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Curso de Tecnologia em 
Processos Químicos
Análise Quantitativa 
Prof. Eduardo Louzada 1
PREPARO DE 
SOLUÇÕES
Faculdade de Tecnologia SENAI Roberto Mange
Curso de Tecnologia em Processos Químicos 
•EDUARDO SANTOS LOUZADA
Preparo de Soluções
¡ Uma solução, no sentido mais amplo, é uma
dispersão homogênea de duas ou mais
substâncias moleculares ou iônicas.
¡ No âmbito mais restrito, as dispersões que
apresentam as partículas do disperso (soluto)
com um diâmetro inferior a 10 Å, são
denominadas soluções.
¡ Quando este diâmetro situa-se entre, 10 e 1000
Å temos dispersões coloidais. As dispersões
coloidais são misturas heterogêneas (ainda que
possa parecer às vezes uma mistura
homogênea).
Preparo de Soluções
¡ Entre os produtos que conhecemos muitos são
dispersões coloidais como: leite, maionese,
queijo, espuma de sabão , geléias, cremes
hidratantes, gelatinas, goma arábica entre
outros.
¡ Existe um outro tipo de mistura heterogênea
que são as suspensões (dispersões grosseiras),
quando as partículas do disperso possuem
diâmetro superior a 1000 Å.
¡ É o caso do leite de magnésia, o “leite de
magnésia” constitui uma dispersão grosseira de
partículas de hidróxido de magnésio
(aglomerados de íons Mg2+ e OH-) em água.
Classificação das soluções com relação 
à quantidade de soluto dissolvido
¡ A solubilidade é uma propriedade que serve
para descrever quantitativamente a
composição de uma solução.
¡ Em geral, existe um limite de solubilidade,
onde não se consegue dissolver mais soluto no
solvente.
¡ Esse limite é estabelecido pelo coeficiente de
solubilidade e depende da natureza do soluto
e do solvente, da temperatura e da pressão.
FATORES QUE AFETAM A 
SOLUBILIDADE
Natureza do Solvente e do Soluto
¡ Uma regra importante para descrever a
solubilidade é que “semelhante dissolve
semelhante”.
¡ Assim, é de se esperar uma solubilidade mais
alta quando as moléculas do soluto são
semelhantes na estrutura e propriedades
elétricas do solvente.
¡ Por esta razão, a água, que é uma substância
polar, é um bom solvente para o álcool, que
também é uma substância polar, porém, um
solvente ruim para a gasolina, que é um
composto não polar.
FATORES QUE AFETAM A 
SOLUBILIDADE
Temperatura
¡ De maneira geral, não há uma regra global para
a variação da solubilidade de sólidos, líquidos e
gases.
¡ Usualmente, a solubilidade de gases diminui e
dos sólidos e líquidos aumenta com o aumento
da temperatura da solução. Porém, isto não é
verdadeiro para todas as situações.
¡ Como exemplo temos gases que não são
solúveis em outros solventes líquidos, disto, a
solubilidade de substâncias como o carbonato de
lítio em água diminui com o aumento de
temperatura.
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FATORES QUE AFETAM A 
SOLUBILIDADE
Pressão
¡ A solubilidade de líquidos e sólidos não é
praticamente afetada por esta propriedade.
¡ Contudo, a solubilidade dos gases aumenta com
o aumento da pressão parcial do gás.
¡ A concentração de um gás, em um líquido, a
uma dada temperatura constante, é diretamente
proporcional à pressão parcial do gás na solução.
FATORES QUE AFETAM A 
SOLUBILIDADE
Pressão
¡ Um bom exemplo de solubilidade de gases em
líquidos, que faz parte do dia a dia das pessoas,
são os refrigerantes.
¡ Os refrigerantes de um modo geral são soluções
de gás carbônico em água. O gás carbônico é
inserido na garrafa sob elevada pressão, assim,
sua solubilidade com a garrafa fechada é alta,
pois depende da pressão parcial de CO2 na fase
gasosa.
¡ Quando a garrafa é aberta, a pressão do gás
carbônico diminui e, conseqüentemente a sua
solubilidade, formando por isto bolhas que
escapam da bebida.
