Lista de Exercicios 6

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Universidade Federal de Alfenas – UNIFAL – MG 
Instituto de Ciência e Tecnologia 
ICT 31 - Estrutura Atômica e Molecular 
Prof: Marcelo Goncalves Vivas 
 
01) (a) Qual o significado de ligação covalente? (b) Dê três exemplos de ligação 
covalente. (c) Uma substância XY, formada a partir de dois elementos 
diferentes, entra em ebulição a -33°C. É mais provável que XY seja uma 
substância covalente ou iônica? Explique. 
 
02) Qual desses elementos é improvável formar ligações covalentes: S, H, K, Ar, Si. 
Justifique sua escolha. 
 
03) Usando os símbolos e as estruturas de Lewis, faça um diagrama da formação do 
SiCl4 a partir dos átomos de Si e Cl. 
 
04) Usando os símbolos e as estruturas de Lewis, faça um diagrama da formação do 
NCl3, a partir dos átomos e N e Cl. 
 
05) (a) Construa a estrutura para O2 na qual cada átomo atinge um octeto de 
elétrons. (b) Explique porque é necessário formar uma ligação dupla na estrutura de 
Lewis. (c) A ligação em O2 é mais curta que a ligação simples O-O em compostos 
que contêm uma ligação simples O-O. Explique essa observação. 
 
 
06) Os comprimentos de ligação C-S no dissulfeto de carbono, CS2, são mais curtos 
do que seria esperado para as ligações simples C-S. Use uma estrutura de Lewis 
para racionalizar essa observação. 
 
07) (a) Qual o significado do termo eletronegatividade? (b) Qual elemento tem a 
menor eletronegatividade? 
 
8) Quais das seguintes ligações são polares: (a) P-O, (b) S-F, (c) Br- Br, (d) O-Cl. 
Qual é o átomo mais eletronegativo em cada ligação polar? 
 
9) Coloque as ligações em cada um dos seguintes conjuntos em ordem crescente de 
polaridade. (a) C-F, O-F, Be-F; (b) N-Br, O-Br, P-Br; (c) C-S, B-F, N-O. 
 
10) (a) Como uma molécula polar difere de uma apolar? (b) Os átomos X e Y têm 
diferentes eletronegatividades. A molécula diatômica X-Y será necessariamente 
polar? Explique. (c) Quais fatores afetam o momento de dipolo de uma molécula 
diatômica? 
 
11) Qual das seguintes moléculas você determinaria como possível de ter um 
momento de dipolo diferente de zero? Em cada caso, explique sua resposta: (a) ClF, 
(b) CO, (c) CO2 (uma molécula linear), (d)H2O. 
 
12) Usando a Teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência 
(RPECV), determine a geometria molecular da água. 
 
13) Usando a Teoria de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência 
(RPECV), determine a geometria molecular do íon nitrato (NO3
-
). 
 
14) Use a teoria PRECV para prever as formas para as seguintes moléculas 
considerando o número de domínios que sobram ou não. 
(a) BF3; (b) SeF4; (c) SO2; (d) O3; (e) F3SN (a ligação entre o S e o N é uma ligação 
tripla); (f) SbF5 
 
15) Identifique a hibridização presente nos átomos diferentes do hidrogênio das 
seguintes moléculas: 
(a) CH3 C N (b) 
O
CH3
C
CH3 (c) NH NH 
 
16) Descreva as principais características da teoria de ligação de valência e da 
RPECV. 
 
17) Explique os tipos de hibridização sp, sp
2
 e sp
3
, dando exemplos desses tipos de 
hibridização em compostos reais. 
 
18) Em fase gasosa, o BeH2 existe na forma de moléculas distintas. Use a teoria da 
ligação de valência e o conceito de hibridização para descrever a ligação na 
molécula de BeH2.