Determine o tipo de isomeria estrutural que existe nos seguintes pares de 
compostos: 
a) [Co(NO2)(NH3)5]Br2 e [Co(ONO)(NH3)5]Br2 
b) [Pt(SO4)(NH3)4](OH)2 e [Pt(OH)2(NH3)4]SO4 
c) [CoCl(SCN)(NH3)4]Cl e [CoCl(NCS)(NH3)4]Cl 
d) [CrCl(NH3)5]Br e [CrBr(NH3)5]Cl 
11) Que tipo de isomeria pode se originar com ligantes ambidentados? Dê um 
exemplo e justifique sua resposta. 
12) Desenhe um diagrama de níveis de energia de orbitais mostrando a configuração 
dos elétrons d sobre o íon de metal nos seguintes complexos: 
a) [Co(NH3)6]
3+ b) [Fe(H2O)6]
3+ c) [Fe(CN)6]
3- 
Prediga o número de elétrons desemparelhados de cada complexos. Baseado na 
resposta anterior, quais destes compostos seriam paramagnéticos? 
13) Explique a diferença entre um ligante de campo fraco e um ligante de campo forte. 
Que medidas experimentais podem ser usadas para classificá-los? 
14) Dos dois complexos (a)[CoF6]
3- (b)[Co(en)3]
3+, um é amarelo e o outro é azul. 
Identifique o complexo pela cor e explique sua escolha 
15) Aponte a razão pela qual os íons Zn2+ são incolores. Você esperaria que os 
compostos de zinco fossem paramagnéticos? Explique. 
16) Sugira uma razão pela qual os compostos de cobre(II) são usualmente coloridos e 
os compostos de cobre(I) são incolores. Que número de oxidação dariam compostos 
paramagnéticos?