Classificação de Soluções
1. Soluções insaturadas
¡ Contém, numa certa temperatura, uma
quantidade de soluto dissolvido menor que a sua
solubilidade nesta temperatura, ou seja, a
quantidade de soluto não atinge o coeficiente de
solubilidade e mais soluto pode ser dissolvido a
uma dada temperatura e pressão;
¡ Exemplo: a solubilidade do acetato de sódio
(CH3COONa) é igual a 123,5g/100g de água a
20ºC. Uma solução que contém 80g desse sal
em 100g de água a 20ºC é uma solução
insaturada.
Classificação de Soluções
2. Solução saturada:
¡ Contém, numa dada temperatura, uma
quantidade de soluto dissolvido igual à sua
solubilidade neste temperatura, ou seja a
quantidade de soluto atinge o coeficiente de
solubilidade e, se mais soluto for adicionado,
este se precipita da solução, formando um corpo
de fundo.
¡ Então, uma solução saturada pode (ou não)
apresentar corpo de fundo (excesso de
precipitado).
¡ Exemplo: 123,5 g de acetato de sódio em 100g
de água a 20ºC.
Classificação de Soluções
3. Solução supersaturada:
¡ Contém, numa dada temperatura, uma
quantidade de soluto dissolvido maior que a sua
solubilidade nesta temperatura (solução
metaestável).
¡ Uma solução supersaturada pode ser obtida por
aquecimento de uma solução saturada com
corpo de fundo, seguido por resfriamento lento
para evitar a precipitação do excesso de soluto.
¡ A quantidade de soluto supera o coeficiente de
solubilidade. Este tipo de solução geralmente é
preparada alterando-se a temperatura do meio.
Classificação de Soluções
3. Solução supersaturada:
¡ Por exemplo, o cloreto de potássio aumenta sua
solubilidade com o aumento de temperatura,
assim, se tivermos uma solução saturada com
excesso de cloreto de potássio, este pode ser
dissolvido aquecendo-se a solução.
¡ Curiosamente, se a solução é resfriada
lentamente pelo ambiente, o excesso de soluto
dissolvido não se precipita e a solução é descrita
por estar em equilíbrio metaestável.
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Classificação de Soluções
3. Solução supersaturada:
¡ Isto é, se adicionarmos um pequeníssimo cristal
de cloreto de potássio ou fizermos uma pequena
perturbação mecânica, todo o excesso de soluto
cristaliza e a solução retorna ao seu estado
original de saturação.
¡ “Uma solução supersaturada”: é uma solução
metaestável porque tem sempre tendência a
abandonar o estado de sobresaturação para um
estado de saturação.
¡ Exemplo: 124,0 g de acetato de sódio
dissolvidos em 100g de água a 20ºC.
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
COM RELAÇÃO AO ESTADO FÍSICO
¡ Soluções sólidas
¡ O dispersante (solvente) é sempre sólido e 
o soluto pode ser sólido, líquido ou gasoso.
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
COM RELAÇÃO AO ESTADO FÍSICO
¡ Soluções Líquidas
¡ O solvente é sempre líquido e o soluto pode 
ser sólido, líquido ou gasoso.
CLASSIFICAÇÃO DAS SOLUÇÕES 
COM RELAÇÃO AO ESTADO FÍSICO
¡ Soluções gasosas:
¡ O solvente e o soluto são sempre gases.
¡ Exemplo:
¡ O ar é uma mistura de muitos gases-
oxigênio, gases nobres, vapor de água,
dióxido de carbono, entre outros-
solubilizados em nitrogênio gasoso.
Expressão da Concentração de 
Soluções
¡ A concentração de uma solução é a relação
entre a quantidade de soluto e a quantidade
do solvente ou da solução.
¡ Uma vez que as quantidades de solvente e
soluto podem ser dadas em massa, volume
ou quantidade de matéria, há diversas
formas de se expressar a concentrações de
soluções.
¡ As relações mais utilizadas são:
Expressão da Concentração de 
Soluções
¡ Concentração em grama por litro
¡ Esse termo é utilizadopara indicar a relação
entre a massa do soluto (m), expressa em
gramas, e o volume (V), da solução, em litros:
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Expressão da Concentração de 
Soluções
¡ Concentração em grama por litro
¡ Exemplo
¡ O hipoclorito sódio, NaClO, produz uma
solução alvejante quando dissolvido em água.
