Volumetria de Neutralização - Determinação do Teor de Ácido Acético no Vinagre (1)

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UFPE - Universidade Federal de Pernambuco
CTG - Centro de Tecnologia e Geociência
DEQ - Departamento de Engenharia Química
Gabriel Eliseu
Samyra Letícia
Relatório: Volumetria de Neutralização - Determinação do teor de
ácido acético no vinagre
Recife - PE
2022
1
Universidade Federal de Pernambuco (UFPE)
Centro de Tecnologia e Geociências (CTG)
Departamento de Engenharia Química (DEQ)
Química Industrial - Química Analítica Experimental 2022.1
Docente: Bárbara Freire
Discentes: Gabriel Eliseu e Samyra Letícia
Volumetria de Neutralização - Determinação do teor de ácido acético
no vinagre
Resumo: As reações ácido e bases tem sua característica expressa na formação de
sais comuns ionizáveis e 1 mol de água, tendo como principais agentes ácidos fortes e
bases fortes pois ocorre a completa dissociação. Utilizando do método volumétrico e
da técnica de titrimetria por neutralização pode-se através de ensaios analíticos,
verificar a quantidade exata de substâncias em produtos comercializados. No
experimento, o analito foi o vinagre comercial, o qual apresentou em sua composição
4,55% de ácido acético, estando em conformidade com a legislação vigente.
Palavras chave: titulometria, álcool, portaria, analito
Sumário
Introdução 2
Metodologia Experimental 3
Resultados e Discussão 4
Conclusão 5
Referências 6
Introdução
A volumetria de neutralização são
empregadas para determinar a quantidade de
ácido e bases, também sendo utilizadas para
o monitoramento de reações as quais
produzem ou consomem íons hidrogênio. [1]
As soluções padrões utilizadas nas
titulações de neutralização são ácidos ou
bases fortes pois reagem de forma completa
com o analito do que seus pares conjugados,
sendo prevalecido por pontos finais mais
nítidos, e em ambos os casos ocorre a
diluição da solução original para alcance de
uma menor concentração. [1]
Os indicadores ácido/base são em
maioria substâncias as quais ocorrem
naturalmente e exibem cores de acordo com
o pH da solução em que estão dissolvidas. O
indicador é formado por ácido e bases
orgânicas fracas cuja forma não difere da cor
de seus pares conjugados, sendo atribuído
2
também em uma faixa específica de pH, na
qual é calculado através da constante de
acidez pKa . [1]± 1
Pode-se citar alguns indicadores
comuns em laboratórios, tais quais: azul de
bromotimol, alaranjado de metila e a clássica
fenolftaleína. A mudança de coloração tem
sua especificação para expressar o ponto de
equivalência da solução, tendo noção a
ocorrência das múltiplas possibilidades de
titulações (base forte + ácido forte, ácido
fraco + base forte, base fraca + ácido forte,
etc..), porém as reações na qual iremos focar
são as reações de ácido fraco + base forte.
[1]
O ácido acético adicionado de
hidróxido de sódio é a caracterização de uma
reação ocorrente pela titrimetria de
neutralização. No qual, no ponto 0 da
titulação a solução apresenta um pH menor
que 3, e ao chegar no ponto de equivalência
apresenta valores de pH levemente básicos, e
o excesso posterior com pH acima de 10. [1]
A utilização de uma monobase para a
neutralização de um monoácido tem a
importância de comprovar o teor puro do
ácido acético no vinagre comercial, por isto
o procedimento experimental deve ser
realizado de maneira fácil e reprodutivo com
intuito de aprovar a qualidade recomendadas
pela Agência Nacional de Vigilância e
Sanitária (ANVISA), na qual deve expressar
um teor de 4% a 6% do ácido acético
naquele produto. [2]
Procedimento Experimental
Materiais
● Solução de NaOH 0,25 mol/L;
○ Água destilada
○ NaOH puro e sólido
● Indicador de vermelho de metila
0,1%;
○ Vermelho de metila sólido
○ Álcool etílico
● Solução de HCl 0,25 mol/L;
○ Água destilada
○ HCl P.A
● Indicador de fenolftaleína 1
○ Fenolftaleína sólida
○ Álcool etílico
● Vinagre de álcool comercial
● Pipeta volumétrica (2 ml, 10 ml);
● Erlenmeyer de 250 mL;
● Bureta de 25 mL;
● Aquecedor;
● Béquer;
● Balança analítica digital;
Acerca do procedimento
experimental será dissertado apenas a
padronização do NaOH e titulação da
solução problema, devido às soluções já
estarem prontas previamente.
Para a padronização da solução de
NaOH com solução padrão de HCl, com uma
pipeta volumétrica mediu-se 10 ml HCl
transferindo para um erlenmeyer de 500ml,
adicionou-se de 40 ml de água destilada e 3
3
gotas de fenolftaleína, agitando previamente.
Foi titulada a alíquota com NaOH até o
aparecimento da coloração rosa persistente.
Para titulação da solução problema,
retirou-se 2 ml de vinagre para um
erlenmeyer de 500ml e adicionou se 50 ml
de água destilada adjunto a 2 gotas de
fenolftaleína. Titulou-se com NaOH até
mudança de coloração de rosa para
transparente, repetindo o procedimento em
duplicata.
Resultados e Discussão
Após seguir todo o procedimento
experimental, pode-se chegar aos seguintes
resultados experimentais. Através da tabela
1, pode-se verificar qual o volume gasto de
NaOH para a titulação de HCl.
