Relatório: Determinação do teor de ácido acético em vinagres

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE
CENTRO DE CIENCIAS EXATAS E TÉCNOLOGIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
PÓS-LABORATÓRIO I 
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO EM VINAGRES
Química Experimental II
Lisiane dos Santos Freitas
 
Jonathan Oliveira Rabelo
 João Víctor Maia Leite Garrido
 Marcus Vinícius Leite Martins 
 Samuel da Silva Paiva
São Cristóvão
 06 de julho de 2017
OBJETIVO:
Determinar por meio da volumetria de neutralização o teor de ácido acético presente em uma amostra de vinagre comercial.
RESULTADOS E DISCUSSÃO:
Na primeira etapa do experimento foi realizado o processo de padronização da solução recém preparada de Hidróxido de Sódio (NaOH). Para execução deste processo é necessário a utilização de um composto que traga confiabilidade ao processo. Para isto, aconselha-se sempre utilizar um composto que se caracterize como Padrão Primário. 
Para que um composto possa ser denominado de padrão primário é necessário que este atenda algumas características físicas e químicas. De acordo com a literatura, as características mais importantes de um composto caracterizado padrão primário são: 
Ser estável;
Pouca interferência de contaminantes;
Massa molecular elevada (Evitar a degradação);
Não ser hidroscópico, nem reagir com substâncias existentes no ar;
Grau de pureza elevado.
Dessa maneira, foi utilizado um padrão primário muito comum no processo de padronização de hidróxido de sódio: o Biftalato de potássio (C8H5KO4). A utilização do padrão primário dá ao processo de análise uma maior confiabilidade no resultado da molaridade final do hidróxido de sódio. 
Após a titulação, foi calculada a concentração molar real de NaOH a partir da relação de 1:1 da reação do hidróxido de sódio com o biftalato de potássio. Foi tirada a média das três concentrações e o desvio padrão da medida foi calculado. Os resultados para a molaridade real da solução do hidróxido de sódio estão na Tabela 1.
Tabela 1: Resultados do processo de padronização da solução de Hidróxido de Sódio.
	N° de Titulações
	Volume de NaOH (L)
	Molaridade
do NaOH (mol/L)
	1
	0,0161
	0,04826
	2
	0,0164
	0,04818
	3
	0,0159
	0,04985
	Média
	-
	0,0482
	Desvio Padrão
	-
	0,0001
	Após o processo de padronização, foi realizado a etapa de identificação do teor de Ácido Acético em uma amostra de vinagre comercial. Esta etapa também foi realizada por meio da técnica clássica de volumetria de neutralização, utilizando uma base forte (Solução recém preparada de NaOH) e um ácido fraco (ácido acético - orgânico). 
	Devido as condições citadas acima, o indicador escolhido foi a Fenolftaleína a qual apresenta uma faixa de pH no ponto de viragem de 8,2 a 10. Como estamos realizando uma titulação entre base forte e ácido fraco o ponto de viragem não será exatamente no pH 7 – neutro - e sim um pouco acima deste valor. 
	Após a realização do processo de titulação, mais uma vez utilizou-se do conhecimento da estequiometria da reação entre NaOH e Ácido Acético para encontrar sua molaridade e sua massa, tornando possível e encontrar os resultados expostos na Tabela 2. Vale ressaltar que durante o processo de análise foi realizado uma etapa de diluição, fazendo o valor do teor de acidez encontrado na tabela abaixo está multiplicado pelo fator de diluição (10), resultado da diluição de 5 mL da amostra de vinagre para preparação de uma solução de 50 mL. Para o cálculo do pH do ponto de viragem, considerou-se este igual ao ponto de equivalência da titulação e os cálculos em anexo foram realizados considerando uma titulação de base forte com ácido fraco.
Tabela 2: Resultados do processo de determinação do teor de acidez do vinagre.
	Titulações
	Número de mols do CH3COOH (mol)
	Massa do CH3COOH
(g)
	% Teor de acidez (g/100mL)
	Molaridade do CH3COOH
(mol/L)
	pH no ponto de viragem
	1
	0,000367
	0,0220
	4,400
	0,01125
	9,006
	2
	0,000371
	0,0223
	4,457
	0,01136
	9,008
	3
	0,000371
	0,0223
	4,457
	0,01136
	9,008
	Médias
	0,000370
	0,0222
	4,438
	0,01132
	9,007
	Desvio padrão
	0,000003
	0,0002
	0,003
	0,00007
	0,001
CONCLUSÃO:
Após a análise dos dados calculados, pôde-se concluir que o resultado da prática foi satisfatório em relação ao teor de acidez calculado para o vinagre, uma vez que este ficou próximo em relação ao teor de ácido acético teórico (4%) e que a molaridade da amostra de hidróxido de sódio preparada foi aproximadamente igual ao valor desejado de 0,05 mol/L.
Além disso, o valor do pH no ponto de viragem mostra que o indicador utilizado, a fenolftaleína, é realmente o mais adequado, pois ele atua na faixa de pH entre 8,2 e 10,0, e o ponto de viragem da titulação realizada encontra-se dentro do intervalo de atividade.