A massa de NaClO, contida numa amostra de
5,00 mL de alvejante foi determinada como
sendo igual a 150 mg.
¡ Qual é a concentração (em gramas por litro )
do hipoclorito de sódio nessa solução:
¡ v= 5,00 mL
¡ m = 0,150 g
Expressão da Concentração de 
Soluções
¡ Concentração em miligrama por mL
¡ Esse termo é utilizado para indicar a relação
entre a massa do soluto (m), expressa em
Miligramas, e o volume (V), da solução, em
mL:
Expressão da Concentração de 
Soluções
¡ Concentração Molar ou Molaridade
¡ É a relação entre a quantidade de matéria do
soluto (n soluto) e o volume da solução (V) em
litros.
¡ Esta unidade de concentração é denominada
molaridade ou concentração molar.
¡ Nesse sentido, uma das formas mais usuais de
expressão de concentração de soluções
conhecida como molaridade, é redefinida como
concentração em quantidade de matéria.
Expressão da Concentração de 
Soluções
¡ Concentração Molar ou Molaridade
¡ A quantidade de matéria do soluto (n soluto,
anteriormente chamada “número de mol”) é a
relação entre a massa do soluto (m soluto) e a
sua massa molar (M, a massa de 1,0 mol da
substância), expressa em g mol-1.
Expressão da Concentração de 
Soluções
¡ Molaridade
¡ É igual a razão entre o número de mols do soluto
e o volume, em litros, da solução.
¡ Desta forma a molaridade indica quantos mols de
soluto existem em cada litro de uma determinada
solução.
Expressão da Concentração de 
Soluções
Concentração Molar ou Molaridade
¡ Exemplo:
¡ Qual é a concentração (em quantidade de
matéria) da solução que contém 9,8 g de ácido
sulfúrico em água suficiente para 10, 0 litros de
solução? (MM = 98,08g/mol)
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Expressão da Concentração de 
Soluções
¡ Molalidade
¡ É a relação utilizada sempre que se pretende
expressar concentrações independentes da
temperatura, pois é baseada na massa, e não no
volume das soluções.
¡ A molalidade de uma solução é calculada como o
quociente entre a quantidade de matéria do
soluto (n soluto, expressa em mol) e a massa
total da solução (em g):
Expressão da Concentração de 
Soluções
¡ Normalidade (N)
¡ É a relação entre o número de equivalentes-
grama do soluto e o volume da solução, expresso
em litros.
¡ No passado, esta unidade foi muito utilizada em
cálculos relacionados com titulação.
¡ Atualmente, o uso da normalidade não é
recomendado pela IUPAC, uma vez que esta
unidade de concentração não enfatiza o conceito
de mol ou estequiometria da reação química
entre reagentes e produtos.
Expressão da Concentração de 
Soluções
¡ Normalidade (N)
¡ Para calcular a normalidade utilizaremos a
seguinte equação:
¡ O cálculo da normalidade é bastante similar ao
da molaridade, porém, é preciso realizar o cálculo
do número de equivalente-grama (Eq)
Expressão da Concentração de 
Soluções
¡ Normalidade (N)
Expressão da Concentração de 
Soluções
¡ Composição Percentual (título)
¡ Um método bastante usual de expressão da
concentração baseia- se na composição
percentual da solução.
¡ Esta unidade de concentração relaciona a massa
(m) ou o volume (V) do soluto com a massa ou o
volume do solvente ou da solução, conduzindo a
notações tais como:
¡ 10% (m/m) , 10% (m/V) ou 10% (V/V)
Expressão da Concentração de 
Soluções
¡ Composição Percentual (título)
¡ A relação m/m corresponde à base percentual
mais usada na expressão da concentração de
soluções aquosas concentradas de ácidos
inorgânicos (como HCl, H2SO4, HNO3).
¡ Exemplos:
¡ 100g de solução concentrada de HCl a 36%
(m/m) contêm 36g de cloreto de hidrogênio e
64g de água.
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Expressão da Concentração de 
Soluções
¡ Composição Percentual (título)
¡ Exemplos:
¡ O ácido sulfúrico concentrado adquirido no
comércio contêm cerca de 98% (em massa) de
soluto (H2SO4 líquido), ou seja, 100 g do ácido
comercial contêm 98 g de H2SO4 e 2 g de água.