Volume de NaOH gasto em titulação
(Padronização)
Amostra 1 Amostra 2 Volume Médio
10,5 ml 10,1 ml 10,3 ml
Tabela 1: Volume de NaOH consumido em titulação
de HCl para determinar a concentração de NaOH em
mols
Logo com este volume de NaOH
gasto em padronização, pode-se analisar a
concentração real de NaOH, devido ao HCl
está em concentração de 0,25 M, logo a
concentração molar de NaOH real é
equivalente a 0,2427 M, podendo-se analisar
a mudança de coloração através da figura 1.
Figura 1: Padronização de NaOH após finalização da
titulação
Tendo sido realizada a padronização,
os próximos resultados encontrados foram
referentes a titulação da solução problema de
vinagre de álcool comercial. Para a titulação
de 2 ml de vinagre gastou-se um valor médio
de 6,25 ml, como demonstrado na tabela 2.
Volume de NaOH gasto em titulação
(Amostra)
Amostra 1 Amostra 2 Volume Médio
6,4 ml 6,1 ml 6,25 ml
Tabela 2: Volume de NaOH consumido em titulação
de vinagre para determinar o teor de CH3COOH
Com este valor médio, pode-se
utilizar a equivalência de mols para
encontrar a concentração do ácido acético.
Através das seguintes expressões numéricas:
𝑛
𝑁𝑎𝑂𝐻
= 𝑛
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
4
𝑀
𝑁𝑎𝑂𝐻
* 𝑉
𝑁𝑎𝑂𝐻
= 𝑀
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
* 𝑉
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
0, 2427 * 6, 25 = 𝑀
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
 * 2
𝑀
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
= 0,2427*6,25*10
−3
2*10−3
 𝑀
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
= 0, 7584 𝑀
Logo, a molaridade de CH3COOH é
igual a 0,7584 M como representado pela
figura 2, a qual expressa visualmente a
solução após o ponto final.
Figura 2: Solução de vinagre após titulação com
NaOH para a determinação do teor de ácido acético.
Com a molaridade encontrada,
partiu-se para o cálculo da massa de ácido
acético presente em 2 ml, e posteriormente
encontrar o teor.
𝑀
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
= 𝑚 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻𝑉 (𝐿) * 𝑀𝑀
0, 7584 𝑀 = 𝑚 𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
2*10−3 * 60 𝑔/𝑚𝑜𝑙
𝑚
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
= 0, 7584 * 2 * 10−3 * 60 
𝑚
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
= 0, 09101 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠
%𝑡𝑒𝑜𝑟 =
𝑚
𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻
𝑉 * 100 
%𝑡𝑒𝑜𝑟 = 0,091012 * 100 
%𝑡𝑒𝑜𝑟 = 4, 55% 
Sendo assim, o valor encontrado para
o teor de ácido acético é igual a 4,55 gramas
por 100 ml, caso seja consultado a Portaria
nº 745 de 24 de outubro de 1977, o vinagre
comercial deve apresentar em torno de 4% a
6% de ácido acético, logo a amostra está em
conformidade com a legislação.
Por conseguinte, não é necessária
nenhuma modificação ou alteração na
formulação do produto, estando livre para a
comercialização e apto ao consumo direto ou
indireto.
Conclusão
Tendo sido realizado todo o
procedimento experimental em laboratório
de ensaios físico químicos e analíticos,
pode-se chegar às seguintes conclusões: A
amostra apresentou valores em acordo com a
legislação vigente acerca do produto.
Pode-se analisar que a metodologia
utilizada para comprovação de teor tem alta
precisão e reprodutibilidade, sendo assim
eficaz para a determinação e demonstração
de percentuais necessários para produtosa
serem comercializados.
Considera-se também, a importância
da utilização correta dos indicadores
ácido/bases devido ao principal alerta deste
tipo de técnica ser devoto a coloração
presente no ponto final, logo qualquer erro
na escolha do indicador pode ocasionar a não
5
mudança da coloração da solução a ser
ensaiada.
Em aspectos de produção, a titulação
deve ser e já vem sendo aplicada nos
laboratórios de qualidade, pois tem atrelada a
si, ótimo custo benefício e agilidade
necessária para o mercado industrial.
Conclui-se assim que cabe aos
ministérios de vigilância a cobrança das
empresas produtoras da presença de
laboratórios atestados e em conformidades
com o intuito de evitar a comercialização de
produtos em não conformidade como
também garantir a qualidade de consumo.
Referências
[1] Skoog, West. Fundamento da
Química Analítica. Tradução da 8º Edição
norte-americana. Editora Thomson., 2006.
[2] Freire, Bárbara. Prática 06 -
Volumetria de Neutralização:
Determinação do teor de ácido acético no
vinagre. Disponível em:
<https://classroom.google.com/c/NTI1MzEw
NDQ3ODkw/m/NTM5Mjk4ODM4MjQy/de
tails> (Acesso em 08 de outubro de 2022).
[3] Brasil, Portaria Nº 745, 24 de
outubro de 1977. Padrões de Identidade e
Qualidade acerca do vinagre. Ministério da
Agricultura. Brasília, DF. 8 de out de 2022;
6
https://classroom.google.com/c/NTI1MzEwNDQ3ODkw/m/NTM5Mjk4ODM4MjQy/details
https://classroom.google.com/c/NTI1MzEwNDQ3ODkw/m/NTM5Mjk4ODM4MjQy/details
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