¡ Exercício:
¡ Calcule a massa de HCl contida numa amostra de
210 g de ácido clorídrico concentrado de título
igual 37% (m/m).
Expressão da Concentração de 
Soluções
¡ Composição Percentual (título)
Solução Tampão
¡ O conceito original de ação tamponante surgiu
de estudos bioquímicos e da necessidade do
controle do pH em diversos aspectos da pesquisa
biológica, como por exemplo em estudos com
enzimas que têm sua atividade catalítica muito
sensível a variações de pH.
¡ O conceito de pH foi introduzido por Sørensen
em 1909, com o intuito de quantificar os valores
de acidez e basicidade de uma solução.
¡ Quase todos os processos biológicos são
dependentes do pH; uma pequena variação na
acidez produz uma grande variação na
velocidade da maioria destes processos.
¡ Tecidos vivos de plantas também são
tamponados, embora menos intensamente.
¡ O pH normal em tecidos vegetais varia entre
4,0 e 6,2. Nestes tecidos, os principais tampões
são fosfatos, carbonatos e ácidos orgânicos.
Solução Tampão
¡ Dentre os fluidos biológicos, a saliva também
constitui uma solução tampão, com a função de
neutralizar os ácidos presentes na boca,
evitando o desenvolvimento de bactérias que
formam a placa bacteriana.
¡ O pH normal da saliva varia entre 6,4 e 6,9 no
intervalo entre as refeições e de 7,0 a 7,3
enquanto comemos.
Solução Tampão Solução Tampão
¡ INTRODUÇÃO TEÓRICA
¡ “Uma solução tampão é uma solução que
resiste às mudanças de pH quando pequenas
quantidades de um ácido ou base forte são
adicionadas ou se a solução é diluída”.
¡ pH = -log [ H+] e pOH = -log [ OH-]
¡ pH + pOH = 14
¡ pH = 7 = Neutro
¡ pH < 7 = solução ácida
¡ pH > 7 = Solução Básica
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Solução Tampão
¡ Uma solução tampão consiste de uma mistura
de UM ÁCIDO FRACO e sua BASE CONJUGADA
ou de uma BASE FRACA e seu ÁCIDO
CONJUGADO, em concentrações ou razões pré-
determinadas.
¡ Isto é, temos uma mistura de um ácido fraco e
seu sal ou uma base fraca e seu sal, p. ex.,
HAc/NaAc, ou NH3/NH4Cl.
¡ Os químicos utilizam tampões toda vez que
necessitam manter o pH de uma solução em um
nível constante e pré-determinado.
¡ A equação central para as soluções-tampão é
a equação de Henderson Hasselbalch, a qual
consiste meramente em um rearranjo da
expressão da constante de equilíbrio Ka para a
dissociação de um ácido,
Solução Tampão
¡ Isolando [H+] e tomando o logaritmo da
expressão resultante, obtém-se
Solução Tampão
¡ Finalmente, usando as definições de pH e pKa ,
escreve-se:
¡ Se a solução é preparada com uma base fraca
B e seu ácido conjugado,a equação de
Henderson-Hasselbalch tem a forma
Solução Tampão
¡ Essa equação indica que o pH de uma solução
que consiste de um par ácido fraco/base
conjugada pode ser calculado sempre que
soubermos o pKa da forma ácida e a razão
entre as concentrações da base e do ácido
conjugados.
Solução Tampão
¡ Na prática, quando misturamos as quantidades
calculadas do ácido e da base conjugados para
preparar um tampão, o pH resultante não é
exatamente o esperado.
¡ Por esse motivo, após preparar o tampão com
as quantidades calculadas, em geral faz-se
necessário um pequeno ajuste no pH (pela
adição de uma solução básica ou ácida diluídas)
para obter o pH desejado.
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Exemplos de calculos de pH das seguintes
soluções:
¡ HCl 0,1M =
¡ NaOH 0,1M =
¡ HNO3 0,00005M =
¡ HCl 0,001M =
¡ HClO4 0,0456M =
¡ NaOH 0,0875M =
Solução Tampão
Exemplos de cálculos de pH das seguintes
soluções tampões:
Ácido acético 0,05M + acetato de sódio 0,1M com
um pKa 4,76
Solução Tampão
Solução Tampão
Qual é o pH de uma mistura que contém 0,15 M
NaNO2 e 0,30M de HNO3?
(pKa para HNO3 = 3,35)
Solução Tampão
Exercícios
(1) Prepare um litro de uma solução ( c = 0,2
mol/L) de cloreto de sódio (NaCl). Qual a
quantidade de NaCl em g?(M NaCl= 58,44 g/mol)
¡ Resposta:
¡ Precisa-se então dissolver 0,2 mol de cloreto de
sódio em 1 Litro de água.
¡ Para obter uma solução (c=0,2 mol/L) de cloreto
de sódio em água é necessário dissolver 11,69 g
de cloreto de sódio em 1 litro de água.
(2) Prepare um litro de uma solução ( c = 0,35
mol/L) de Hidróxido de potássio (KOH). Qual a
quantidade de KOH em g ?
(MKOH= 56,11 g/mol)
¡ Resposta:
Exercícios
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(3) Qual é a concentração de uma solução de
123,45 g de ácido sulfúrico em 3 litros de água?
¡ (M ácido sulfúrico= 98,08 g/mol)
¡ Resposta:
Exercícios
(4) Calcule a massa de ácido nítrico contida numa
amostra de 420,36 g de ácido nítrico com
concentração de título igual 15 % (m/m).
¡ Resposta:
Exercícios
(5) Uma solução é preparada pela solubilização de
487 mg de AgNO3 em frasco volumétrico de 100
mL e o volume é aferido. Quantos milimoles de
AgNO3 foram dissolvidos e qual a concentração
molar da solução?
M AgNO3 =169,88 mg/mmol
¡ Resposta:
Exercícios
6- Calcule o número de milimoles em 850 mg de
Na2SO4.
M = 142,0 mg/mmol
¡ Resposta = 5,98mmoles
7 - Qual a massa em miligramas existentes em
0,250 milimoles de Fe2O3 ?
M = 159,85 mg/mmol
¡ Resposta = 39,93 mg
Exercícios
8 - Quantas gramas por mililitros de NaCl estão
contidos em 0,250 M de solução?
M = 58,43g/Mol
¡ Resposta = 0,0146 g/mL
9 - Qual a massa em gramas de Na2SO4 devem ser
pesadas para preparar 500 mL de uma solução
0,100 M?
M = 142,02g/Mol
¡ Resposta = 7,102 g
Exercícios Exercícios
10 – A massa em gramas de BaCl2 necessária para
preparar 25 litros de solução 0,1M deste sal.
(M = 208,23g/Mol)
Resposta = 520 gramas
11 – A concentração de NaCl na água do mar é de
0,43mol/L. O volume em litros de água do mar
que deve ser evaporado completamente para
produção de 5Kg de sal de cozinha é
aproximadamente.
M = 58,43 g/mol
Resposta = 200 litros
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Exercícios
12 – A uréia, NH2CONH2, é um produto do
metabolismo de proteínas. Que massa de uréia
é necessário para preparar 500mL de uma
solução 0,20M? ( M = 60g/mol)
Reposta = 6 gramas
13 – Determine a normalidade de uma solução
que apresenta 9,8g de ácido sulfúrico em 1 litro
de solução. ( M = 98g/mol)
Resposta = 0,2N ( N = M . X )
Exercícios
14 – Qual a normalidade de uma solução formada
por 400g de uma solução aquosa de 2 litros de
NaOH? ( M = 40g/mol)
Reposta = 5 N ( N = M . X )
15 – Uma solução de concentração 0,2M de ácido
sulfúrico apresenta: ( Dados = 98g/mol)
Normalidade = ?
Concentração g/L = ?
Resposta = 0,4N e 19,6 g/L
Exercícios
16 – Para uma solução a 20% em massa e
densidade de 4g/mL, calcule a concentração
em g/L.
Reposta = 800g/L
17 - Se 0,9g/L de glicose (Massa
Molar=180g/mol) de sangue de um adulto é
considerado normal, qual a concentração em
mol/L, é:
Resposta = 0,005mol/L
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